化學反應的限度

1、 第頁化學反應的限度化學反應的限度一【學習目標】1、理解化學平衡常數的含義，并掌握判斷化學平衡狀態(tài)的標志。2、小組積極討論，合作探究有關化學平衡常數進行簡單計算以及影響平衡的因素。【課前導學】一、化學平衡狀態(tài)1、定義2、特點3、判斷方法:1）直接判定:V=V正逆同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V個是V之比等于系數比才能判斷正逆是平衡狀態(tài)。例、可逆反應：吧）一2NO（g）+O2（g）,在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A單位時間內生成nmolO的同時生成2n2molNO2B單位時間內生成nmo

2、lO的同時生成2n2molNOC用NO、NO、O表示的反應速率的比為2:2:221的狀態(tài)例2、判斷正誤在反應2HI（g）_H（g）+I（g）中能判斷達平22衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成（）2、間接判定：各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變。各組成成分的質量分數、物質的量分數、i=ji=i氣體的體積分數保持不變。若反應前后的物質都是氣體，且系數不等,總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、保持不變。反應物的轉化率、產物的產率保持不變?？傊耗茏兊牧勘３植蛔冋f明已達平衡。（3）具體方法注意事項：在研究化學平衡時注意各物質的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數

3、和是否相等。做題時注意用公式推出結論，在進行討論，在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。1、密度(填能、否)積P密度二質量/體可逆反應：2N0(g)2N0(g)+O(g),22在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)(可逆反應：2NO2(g2NO(g)+O2(g),在壓強固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)(可逆反應2HI(g)一H(g)+I(g)中，恒22定壓強下密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)()可逆反應C(s)+H0(g)CO(g)+H22(g)，在恒定體積下發(fā)生反應，某時刻發(fā)現密度保持不變能否判斷達到平衡狀態(tài)。()2、物質的量(分子數)可逆反應中，任何物質的物質

4、的量(分子數)|=jl=i保持不變，都能判斷已經達到平衡狀態(tài)。n總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數和不等的反應，n總不變就能判斷已達平衡狀態(tài)3、體積(在恒壓下討論)V總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數和不等的反應，V總就能判斷已達平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數相等的反應。 第頁4、體積分數任何物質的體積分數不變都能判斷平衡狀態(tài)。5、平均相對分子質量(填能、否)M=質量m/物質的量n在恒溫恒壓下發(fā)生2HI(g)H(g)+I(g)，某時刻發(fā)現平均相對分子質量22保持不變能否判斷達到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒壓下發(fā)生A(s)

5、+3B(g)一2C(g)+D(g)反應，某時刻發(fā)現平均相對分質量保持不變能否判斷達到平衡狀態(tài)。) 第頁在恒溫恒容下發(fā)生N(g)+3H(g)2NHTOC o 1-5 h z223(g)反應，某時刻發(fā)現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒容下發(fā)生CO(g)+H(g)CO22(g)+HO(g)反應，某時刻發(fā)現平均相對分2子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒容下發(fā)生A(s)3C(g)+2D(s)變能否判斷達到平衡狀態(tài)。()6、壓強在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數相等，就不能用壓強來判斷；左右兩邊氣體系數不等就能用壓強判斷。反應，某時刻發(fā)現平均相對分子質量保持不i=j

6、i=i7、質量任何物質的質量不變都能判斷該反應已經達到平衡。8、溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時肯定是平衡狀態(tài)。9、顏色顏色的深淺代表著有色物質的濃度大小在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO(g)2p=2N0(g)+O2(g),某時刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)()注意：顏色改變平衡并不一定發(fā)生移動，比如2HI(g)H(g)+I(g)反應中，改變體22積顏色肯定改變，但平衡不會發(fā)生移動，這種顏色改變是由體積變化導致的。10、轉化率任何物質的轉化率不再改變都能判斷已達平衡狀態(tài)?！揪毩?】(1)下列方法可以證明2HI(g)H(g)+I(g)已達平衡狀態(tài)的是22單位時間內生

