山西省大同一中2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A、B、C三種醇分別與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件

2、下產(chǎn)生相同的體積，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中所含羥基的個數(shù)之比為（ ）A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：32、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A8種B14種C16種D18種3、下列溶液一定呈中性的是AFeCl3溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液DCH3COOH和CH3COONa混合溶液4、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B0.1

3、mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、HCO3Cc(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、ClD能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO35、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為ABCD6、下列圖象正確的是()ABCD7、元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是()ASBFeCSiDCl8、下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別

4、是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)DSiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物9、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是 ( )A兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D兩種晶體均屬于離子晶體10、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求Bc為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH8OH6eCO32-6H2OC從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的

5、KOH溶液11、下列實驗誤差分析不正確的是（ ）A用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值t偏小12、2018年3月5日，Nature連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（ ）A石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C石墨烯與金剛石互為同素異形體D石墨烯與石墨都具有較高的熔點13、一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y

6、(s)Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零 BX、Z的濃度相等時C容器中的壓強不再發(fā)生變化 D密閉容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化14、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物BK2SO4、CuCl2一定不存在CKCl、K2SO4可能存在DCaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在15、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)

7、狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A27B54C45D2116、丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成B可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)Dl mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1) 的名稱是_，所含官能團的名稱是_。(2) 的分

8、子式為_。(3) 反應(yīng)化學(xué)方程式為_，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是_。(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_。（2） 的反應(yīng)類型_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156157，已知乙醚沸點

9、為35，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問題： (1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和_ ，操作的名稱是_，操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是_。(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：A B C D E. 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_。(裝置可重復(fù)使用)青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好

10、的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_。 要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_，可用_儀進行測定。20、環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點()密度(gcm3、20 )溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a蒸餾、除去乙醚后，收集151156餾分b水層用乙醚(乙醚沸點3

11、4.6，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c過濾d往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的

12、操作中，采用的加熱方式為 。（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 （保留兩位有效數(shù)字）。21、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaO

13、H濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_。（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】設(shè)生成氫氣6mol，根據(jù)2-OH2NaH2可知參加反應(yīng)的羥基均為12mol，三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，故A、B、C

14、三種分子里羥基數(shù)目之比為=2：1：3，故答案為D。2、C【解析】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。3、C【解析】A. FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B. Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C

15、. Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D. CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。4、C【解析】本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)；C該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?/p>

16、Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO、Cl之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！军c睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含

17、的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】分析：根據(jù)雜化軌道理論，中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，據(jù)此答題。詳解：A、軌道沒有雜化，還是基態(tài)原子的排布，A錯誤；B、雜化后的軌道能量應(yīng)當(dāng)相同，B錯誤；C、電子排布時應(yīng)先排在能量低的軌道里，C錯誤；D、中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，每個軌道上有一個電子，D正確；答案選D。6、B【解析】分析：根據(jù)圖像中橫縱坐標(biāo)軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應(yīng)與圖像

18、變化是否一致，以此解答。詳解：A.圖像A為向可溶性鋁鹽溶液中加強酸，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B. 圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，先發(fā)生Al3+3OH-=Al(OH)3，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應(yīng)耗堿量為3:1，且當(dāng)沉淀量達到最大時，Al3+濃度為0，故B正確；C. 圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質(zhì)的量小于開始時Al3+的物質(zhì)的量，即鋁元素不守恒，故C錯誤；D. 圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強酸溶液，先發(fā)生AlOHH2O=Al(OH)3，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O

19、，沉淀溶解，當(dāng)沉淀量達到最大時，AlO濃度不為0，故D錯誤；故答案選B。7、B【解析】某元素原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數(shù)是23=6，其核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。8、B【解析】A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學(xué)變化，但12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核內(nèi)中子數(shù)發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO45H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本

20、質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】純凈物是由一種分子組成的物質(zhì)，結(jié)晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數(shù)粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。9、C【解析】根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！驹斀狻緼氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤； C離子晶體的硬度、熔沸點較

21、大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項C正確； D氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。10、C【解析】根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A. a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B. c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反

22、應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH8OH6eCO32-6H2O，B正確；C. 電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D. 電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點睛】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。11、A【解析】分析：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；B項，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏??；C項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏??；D項，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，

