2021-2022學(xué)年安徽省黃山市閃里中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省黃山市閃里中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是 參考答案：C略2. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變C830時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（C

2、O）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻正逆D830時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；B升高溫度，增大反應(yīng)速率；C按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移動(dòng)；D.830時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，則 CO（g）+H2O（g）H2（

3、g）+CO2（g）開始 2 3 0 0轉(zhuǎn)化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，以此來解答【解答】解：A由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B升高溫度，增大反應(yīng)速率，由選項(xiàng)A可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移動(dòng)，則初始時(shí)刻正逆，故C錯(cuò)誤；D.830時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，則 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始 2 3

4、0 0轉(zhuǎn)化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率是100%=60%，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中K與溫度的關(guān)系、平衡移動(dòng)，平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大3. 下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O D H2S參考答案：B略4. 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc (Y)/molL

5、1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（ ）Amn BQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略5. 下列說法正確的是A蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別葡萄糖溶液和Al(OH)3膠體D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：BC略6. 將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原來石灰水減少5.8克，該有機(jī)物可能是（ ）乙烯 乙

6、二醇 乙醇 甲酸甲酯A、 B、 C、 D、參考答案：C略7. 用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，陰極析出m g金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是： A B C D參考答案：C略8. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如右圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是 A電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液CB電極發(fā)生的反應(yīng)：2H-2O+2e-=H2+2OH-DA.B兩端都必須使用鐵作電極參考答案：B9. 能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是（ ）ACH2

7、CHCOOH B CH2CHCOOCH3CCH2CHCH2Cl D CH2CHCH2OH參考答案：D略10. 接觸法制硫酸中,進(jìn)入接觸室的氣體組成(體積分?jǐn)?shù))為SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為77%,則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的()A.38.5%B.77%C.6.4%D.97.3%參考答案：D解析：根據(jù)2SO2+O22SO3V217%77%7%77%2解得:(1-7%77%2)(1100%)=97.3%11. 已知常溫時(shí)等質(zhì)量的紅磷比白磷穩(wěn)定。將白磷和紅磷分別在足量的氧氣中燃燒，生成等質(zhì)量的P2O5固體時(shí)，放出的熱量分別為a kJ和b kJ，則

8、a和b的關(guān)系為 ( ) Aab Bab Ca=b D無法確定參考答案：B略12. 氡（22286Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來。它可通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出射線，其衰變產(chǎn)物還能放出、射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氡的敘述中正確的是（ ）A.Rn的原子核內(nèi)含有222個(gè)中子B.Rn位于元素周期表中第六周期第A族C.Rn的化學(xué)性質(zhì)不活潑,與任何物質(zhì)都不反應(yīng)D.新鋪大理石地面的居室,可常打開門窗換氣,以減少氡對(duì)人體的危害參考答案：D中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以Rn的原子核內(nèi)含有222-86=136個(gè)中子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Rn位于元素周期表中第六周期0族,B選項(xiàng)

9、錯(cuò)誤;Rn是放射性元素,容易衰變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。13. 下列有關(guān)鹵代烴及反應(yīng)類型的敘述中，錯(cuò)誤的是A鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)B鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)C鹵代烴都能與燒堿反應(yīng)，此反應(yīng)是中和反應(yīng)D鹵代烴若能發(fā)生加成反應(yīng)，則鹵代烴一定含有不飽和鍵參考答案：AC略14. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)

10、合參考答案：C略15. 用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新原子D生成一種新單質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯

11、化鈣最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式 ；（2）裝置b的冷凝水方向是 （填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為 （5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是 ，分離氯化鈣的操作是 （6）合成過程中加入濃硫酸的作用是 參考答案：（1）；（2）下進(jìn)上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、

12、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進(jìn)上出通水，冷凝效果較好，

13、故答案為：下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑【點(diǎn)評(píng)】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原

14、理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）為證明乙醇分子中含有氧原子，運(yùn)用ROH+HClRCl+H2O反應(yīng)生成的水（H2O）， 檢測(cè)其中的氧。現(xiàn)采用一套下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置中所裝的試劑： A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X C干燥管里裝生石灰 D和E中都裝濃H2SO4 F瓶中裝入試劑Y實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；E中濃硫酸緩緩滴入F中與試劑Y作用，發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口有大量氣泡放出；A瓶?jī)?nèi)X逐漸變色，在C管口揮發(fā)的氣體可點(diǎn)燃。請(qǐng)回答：（1）F瓶里所裝的試劑Y是 （寫序號(hào)）。 A飽和食鹽水 BMn

15、O2和NaCl的混合物 C濃鹽酸（2）無水鹽X宜選用 （寫化學(xué)式）。（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 ，在C出口處點(diǎn)燃所生成的 （寫名稱）。（4）D中濃H2SO4作用 , E中濃H2SO4作用 。（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由 _參考答案：（7分）（1）C （2）CuSO4（3） ，氯乙烷 ， （4） 干燥氯化氫氣體 , 遇水放熱，促進(jìn)氯化氫揮發(fā)（5）無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，說明反應(yīng)生成了水，說明乙醇分子中含氧原子略18. 減少NO2、SO2 、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)

16、反應(yīng)方程式為 。（2）以甲醇做燃料的電池，如右圖所示，其負(fù)極是 （填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為_ _，正極的反應(yīng)式為_ _。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mo

17、lNO2 當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K 。（變大、變小或不變）參考答案：（1） CO + 2H2 加熱加壓 CH3OH（2分）（2）b （1分），2CH3OH - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+（2分）3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O （2分） CH3OH（l） + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -727.6kJ/mol（2分）（3）b （2分）, 8/3或2.67(2分), 變大（2分）略19. 按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的

18、立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 ；（2）H+可與NH3形成NH4+NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是 （3）30g SiO2晶體中含SiO鍵的物質(zhì)的量為 ，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為 參考答案：（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力??；（3）2mol；6.021023【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3；SO32離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供【解答】解：（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對(duì)數(shù)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32離子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=