7、成nmolH的同時生2成nmolHI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個百分組成w(HI)=w(I)時；2反應速率v(H)=v(I)=1/2v(HI)；22c(HI)：c(H)：c(I)=2：122：1；溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化(2)在上述一的說法中能說明2NO(g)NO(g)達到平衡狀態(tài)的是224(3)在上述一的說法中能說明C(s)+HO(g)=H(g)+CO(g)達到平衡狀態(tài)的是22二、化學平衡常數1、化學平衡常數及

8、其應用1)對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)Hc+d，增大壓強平衡向方向移動，減小壓強平衡向方向移動。若a+b二c+d,增大壓強和減小壓強平衡移動。若a+bc+d，增大壓強平衡向向移動，減小壓強平衡向方向移動。針對練習有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)+3Y(g)=2Z(g),AHVO。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()高溫低溫高壓化劑分離出ZA.B.低壓加催CD.練習對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是A、加入一種反應物B、增大體系的壓強D、使用催C、升高溫度化劑將0.01mol/LFeCl溶液與0.03mol/L3KSCN溶液等體積

9、混合后，再加入少量1mol/LKSCN溶液，現象是若加入少量KCl固體，現象其他條件不變時，增大物的濃度或減小的濃度,會使QK,平衡左移。結論：在體系中,如果只改變平衡系統(tǒng)的一個條件時,平衡將【練習】下列說法不正確的是（）在其他條件不變時，改變濃度使QK,則平衡向左移動在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動Ill在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體的平衡狀態(tài)四、平衡轉化率1、概念：用平衡常數來表示反應的限度有時來表直觀應鑫際應用反，常用應:aA+bBcC+dD,衡轉化率(該條件最示為：a(A)=率應

10、可或a(A)=2、規(guī)律：(1)平衡轉化率越大，反應越完全！學的有一不方同個程反平式衡應的化常物學數的的不同反應物的(3)相以濃同相度條同,可件也下可,以增不大另同某一.一加反熱到應某：溫衡時各物質跚在畑,可而大另 第頁2 第頁的濃度分別是：NO=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O=0.NO2的轉化率。2例2】反應SO2(g)+下，gp中n衡狀態(tài)時試求得在器中度下此反轉化衡常數。例3】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H0(g)一CO(g)+H(g),知CO(g)和HO(g)的起始濃度均為2mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=9,計算：各物質的平衡濃度

11、及CO(g)和H0(g)的轉化2率。2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC,計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的轉化率?；瘜W限時作業(yè)班級姓名編制：王偉審核：高三化學組1、關于化學平衡常數的敘述正確的是（）溫度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數濃度商QK,則VK反應逆向進行；Q=K反應達到平衡狀態(tài)；QK反應正向進行【練習2】第1組：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.0060mo222l/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25Q=K達平衡

12、狀態(tài)第2組：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.005mol/l222)2/(0.005mol/l)2=1QVK未達平衡狀態(tài)反應正向進行三、化學平衡移動勒夏特列原理化學平衡移動勒夏特列原理(1)加深；升高溫度時，反應2N0_N0224的平衡常數K減小，平衡逆向移動。（2）先變深后變淺但比原來要深；增大壓強，NO濃度增大，顏色變深；反應22N0_NO224的濃度商QVK,平衡右移，NO濃度減小，2顏色變淺，但NO濃度比最初大。2=1（3）顏色加深，溫度一定時，平衡常數是一個定值，增大反應物的濃度時QVK,平衡右移,顏色無變化，加入KCl固體不影響平衡體系中各組分的濃度，Q=K,平衡不移動。結論：封閉，向減弱這個改變的方向移動。【練習3】D【合作探究】1、800L/mol=TOC o 1-5 h z2、解：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)初始濃度/mol/L2100變化濃度/mol/L0.60.40.80.4平衡濃度/mol/L1.40.60.80.4K=C4D2/A3B2=(08mol/L)4X(04mol/L)2/(1.4mol/L)3X(0.6mol/L)2=0.066mol/La(A)=0.6molL-i/2molL-iX100%=30%小結】做這類題的步驟和注意事項：步驟：1、寫出相應的方程式；2、