離子反應(yīng)和方程式課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、必修第一冊(cè)人教版 高一上第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)CONTENTS 本節(jié)內(nèi)容離子共存二離子反應(yīng)一新知引入知識(shí)點(diǎn)一、離子反應(yīng) 離子反應(yīng)1操作現(xiàn)象反應(yīng)前溶液中微粒混合液中微粒反應(yīng)實(shí)質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Na、SO42-、K、ClNa、SO42-、Ba2、ClNa、SO42-、K、ClBaSO4、Na、Cl無(wú)反應(yīng)Ba2與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀（1）實(shí)驗(yàn)探究新知講解（2）概念：有_參加或生成的反應(yīng)（3）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子的濃度_（4）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子減小新知講解 離子方程式2（1）概念用實(shí)際參加反應(yīng)的_來(lái)表示反應(yīng)的式子（2）書

2、寫步驟寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式2Na+SO42-+Ba2+2ClBaSO42Na2Cl離子【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例】新知講解刪：等數(shù)量的刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子2Na+SO42-+Ba2+2ClBaSO42Na2Cl查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等SO42-+Ba2BaSO4【以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例】新知講解（3）意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 如反應(yīng)AgNO3NaClAgClNaNO3可表示為_(kāi) 表示同一類型的離子反應(yīng)如“HOHH2O”可

3、表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)H2SO42KOHK2SO42H2O Ba(OH)22HNO3Ba(NO3)22H2OAgClAgCl課堂練習(xí)【特別提醒】正確書寫離子方程式的關(guān)鍵在于拆分是否正確 （1）易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，_、_、_和_仍用化學(xué)式表示（2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫_，若是懸濁液寫_。微溶物作為生成物，一般寫_， 如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式氣體氧化物沉淀弱電解質(zhì)離子符號(hào)化學(xué)式化學(xué)式Ca2、2OHCa(OH)2（3）氨水作反應(yīng)物可寫作NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3(標(biāo)“”)和水（4）固

4、體之間反應(yīng)_寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)_寫離子方程式。（5）多元弱酸的酸式酸根離子（如_），在離子方程式中不拆，強(qiáng)酸的酸式酸根離子（如_）則可拆不能不能HCO3-HSO4-課堂練習(xí)【例1】下列反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)的有_個(gè)H2SO4 Ba(OH)2 BaSO42H2O將鋅片插入CuSO4溶液中將過(guò)量稀鹽酸滴入蘇打溶液中煅燒CaCO3制取CaO氨氣遇到HCl氣體產(chǎn)生白煙CO在加熱條件下還原CuO3課堂練習(xí)【例2】下列兩種溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A稀硝酸和碳酸鈉溶液混合B碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液混合C鹽酸和醋酸鈉溶液混合D硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合D課堂練習(xí)3寫

5、出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Fe HCl：_。(2)Fe H2SO4：_。(3)CuOHCl：_。(4)CuOH2SO4：_。Fe+2H+=Fe2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OFe+2H+=Fe2+H2CuO+2H+=Cu2+H2O(5)AgNO3 HCl：_。(6)HCl Na2CO3：_。 (7)HCl CaCO3：_。(8)BaCl2 H2SO4：_。 (9)Ba(OH)2 H2SO4：_。 Ag+Cl- =AgClCO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+SO42- +Ba2+=BaSO4Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2

6、O課堂練習(xí)4下列各組離子反應(yīng)可用 HOHH2O 表示的是( ) A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸鈉和氫氧化鈉C課堂練習(xí)5離子方程式CO32-2HCO2H2O表示( )A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) C一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)B課堂練習(xí)新知講解 離子方程式正誤判斷“六看”3（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu 2H Cu2H2（2）看各物質(zhì)的化學(xué)式的拆寫是否正確。如：碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O（3）看是否

7、漏寫參加反應(yīng)的離子。如：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-Ba2BaSO4(4)看原子和電荷是否守恒。如：Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：CuAgCu2Ag鉀和水反應(yīng)：KH2O KOHH2(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： HOHSO42-Ba2BaSO4H2O新知講解(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，“過(guò)量”、“少量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如：向澄清石灰水中通過(guò)量CO2反應(yīng)：Ca22OHCO2CaCO3H2O向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32 2HCO2H2O向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO

8、3H2O新知講解【例6】下列離子方程式書寫正確的是()A向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClC澄清石灰水中通入足量SO2：OHSO2HSO3-H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuC課堂練習(xí)【例7】下列反應(yīng)的離子方程正確的是( ) A大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ B硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Fe33OH Fe(OH)3 C用氨水倒入少量鹽酸：NH3H2OH NH4 H2O DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2SO42BaSO4C課堂練習(xí)新知講

9、解知識(shí)點(diǎn)二、離子共存判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存1離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存：生成難溶性的鹽：如Ca2與CO32-，Ba2與CO32-、SO42，Ag與Cl等生成難溶性的堿：如OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等新知講解(2)生成氣體的離子不能大量共存：如H與CO32-、HCO3-等(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H與OH、CH3COO，OH與NH4等新知講解2判斷離子能否大量共存的“隱含條件”(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4(2)酸性溶液中不能大

10、量存在與H反應(yīng)的離子。“酸性”溶液的描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。新知講解 NaCl固體受熱融化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na和Cl，因而NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 表示方法電離方程式2左邊為電解質(zhì)的化學(xué)式，中間用“=”或者“”連接，右邊為電離生成的離子（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，用“=”連接，如： H2SO4= 2H+SO42- （2）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離用“”連接，如：CH3COOHCH3COO- +H+ Ba(OH)2=Ba2+2OH- Na2SO4=2Na+SO42-【特別提醒】NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)

11、生Na、H和SO42，但在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na和HSO4新知講解課堂練習(xí)【例8】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()ABa2、Na、NO3-、SO42- BMg2、Cl、Al3、SO42-CK、Cl、CO32-、NO3- DCa2、Na、Fe3、NO3-B課堂練習(xí)【例9】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是()AMnO4-、K、Na、SO42- BNa、K、HCO3-、ClCMg2、NH4+、Cl、SO42- DBa2、K、CH3COO、SO42-C課堂練習(xí)【例10】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：HOHH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-2HCO2H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OHCu(OH)2D氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeO2HFe2H2OD課堂練習(xí)【例11】下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、C