2021-2022學(xué)年安徽省宣城市寧國中溪中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省宣城市寧國中溪中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）ANaClBH2OCKOHDCH3Cl參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B水分子中HO原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；CKOH中鉀

2、離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，OH原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D一氯甲烷分子中CH、CCl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C2. 下列標(biāo)志中有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志的是 參考答案：B略3. 從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有( )A B C D 參考答案：A略4. 下列按電負(fù)性減小順序排列的是（ ）AK、Na、LiBAs、P、NCN、O、FDO、S、Se參考答案：D考點(diǎn)：元素電離能

3、、電負(fù)性的含義及應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素周期律知識分析，元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱解答：解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，則AK、Na、Li為同主族元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故A錯誤；BAs、P、N為同主族元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；CN、O、F為同周期元素，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；DO、S、Se為同主族元素，電負(fù)性逐漸減弱，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答5. 乙醇分子中不同

4、的化學(xué)鍵如右圖關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是：A、和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)，鍵斷裂B在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C和乙酸發(fā)生酯化反反應(yīng)時，鍵斷裂 D和濃硫酸共熱170時，鍵斷裂參考答案：C略6. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略7. 在溶液中能與Fe3+大量共存的離子是（ ）AOH- BFe2+ CSO42- DH+ 參考答案：BCD略8. 下列過程中只涉及物理變化的

5、是（）A石油分餾B煤的干餾C海水制鎂D海帶提碘參考答案：A【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答【解答】解：A蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而分離物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；B煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程中，有新物質(zhì)生成，該過程既有物理變化又有化學(xué)變化，故B不選；C海水制鎂過程中，鎂元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鎂單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故C不選；D海帶提碘過程中，碘元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故D不選；故選：A9. 化合物丙由如下反應(yīng)得到 丙的結(jié)構(gòu)簡式不

6、可能的是 （ ） A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略10. 已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、100g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、55g參考答案：C略11. 關(guān)于乙醇 在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是 A乙醇與濃硫酸在170時，在位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。B乙醇與鈉反應(yīng)，在位置斷裂，對比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。C乙醇與濃硫酸在140時，在或位置斷

7、裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。D乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案：A12. 某藥物結(jié)構(gòu)簡式為如下: 該物質(zhì) l摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH的物質(zhì)的量為（ ）3摩爾 4摩爾 3n摩爾 4n摩爾參考答案：D略13. 下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（ ） 石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共熱到170制取乙烯 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D參考答案：略14. 某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量

8、的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略15. 下列說法正確的是 A順-丁烯和反-丁烯的加氫產(chǎn)物不同 B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響結(jié)果 C分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種 D甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。 (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式_； (2)觀察到D中的現(xiàn)象是_； (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_， 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_； (4)C中盛放CCl4的作用是_。 (5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_，現(xiàn)象是_。參考答案：(1) (2)有白霧產(chǎn)生 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O (4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 (5)石蕊試液，溶液變紅色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

10、(6分) Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。(2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。參考答案：(6分)（1）Zn（或鋅）(1分) 正極(1分)（2）2H+2e-H2 (2分)， 87g (2分)略18. 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3 HC

11、O3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列問題：(1)當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同

12、一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。參考答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS(4)K1?K2?K3上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離起抑制作用解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，H、A增大，HA減小，所以K值增大；(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；(3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，H3PO4酸性最強(qiáng)，HS酸性最弱；(4)由于上一級電離對下一級電離有抑制作用，使得上一級電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù)。19. （1）相同物質(zhì)的量的C2H4C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為 （填編號，用“”或“=”表示）（2）的分子式為 （3）在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有 個（4）系統(tǒng)命名為 （5）高聚的單體為 、 參考答案：（1）=；（2）C12H16O；（3）16；（4）4，4二甲基2戊醇；（5）CH2=CH2；CH3CH=CH2解：（1）相同物質(zhì)的量的C2H4C2H6O完全燃燒，其中C2H6O可以寫成C2H4（H2O），所以耗氧的量與C2H4的耗氧的量相等，故答案為：=；（2）的分子式中有12個碳原子、一個氧原子，不飽和度為5，所以氫原子數(shù)為122+252=16，所以分子式為C12H16O，故答案為：C12H16O；（