2022屆上海市浦東新區(qū)普通高中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有濃硫酸、硝酸銨、氰化鉀、苯、濃硝酸、雙氧水 氨水、汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（ ）A貼標(biāo)簽a的可以是：B貼標(biāo)簽b的可以是：

2、C貼標(biāo)簽c的可以是：D貼標(biāo)簽d的只有：2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L的CO2C1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105mL，則該烴的分子式為（ ）ACH4BC4H10CC2H6DC3H84、下列敘述中不正確的是ACaCO3、Ca(

3、HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽BHCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍(lán)礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH5、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是ABCD6、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B用鐵制容器盛裝濃硝酸C用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑7、對(duì)硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是A分子式為SNB分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等C該物質(zhì)與化合物S2N2互為

4、同素異形體D分子中既有極性鍵又有非極性鍵8、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（ ）A某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體B冰是分子晶體，受熱分解的過程中只需克服分子間的作用力CF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl（熔融）NaOH NaAlO2BSiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）CCl2 HCl NH4ClDCaCl2 CaCO3 CaSiO310、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3

5、溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ABCD11、下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是A簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHCl

6、+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO14、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH15、摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B充

7、電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜C該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+16、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A可能是鹽的水溶液B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)D不含有OH的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為。陽離子、陰離子、甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰取少量溶液，加入溶液無明顯變化。另取溶

8、液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟使用的焰色反應(yīng)屬于_（填“物理”或“化學(xué)”）變化（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_（3）該溶液中一定含有的陽離子有_，一定含有的陰離子有_（4）檢驗(yàn)溶液中存在的方法是_（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質(zhì)量為_g18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（2）B中官能團(tuán)的名稱為_；

9、（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_；（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是_；（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_。19、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min。待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.

10、677.50.90濃硫酸（98%）338.01.84請(qǐng)回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是_；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是_。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_。（5）步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是_（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟中分離操作用到的主要儀器是_；可選用的干燥劑為_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固體C 堿石灰 D 無水Na2SO420、綠礬（FeSO47H1O）

11、是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取1853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b量取1533mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的331333mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為1333mL。（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視會(huì)使所配溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_。（5）計(jì)算上述樣品中FeSO47H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留3

12、位有效數(shù)字）。21、I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加12 mL飽和_溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈_后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)

13、象是_(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯(cuò)誤； B圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的是苯；苯是有機(jī)物，易燃，故B錯(cuò)誤；C圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是

14、氰化鉀，汞，故C正確；D圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是濃硫酸濃硝酸雙氧水，故D錯(cuò)誤。本題答案選C。2、D【解析】分析：A. H3PO4溶液的體積未知；B. 根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計(jì)算；C. 反應(yīng)中氯氣不足，只氧化溴離子；D. 根據(jù)鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉時(shí)消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A. pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個(gè)H+，A錯(cuò)誤；B. 在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L

15、的CO2，B錯(cuò)誤；C. 1 L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D. 23g Na的物質(zhì)的量是1mol，與O2充分反應(yīng)如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉(zhuǎn)化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。3、D【解析】標(biāo)況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3mol CO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個(gè)碳原子，故合理選項(xiàng)為D。4、B【解析】A含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B鹽酸是混合物

16、，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，A正確；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，溶液顯酸性，屬于混合物，純堿屬于鹽類不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH可知，通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，D正確。答案選B。5、A【解析】若反應(yīng)物的

17、總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。6、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。7、D【解析】A該分子中含有4個(gè)N原子、4個(gè)S原子，其化學(xué)式為S4N4，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑成正比，所以鍵長(zhǎng)S-SS

18、-N，故B錯(cuò)誤；C同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，N-S原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、鍵長(zhǎng)、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別，知道鍵長(zhǎng)大小比較方法。8、C【解析】分析：A某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，可能是溶于水發(fā)生了電離，也可能是與水發(fā)生反應(yīng)生成物能夠電離，據(jù)此分析判斷；B冰受熱分解生成氫氣和氧氣；C鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔

19、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)；D成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。詳解：A分子晶體在固態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電，如HCl在水溶液中導(dǎo)電，其在固態(tài)是不導(dǎo)電，HCl屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B冰是分子晶體，受熱分解的過程中，水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，破壞是氫-氧共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力在因素是相對(duì)分子量的大小，故C正確；D成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】A電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧

20、化鈉，故A錯(cuò)誤；BSiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，所以Cl2 HCl NH4Cl各步轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、A【解析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基。【詳解】A該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

21、不符合題意，故C錯(cuò)誤；D該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。11、D【解析】A簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率為52%，A錯(cuò)誤；B鉀型、配位數(shù)8、空間利用率68%，B錯(cuò)誤；C鎂型、配位數(shù)12、空間利用率74%，C錯(cuò)誤；D銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%，D正確；答案選D。12、D【解析】A. 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B. 漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；D. 碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋

22、白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。13、B【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。14、D【解析】在有機(jī)物

23、分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個(gè)選項(xiàng)中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個(gè)C原子連接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)（分別是CH3、NO2、COOH和H原子），故答案選D。15、D【解析】分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，充電時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼充電時(shí)，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動(dòng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6

24、C+xLi+xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項(xiàng)正確；C鋰離子電池工作時(shí)，為放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解析】酸性溶液不一定是酸的溶液?！驹斀狻緼. 可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確； B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；

25、C. 溶液中c(H)c(OH)，C不正確； D. 任何水溶液中都含有OH，D不正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、物理 、 、 取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 12 【解析】用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現(xiàn)黃色火焰，則溶液中無Na+；取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；向中所得的

26、溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據(jù)溶液呈電中性，且各離子的物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時(shí)，0.12+0.1x=0.11+0.11+0.12，x=2，則只能為Mg2+；【詳解】（1）步驟灼燒時(shí)的焰色反應(yīng)為元素所特有的性質(zhì)，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗(yàn)SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是

27、取少量待測(cè)液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質(zhì)量為12g。18、 碳碳雙鍵、氯原子 Cl2、光照或高溫 【解析】題干中指出A為鏈狀有機(jī)物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結(jié)合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應(yīng)，即為丙烯中甲基的氯代反應(yīng)；從B生成C的反應(yīng)即為B與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)。氯水中含有HClO，其結(jié)構(gòu)可以寫成H-O-

28、Cl；B可以與氯水反應(yīng)生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測(cè)這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應(yīng)。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應(yīng)得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)推斷E中含有醚鍵，即E的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)直鏈有機(jī)化合物A即為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結(jié)構(gòu)即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應(yīng)即甲基上氫原子的氯代反應(yīng)，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結(jié)構(gòu)可能是、，因此

29、反應(yīng)生成E的方程式為：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應(yīng)方程式為：。19、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 ABC 因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng) 乙酸乙酯 分液漏斗、燒杯 D 【解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯

30、和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料

31、，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的

32、規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。20、 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O 3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時(shí)液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計(jì)算。詳解：（1）a步驟中定容時(shí)，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會(huì)使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子