2021-2022學(xué)年上海市虹口區(qū)上海市繼光高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶D乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾2、光氣(COCl2)

2、又稱(chēng)碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是ACOCl2中含有2個(gè)鍵和1個(gè)鍵BCOCl2中C原子雜化軌道類(lèi)型為sp2CCOCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子DCOCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形3、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成環(huán)己烷、多糖的水解4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)B肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水5、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的

3、數(shù)目最多的是（）ABCD6、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD7、實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A操作為萃取，分液，萃取劑也可以用選用B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C操作中得到的苯，可在操作中循環(huán)使用D操作中要用蒸餾方法分離出苯酚8、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量為A19.4g B27.2g C30g D無(wú)法計(jì)算9、有機(jī)物的天然提

4、取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式B分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式D確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純10、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3KClO3、HCl(濃)Cl2A氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Cl03Cl2Fe3+Br2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C第組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2m

5、olD第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和0211、已知 2Fe3+2I2Fe2+I2，Br2+2Fe22Br+2Fe3。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說(shuō)法不正確的是A按 I、Fe2、Br的順序還原性逐漸減弱B通入氯氣后原溶液中 Fe2一定被氧化C原溶液中 Br一定被氧化D不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在 Fe212、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是AABBCCDD13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大，下列說(shuō)法不正確的是

6、AY原子形成的離子是同周期元素所形成的離子中半徑最小的BY的最高價(jià)氧化物不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)CW與同主族元素可以形成離子化合物D工業(yè)上獲得X單質(zhì)可利用電解其熔融的氧化物的方法14、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導(dǎo)人們不斷探索化學(xué)的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法正確的是（ ）A元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果C從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)D第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)15

7、、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）ACH3CH2CH2CH2CH2OHBCD16、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =a kJmol-1能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是Aa=E3-E1B逆反應(yīng)的活化能大于a kJmol-1C過(guò)程使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于a kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、短

8、周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi) 。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。18、某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表

9、明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。 C的化學(xué)名稱(chēng)是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；的反應(yīng)類(lèi)型是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。19、氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I（查閱資料）當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是_；若分別用KM

10、nO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是_(填下列字母編號(hào))A堿石灰 B濃硫酸 C硅酸 D無(wú)水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、_、_。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_。III（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：打開(kāi)止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；（5）設(shè)計(jì)步驟

11、的目的是_。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_(填下列字母編號(hào))ACl2、Br2、I2的熔點(diǎn) BHCl、HBr、HI的酸性CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 DHCl、HBr、HI的還原性20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少

12、量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）_。A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A蒸餾燒瓶 B溫度

13、計(jì) C玻璃棒 D錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有_（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A41 B50 C61 D7021、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況試判斷，違反了泡利原理的是_，違反了洪特規(guī)則的是_。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。（3）用符號(hào)“”“”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。第一電離能：Na_Mg，Mg_Ca。電負(fù)性：O_F，F(xiàn)_Cl。能量高低：ns_（n+1）s，ns_np。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

14、A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故不選A；B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故不選B；C.由于苯甲酸在水中溶解度很小，而氯化鈉易溶于水，所以可以采用重結(jié)晶的方法除雜，故不選C；D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，故選D；答案：D2、B【解析】光氣的結(jié)構(gòu)式為：?！驹斀狻緼單鍵全是鍵，雙鍵有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，所以COCl2中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，A錯(cuò)誤；B中心C原子孤對(duì)電子數(shù)=0，鍵電子對(duì)數(shù)=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類(lèi)型為sp2，B正確；

15、CC=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯(cuò)； DCOCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對(duì)電子數(shù)=0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物分子中

16、的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。4、C【解析】A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性； B.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【詳解】A.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，A正確； B.油脂(動(dòng)物油、植物油)在堿性條件下水解(進(jìn)行皂化反應(yīng))，生成高級(jí)脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽

17、等)和丙三醇(甘油)，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會(huì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食物中的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分類(lèi)、應(yīng)用等，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中注意積累、掌握和運(yùn)用。5、C【解析】A.，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構(gòu)體；D.分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物

