2021-2022學(xué)年福建省泉州市體育學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省泉州市體育學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是( )A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2Br D.CH2BrCH2CH2 CH2CH2Br參考答案：C略2. 參考答案：D略3. 下列合成溴化鉀的方法中，最合理的是A KCl KBr B Br2FeBr3KB

2、r C Br2KBr D KOH KIKBr參考答案：B略4. 化學(xué)反應(yīng)常伴有顏色變化，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A. 將足量乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色溶液逐漸褪色B. 往氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀C. 將足量二氧化硫通入品紅溶液中，紅色溶液逐漸褪色D. 往葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：B5. 蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是：A.變性 B.煮熟 C.鹽析 D. 加入濃硫酸參考答案：C略6. 用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的

3、物質(zhì)的量濃度為 A1molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1參考答案：A略7. 已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為 A 兩種 B 三種 C 四種 D五種參考答案：C略8. 在2AB2CD反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.8molL1s1 Bv（B）=0.3molL1s1Cv（C）=0.6molL1s1 Dv（D）=0.5molL1s參考答案：D略9. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指A分子 B原子 C離子 D元素 參考答案：D10. 下列選用的相關(guān)儀器及基

4、本操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是 （ ）參考答案：A略11. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc(HCO3)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na+參考答案：C12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）A用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液B用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2C使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小D實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制

5、到所需要的濃度參考答案：D考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法；鹽類水解的應(yīng)用 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A高錳酸鉀能腐蝕橡膠；B廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；C如溶液呈中性，則pH不變；D先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止鐵離子水解解答：解：A量取高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故B錯(cuò)誤；CpH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，若呈酸性，則測(cè)量偏高，若呈堿性，則偏低，故C錯(cuò)誤；D先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解而使溶液變渾濁，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法偏判斷、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目

6、難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，要求學(xué)生熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法13. 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2發(fā)生的是 ( ) A銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液 D用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液參考答案：C略14. 鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是 ( )A用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油B用溴水鑒別苯、甲苯和二甲苯C用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯D用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯參考答案：B略15. 下列

7、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B.二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作是 （填“正確的或錯(cuò)誤的”），理由是 。)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差? 。)若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液

8、的pH，誤差較大的是 ，原因是 。參考答案：錯(cuò)誤的，其理由是：待測(cè)溶液已被稀釋；不一定。原溶液為中性，則無誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒有誤差。這一點(diǎn)不必向?qū)W生說明）。鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續(xù)電離出H+，誤差不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有_、_。（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條

9、件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能。Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q_、R_。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)。例如：寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）已知：請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 有機(jī)物A （中間產(chǎn)物） 。參考答案：（1）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）、中和反應(yīng) （2）HCOOCH3 HOCH2CHO （3）（4）+ 2HH2Oc（6） 略18. 將2molSO2和1mo

10、lO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H”、“”或“”)，簡(jiǎn)述你的判斷理由：_。(3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為21 mol。則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是_。(一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示)(4)相同條件下，若在上述容器中，充入02 mol SO2、04 mol O2和40molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是_(填字母序號(hào))。A處于平衡狀態(tài) B不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C不是平衡狀

11、態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行參考答案：（1）1620，0.18 mol/(Lmin)（2），正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）x+z2；2y+z2或（4）C（1）平衡時(shí)，SO2的濃度為0.1mol，O2的濃度為0.05mol，SO3的濃度為0.9mol，K=1620。c（SO2）=0.9mol/L，v（SO2）=0.18 mol/(Lmin)。（2）正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）等效平衡（4）通過計(jì)算此時(shí)的反應(yīng)常數(shù)和平衡常數(shù)相比，不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行19. 下表列出了前20號(hào)元素中的某些元

12、素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11345715最低價(jià)態(tài)243131試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 （填寫編號(hào)）（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） ，某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 ，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式 。參考答案：（1）（2）PCl3或CCl4；第三周期A族；根據(jù)：最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。因?yàn)槿N元素最高