2021-2022學年福建省漳州市康橋?qū)W校高二化學月考試題含解析

1、2021-2022學年福建省漳州市康橋?qū)W校高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A、 H2O B、 H2SO4 C、Al D、CaCO3參考答案：D略2. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是( )A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a + b c + dC. Z的體積分數(shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略3. 某

2、溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份。溶液進行如下實驗：向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是 A一定存在Cl一 B一定存在A13+和NH4+ C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的濃度是0.

3、 3 mol/L參考答案：B略4. 下列離子方程式書寫正確的是A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOB、實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HC、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO322HCO2H2OD、硫酸廠用稍過量的氨水吸收SO2：NH3H2OSO2NH4HSO3參考答案：B5. 下列說法正確的是（）分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類醛類的通式是nn（）相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D6. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A、C

4、uCl2 CuSO4 B、NaOH NaOH C、NaCl HCl D、CuSO4 Cu(OH)2參考答案：C略7. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D參考答案：B略8. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災(zāi)，該化學藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略9. 某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（

5、鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（標況）2.24L3.36L3.36LA15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)B根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量D鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L參考答案：略10. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒參考答案：略11. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1

6、，下列說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽 分解一定自發(fā)進行D能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略12. 已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學方程式如下： 4Al（s）+ 3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）=2Al2O3（s）；H=Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 Q2，下列說法正確的組合是（ ）上述兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；4mol固態(tài)Al和3mol

7、氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；等質(zhì)量的O2 、O3，O2的能量高； 等物質(zhì)的量的O2 、O3，O3的能量高；由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A B C D參考答案：B略13. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列，正確的是（ ）A、O-2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D、SiC 、NaCl 、SO2參考答案：B略14. (雙選)在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（）A該

8、反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%參考答案：BD考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；B容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；D平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算解答：解：A反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化

9、，則加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的100%=90%，故D正確；故選BD點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應(yīng)的

10、特點及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大15. 在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g) = B(g)C(g)。若反應(yīng)物A的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應(yīng)時間為() A10 s B大于10 s C小于10 s D無法判斷參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL1 H2SO4

11、溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是_；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4Fe(CN)6生成普魯士藍沉淀，有關(guān)的離子方程式是_。（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是_；（任說兩點）（5）在25時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO

12、3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_（用a、b、c回答）參考答案：（1）；（2）防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+Fe(CN)64=KFeFe(CN)6；（4）硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時應(yīng)溶解而損失；酒精易揮發(fā)，不會附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對晶體的氧化）（5）ab”、“=”或“”）途徑放出的熱量。H1、H2、H3、H4之間的數(shù)學關(guān)系式是_參考答案：NaOH Al2O3 = H1=H2+1/2(H3+H4)略19. （10分）氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： 寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式_； X與氫兩元素組成化合物的化學式是 ； 硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層。該主族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mo