18、的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。6、A【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】NaOH是電解質(zhì)；BaSO4也是電解質(zhì)；Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是，故答案A。7、D【解析】整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程為，用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得

19、到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過(guò)分液操作進(jìn)行分離得到苯酚?！驹斀狻緼.操作為用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，萃取劑也可以用選用，A項(xiàng)正確；B.苯酚鈉屬于鈉鹽，鈉鹽易溶于水，所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小，B項(xiàng)正確；C.操作中得到的苯，可繼續(xù)萃取廢水中的苯酚，可以循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；D.操作中用分液方法分離出苯酚，因?yàn)橹缓斜椒右环N有機(jī)溶劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、A【解析】將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電

20、子的量是相等的，生成了6.72L NO，物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=1

21、9.4g，答案選A。9、B【解析】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。需經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品；再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式；再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對(duì)其研究的步驟是：分離提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式；故選B。10、D【解析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷C、由信息可知，ClO3氧化Cl為Cl2，Cl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為

22、0價(jià)，ClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5molD、反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，故A錯(cuò)誤。B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯(cuò)誤；C、由信息可知，ClO3氧化Cl為Cl2，Cl中Cl元素

23、化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。11、C【解析】A由2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱，故A正確；B加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正確；C若通入氯氣后Fe2

24、+部分被氧化，則Br-沒(méi)有被氧化，故C錯(cuò)誤；D由上述實(shí)驗(yàn)不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化的先后順序、鐵離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意亞鐵離子可能部分被氧化，題目難度不大。由2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性為I-Fe2+Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知碘離子全部被氧化，鐵離子可能部分氧化或全部被氧化，以此來(lái)解答。12、C【解析】分析

25、：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線(xiàn)、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯

26、的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。13、D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，四種元素的電子層數(shù)之和等于10，如果W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半徑最大，符合題給信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，則X為第二周期、Y和Z為第三周期元素才符合四種元素的電子層數(shù)之和等于10，但原子半徑最大的元素不可能為X元素，不符合題意，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。則，A鋁離子是同周期元素所形成的離子中

27、半徑最小的，A正確；BY的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，不能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸反應(yīng)，B正確；CW是H，位于第A族，與同主族元素可以形成離子化合物，C正確；DMg屬于活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)很高，而氯化鎂的熔點(diǎn)相對(duì)較低，故工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大。14、B【解析】A. 元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B項(xiàng)正確；C. 從左到右，同周期非金屬元素的簡(jiǎn)單

28、氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)，而不是所有氫化物都符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故所得有機(jī)產(chǎn)物的碳架有一個(gè)支鏈甲基?！驹斀狻緼CH3CH2CH2CH2CH2OH沒(méi)有支鏈，A錯(cuò)誤；B對(duì)應(yīng)X為，生成的烯烴有2種，符合題目要求，B正確；C對(duì)應(yīng)的X發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，C錯(cuò)誤；D對(duì)應(yīng)的X為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)晴】

29、熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：分子中碳原子數(shù)2；與X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。與相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子的鹵代烴如CH3X、（CH3）3CCH2X等不能發(fā)生消去反應(yīng)。16、B【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過(guò)程使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼由圖可知H=a kJmol-1=E1-E3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B由選項(xiàng)A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJmol-1，故B項(xiàng)正確；C過(guò)程使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能

30、完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意當(dāng)反應(yīng)為可逆反應(yīng)時(shí)，方程式中對(duì)應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)

31、大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是

32、毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。18、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反應(yīng) 取代（水解）反應(yīng) 【解析】烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，則

33、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱(chēng)是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)為，D1為

34、, E1為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， D2為,所以反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應(yīng) ；取代（水解）反應(yīng)。19、蒸餾燒瓶 6：3：5 CD 安全瓶 觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量 CD 【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分

35、別為2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O、ClO2HCl=Cl2H2O、ClO3-6H5Cl=3Cl23H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/36：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無(wú)水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO

36、3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量；（6）ACl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B酸性為HIHBrHCl，但非金屬性Cl2Br2I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來(lái)判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。20、 直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥環(huán)已烯 C C【解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱(chēng)；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察