2022年浙江安吉天略外國語學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮AABBCC

2、DD2、25時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等Bc、d兩點(diǎn)，值相等Cad點(diǎn)過程中，存在c(X-)=c(NH4+)Db點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L3、下列說法不正確的是A氧化鎂熔點(diǎn)很高，可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C溴化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D分子篩可用于物質(zhì)分離，還能作干燥劑和催化劑4、有關(guān)晶體的敘述中

3、正確的是A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B在28 g晶體硅中，含SiSi共價鍵個數(shù)為4NAC金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃C鍵鍵能小于SiSi鍵D鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為125、下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作均正確的是A分離乙醇和乙酸B證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C產(chǎn)生光亮的銀鏡D實(shí)驗(yàn)室制備乙稀6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2 + CO2 + 2

4、H2O = Al(OH)3 + HCO3 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱： NH4+ + HCO3 + 2OH CO32 + NH3 + 2H2O NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2 + 4HCl = Mn2+ 2Cl+ Cl2+ 2H2O 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+ 3H Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 + Ca2 + OH= CaCO3+ H2O 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5O

5、H + CO32 Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2A B C D7、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A冰B碳化硅C干冰D單質(zhì)氦8、下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()A 醛類 B 酚類 -OHC 醛類 DCH3COOH 羧酸類 9、分子式分別為和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（ ）A5種B6種C7種D8種10、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3

6、溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH-4e-=O2+2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液PH降低AABBCCDD11、下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且消去產(chǎn)物為一種的是ACH3ClBCH3CHBrCH3CD12、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中H1103molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）A該溫度高于25 B所得溶液中，由水電離出來的H的濃度為11011molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4

7、溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：113、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對應(yīng)的是A橡皮擦橡膠工業(yè)B鋁合金片冶金工業(yè)C鋁筆芯電鍍工業(yè)D鉛筆漆涂料工業(yè)14、若要將1.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量為 ()A2.5 molB4.5 molC0.6 molD1.5 mol15、25時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的D醋酸的電離程度16、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A放電時正極反應(yīng)

8、為：B充電時陰極反應(yīng)為：C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、有A，B，C，D，E五種元

9、素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；D的價電子排布圖為_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個鍵和_個鍵(3)A，

10、C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_19、實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。NaOH溶液乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

11、象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）對比試管和試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是_；（3）試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管中酯層消失的原因_。20、3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：

12、（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是_加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是_。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。21、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A的分子式為_（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機(jī)物B和D，D是芳香族化合物當(dāng)有1mol A發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗_mol NaOH（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)

13、符合題意）1、C【解析】A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。2、C【解析】分析：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H）0.1molL1，說明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH）=0.1molL1，NH3H2O是弱堿，A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH+X代入Ka的表達(dá)式求解；B、c 、d點(diǎn)時，c(X)/c(OH)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷

14、守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH+X可知：Ka=10-310-3/0.1=10-5 molL1，堿溶液的pH=11，c（OH）=0.1molL1，NH3H2O是弱堿，Kb=10-310-3/0.1=10-5 molL1，故A正確；B、c 、d點(diǎn)時，c(X)/c(OH)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、 ad點(diǎn)過程中，存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H)，此過程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯誤；D、 b點(diǎn)，存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H)，溶液呈中性

15、，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)=0.1molL1/2=0.05mol/L，故D正確；故選C。3、C【解析】A氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故A正確；B某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故B正確；C溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯誤；D分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；故答案：C。4、D【解析】A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)

16、為6個Si原子、6個O原子的12元環(huán)，A錯誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個Si原子與4個Si原子形成4個共價鍵，屬于該Si原子的只有2個，所以1molSi晶體中只有2NA共價鍵，B錯誤；C、金剛石中的CC鍵鍵長小于SiSi鍵，所以CC鍵鍵能大于SiSi鍵，則金剛石的熔沸點(diǎn)高，C錯誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。5、D【解析】A、乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離，故A錯誤；B、醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，故B錯誤；C、銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱，故C錯誤；D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

17、，故D正確。6、C【解析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2) 使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根；(4）過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng)；(5) 碳酸氫根離子保留整體；(6) 該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7) 水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9) 苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；(

