2021-2022學(xué)年福建省泉州市三朱中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年福建省泉州市三朱中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是 （ ）A乙醇與水 B乙酸與水 C苯與水 D葡萄糖與水參考答案：C略2. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略3. 下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號內(nèi)為其用途）不相對應(yīng)的是 ASiO2（制光纖） BSi和Ge（半導(dǎo)體材料）C鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

2、 D氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）參考答案：D略4. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個電子層，最外層有2個電子。下列有關(guān)它的描述中錯誤的是：() A在化合物中呈現(xiàn)+2價 B氫氧化物呈兩性 C原子半徑在本族元素中最大 D單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣參考答案：B略5. 把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是_；B的轉(zhuǎn)化率是_；x的值是_；平衡混合物中B的體積分數(shù)是_（保留一位小數(shù)）。參

3、考答案：0.75mol/L 20% 3 33.3%6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 ( )A常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB2 g 2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為NAD3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略7. 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略8. 進行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大

4、的是 A銅與濃硝酸反應(yīng) B銅與稀硝酸反應(yīng) C氧化銅與硝酸反應(yīng) D氫氧化銅與硝酸反應(yīng)參考答案：A略9. 有關(guān)氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是 （ ）ANH3 液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑BNH3不能使酚酞試液變紅CNH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是 AMgCl2 BNaOH CH2SO4 DH2O參考答案：B略11. 面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園下列說法正確的是（ ） A

5、CO2的比例模型為B用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案 C16OC18O與16OC16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似 D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略12. 下列儀器中，不能加熱的是 A容量瓶 B試管 C燒瓶 D燒杯參考答案：A略13. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ASF6 BCO2 CH2S DPCl5參考答案：B14. 下列對“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進行的限度B化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也

6、可以是負值參考答案：B15. 已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是 ( )A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室配制0.5molL-1的KCl溶液500mL，有以下儀器： 燒杯 膠頭滴管 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼） 酒精燈 量筒 （1）配制時，稱量時必須使用的儀器有 （填代號） （2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 （3）配制時一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 轉(zhuǎn)移

7、洗滌 定容 搖勻（要用到兩次） 冷卻 其正確的操作順序為 （4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為 g。在定容時視線應(yīng)參考答案：（1） （2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分) （3） （4）186 、與液體凹液面最低處相平 （其余每個2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實驗現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強到弱的順序為_。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物

8、的質(zhì)量是_g。（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為_。（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) FeCu2=Fe2Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 AgCu2Fe2 (2)NO 4.8 (3)Fe2Br (4)2.5mol解析：(1)中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該

9、反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；由兩個反應(yīng)可知，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為AgCu2Fe2，故答案為：AgCu2Fe2；(2)硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量為：=0.15mol，生成S的質(zhì)量為：0.15mol32g/mol=4.8g，故答案為：NO；4.8；(3)一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與

10、還原性強的反應(yīng)，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+Br-，故答案為：Fe2+Br-；(4)根據(jù)反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，反應(yīng)中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3是氧化劑，2mol KNO3轉(zhuǎn)移電子10mol，C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 =2.5mol，故答案為：2.5mol。點睛：本題考查金屬的置換反應(yīng)及氧化性和還原性的比較，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性比較方法為解答的關(guān)

11、鍵。本題的易錯點為(4)，反應(yīng)中氧化劑有KNO3和S，題目只需要求出KNO3氧化的碳。18. （1）有以下6個反應(yīng)：A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC.2KClO3 2KCl + 3O2 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E.Na2O + CO2 = Na2CO3 F.CO2 + C 2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有 _（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有_。（2）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br- Br2 + 2I-=I2+2Br-回答

12、下列問題：試判斷離子的還原性由強到弱的順序是 _ABr- Fe2+ I- BI-Fe2+Br- CBr- I-Fe2+ DFe2+ I-Br-某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_。A能 B不能參考答案：(1) F D、E (2) I-Fe2+Br- Fe3+ B（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價變化，B中C與O元素的化合價變化，C中Cl與O元素的化合價變化，F(xiàn)中碳元素的化合價變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)可知還原性是IFe2；根據(jù)反應(yīng)可知還原性是Fe2Br；根據(jù)反應(yīng)可知還原性是IBr，所以離子的還原性由強到弱的順序是IFe2Br，答案選B。根據(jù)還原性強弱順序可知為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2，選用的氧化劑是Fe3+；碘離子的還原性強于溴離子，則I2與Br不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。19. 下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：品名配料食用油 鹽 辣椒 苯甲酸鈉 胭脂紅（1）商家承諾本食品