23、散失熱量較多，所測溫度值偏小。詳解：A項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，根據(jù)公式cB=nBV（aq），所配溶液濃度偏大，A項錯誤；B項，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，終點讀數(shù)偏小，所測體積偏小，B項正確；C項，用濕潤pH試紙測稀堿液的pH，c（OH-）偏小，pH測定值偏小，C項正確；D項，測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸中，散失熱量較多，所測溫度值偏小，D項正確；答案選A。12、A【解析】A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原

24、子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。13、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等，但不能為零，A錯誤；B. X、Z的濃度相等時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 根據(jù)方程式可知Y是固體，反應(yīng)前后體積不變，則容器中的壓強不再發(fā)生變化不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程

25、中容積始終是不變的，但氣體的質(zhì)量是變化的，則密閉容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。14、B【解析】由流程可知，白色固體溶于水，得到無色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒有K2SO4；可能存在KCl；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因為加入足量稀鹽酸后沒有沉淀剩余，故A錯誤；B結(jié)合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4

26、、CuCl2，故B正確；C根據(jù)上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯誤；D如果沒有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應(yīng)，無法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，若要反應(yīng)得到沉淀，需要在堿性溶液中進行或?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為易溶于水的鹽。15、C【解析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答?！驹斀狻苛羁諝獾奈镔|(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的

27、體積之比為13，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2 2H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x2y1，x+y3，解得xy=72；若氧氣過量，則：y0.5x1，x+y3，解得xy=45，故選C。16、B【解析】A該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生

28、成酸酐，故C錯誤；D羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反應(yīng) 【解析】乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1) 由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基

29、和酯基； (2)由已知-Et為乙基， 的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反應(yīng)；(4) 分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5) 由框圖可知要合成 就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路線為：；答案：。18、 環(huán)己烷 加成反應(yīng) 【解析】由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)為取代反

30、應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、青蒿易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾 普通漏斗 蒸餾 重結(jié)晶 DCEBAA C15H22O5 樣品的摩爾質(zhì)量 質(zhì)譜 【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，經(jīng)操作I獲得提取液和殘渣，實現(xiàn)固液分離，所以操作I應(yīng)為過濾；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則操作應(yīng)為蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)

31、在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，則此操作為重結(jié)晶。(2)確定裝置的連接順序時，首先應(yīng)清楚實驗的目的及各裝置的作用。實驗的目的是采用燃燒法確定有機物的化學(xué)式，即測定燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，但制取O2時，會產(chǎn)生水蒸氣，裝置內(nèi)存在空氣，裝置末端導(dǎo)管口會進入空氣。為解決這些問題，且兼顧實驗后續(xù)的稱量操作，裝置應(yīng)從D開始，連接C、E，再連接B(吸收水蒸氣)、A(吸收CO2)，再連接A(防止空氣中的水蒸氣和CO2進入前面的A、B裝置內(nèi)，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響)。另外，應(yīng)先連接D、E、C，制O2且通氣一段時間后才連接B、A、A，然后再用電爐加熱E中裝置，目的是盡可能排盡裝置

32、內(nèi)的空氣?！驹斀狻?1)青蒿素易溶于乙醚，在水中幾乎不溶，且沸點低，易與產(chǎn)品分離，所以選用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾。答案為：青蒿素易溶于乙醚，兩者的沸點差異大，有利于蒸餾；(2)操作I為過濾操作，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗；經(jīng)操作獲得乙醚和粗品，則利用了乙醚的沸點低的性質(zhì)，所以操作的名稱是蒸餾；操作利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是重結(jié)晶。答案為：普通漏斗；蒸餾；重結(jié)晶；(3)由以上分析可知，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBAA。答案為：DCEBAA；n(CO2)=1.5mol，n(

33、H2O)=1.1mol，則有機物中含O的物質(zhì)的量為n(O)=0.5mol，從而得出青蒿素的最簡式是C15H22O5。答案為：C15H22O5；由最簡式確定分子式時，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，可用質(zhì)譜儀進行測定。答案為：樣品的摩爾質(zhì)量；質(zhì)譜?！军c睛】在確定儀器的連接順序時，應(yīng)先弄清實驗?zāi)康?，采用哪些操作，存在哪些潛在的問題，如何去解決，從而確定儀器連接的先與后，以便克服不足，盡可能減少實驗操作誤差。20、（1）D B E C A（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）A B C（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層 水浴加熱 （5）停止加熱

34、，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打

35、開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）=11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計算產(chǎn)率解：（1）環(huán)己酮的提純時應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為d b

36、 e c a；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯誤；D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加