18、10) 硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng)；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故（1）錯誤；(2) 明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故(2)錯誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3，故(3)正確；（4）向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4+ + HCO3 + 2OH CO32 + N

19、H3 + 2H2O ，故（4）正確；(5) NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+H2O+CO2，故(5)錯誤；(6) MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故(6)錯誤；(7) 水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體，離子方程式可表示為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故(7)錯誤；(8) Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3 + Ca2 +OH=CaCO3+ H2O，故（8）正確；(9) 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子

20、反應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故(9)錯誤；(10) NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故（10）錯誤；綜合以上分析，正確的有：，故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大。7、D【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵

21、，D選。答案選D。8、D【解析】A、為甲醛，官能團(tuán)為醛基，即，選項(xiàng)A錯誤；B、當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時為酚類，當(dāng)-OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上時為醇，故為醇類，官能團(tuán)為-OH，選項(xiàng)B錯誤；C、當(dāng)連在O上時為酯基，即的官能團(tuán)為酯基-COO-，不是醛基，選項(xiàng)C錯誤；D、官能團(tuán)-COOH為羧基，CH3COOH屬于羧酸，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【解析】本題考查分子結(jié)構(gòu)的分析和同分異構(gòu)體的判斷。分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140，醇會發(fā)生分子間脫水生成醚，控制在170，醇會發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴。詳解：C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C

22、H2OH，C3H8O醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（CH3）OH，在140，醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為、，則分子間脫水生成的醚有6種；在170，醇會發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，脫水生成乙烯、和脫水均生成丙烯，則分子內(nèi)脫水生成的烯烴有2種。C2H6O和C3H8O的醇在濃硫酸和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有8種，答案D正確。故選D。點(diǎn)睛：C3H8O的醇的同分異構(gòu)體判斷和脫水反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵。10、C【解析】A.電解Na2SO4溶液時,陽極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a管中氫氧根放電,酸性增強(qiáng),酸遇酚酞不變色,即a管中呈無色,A錯誤;B.電解硝酸銀溶液時,

23、陰極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即b管中電極反應(yīng)是析出金屬銀的反應(yīng),故B錯誤;C. 電解CuCl2溶液時，陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即b管中氯離子放電,產(chǎn)生氯氣，C正確；D.電解NaOH溶液時，陰極上是氫離子放電，陽極上是氫氧根離子放電，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增強(qiáng)，PH升高，D錯誤。答案選C.11、B【解析】發(fā)生消去反應(yīng)要求鹵原子所在C原子相鄰的C原子上必須含有H原子，故A和D錯誤；答案在B、C中選擇，根據(jù)提示，消去反應(yīng)后產(chǎn)物只有一種，即要求該有機(jī)物應(yīng)該以含有鹵原子的C原子為中心對稱，故C錯誤。答案選B。12、B【解析】A.25時H1107 molL1

24、，H1106 molL1說明促進(jìn)了水的電離，故T25，選項(xiàng)A正確；B、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水，則Kw=11012mol2L2，該溶液為強(qiáng)酸溶液，H1103molL1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H的濃度為10-10mol/L，選項(xiàng)B不正確；C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項(xiàng)C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中

25、性，則1103molL1V酸1101molL1V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項(xiàng)D正確。答案選B。13、C【解析】A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關(guān)，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機(jī)物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。14、B【解析】根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾摩爾氯甲烷就消耗多幾摩爾的氯氣；然后根據(jù)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量計算消耗氯氣的物質(zhì)

26、的量?！驹斀狻可伤姆N取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，設(shè)生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量為a，則二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為a+0.1mol、a+0.2mol 、a+0.3mol，根據(jù)碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol +a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為0.35mol、0.45mol、0.55mol，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為：0.25mol+0.35mol2+0.45mol3+0.55mol4=4.5mol，故選B。15、B【解析】A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度

27、，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：VO2+H2O=VO

28、2+2H+e-。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B. 充電時陰極反應(yīng)為：V3e=V2，故B錯誤；C. 溶液導(dǎo)電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D. 充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異

29、構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機(jī)合成路線的設(shè)計。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)

30、、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析。【詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22

31、s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為

32、。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4個鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電

33、子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個鍵和1個鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。19、水 CH3CH2OHCH2CH2+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COO