寧夏銀川市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì)D鹽酸、氯水、氨水均為混合物2、下列用來解釋實驗事

2、實的相關(guān)平衡方程式不正確的是實驗事實相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD3、已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后

3、順序為( )ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、ClDBr、CrO42、Cl4、諾貝爾獎科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中，關(guān)于（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型，全部正確的是（ ）A消去反應(yīng)，水解反應(yīng) B氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)C加成反應(yīng)，取代反應(yīng) D還原反應(yīng)，消去反應(yīng)5、某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是( )A取少量該有機(jī)物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B所有的碳原子不可能處在同一個平面上C所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上D所有的氫原子有可能同時

4、處在苯環(huán)平面上6、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）A與電源正極相連的電極是粗銅板 B陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-=CuC電解池的陽極材料為純銅薄片 D粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列說法正確的是（ ）A1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 molB0.5 mol SO42-含8 mol電子C18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.021022D1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為36.0210238、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是AKClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(O

5、H)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外10、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）ASO2 和濕潤的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)BFe3C

6、l8可以改寫為 FeCl22FeCl3，推出 Fe3I8可以改寫為 FeI22FeI3C由 F、Cl、Br、I 非金屬性依次減弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次減弱DCO2通入 Ba(NO3)2 溶液中無沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成11、實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A液溴需加水密封保存B濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C金屬鈉保存在煤油中D碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中12、A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩

7、注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌13、將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是() 選項ABCD甲1,2二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯AABBCCDD14、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）A圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成15、乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O42H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2

8、C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是A草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H+C2O42B草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑C乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得D將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O16、在溶液中能大量共存的離子組是ANa、OH、HCO3、SO42BCl、Ba2、NO3、KCAl3、SO42、HCO3、IDOH、NO3、NH4、Fe2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

9、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有_(4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問

10、題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團(tuán)是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）_。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：

11、乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)在裝置C中應(yīng)加入_(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因

12、是_。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140143C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(

13、1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_。(2)儀器B的名稱是_，作用是_。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是_。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_。(5)實驗中加過量乙酸的目的是_。(6)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。a.30% b.40% c.50% d.60%21、石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”

14、時，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是_，此時溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_?！俺伶V”時若溫度超過60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯誤；C. 電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯誤；D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都

15、是混合物，D正確；故合理選項為D。【點睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。2、B【解析】A加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，A正確；B配制FeCl3溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，則正常雨水pH5.6，C正確；D加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B。

16、【點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。3、B【解析】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【詳解】析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL

17、1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、Cl、CrO42。故選B。4、C【解析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應(yīng)，故A錯誤；B、A生成B是還原反應(yīng)，故B錯誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應(yīng)，是取代反應(yīng)，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應(yīng)，故D錯

18、誤。故選C。5、A【解析】A有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B有機(jī)物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機(jī)物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；D-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機(jī)物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；故答案為A。6、C【解析】電解法進(jìn)行粗銅的精煉：粗銅做陽極（發(fā)生

19、氧化反應(yīng)），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應(yīng)），含有銅離子的溶液做電解液?！驹斀狻侩娊饩珶掋~時，粗銅為陽極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅為陰極，和電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+2eCu；因此A、B、D選項正確，C錯誤；正確選項C。7、A【解析】A. 1個H2O中含有10個質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個SO42-離子含有50個電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯誤；D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽

20、離子總數(shù)為，故D錯誤；故答案為：A。8、A【解析】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關(guān)系亦知每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗n/6 mol KClO3，A項錯誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，B項正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH)2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級

21、水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級水解的程度大于二級水解，D項正確。故答案選A。9、D【解析】A. “地溝油”的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B. 加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性，B正確；C. 食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D. 纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯誤，答案選D。10、C【解析】A. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯誤； B. Fe3+有氧

22、化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即FeI3不可能存在，故B項錯誤；C. 非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項正確；D. NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項錯誤；答案：C。11、D【解析】A. 液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并使用水封，故A正確；B. 濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故B正確；C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D. 碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中

23、的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鹽而導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B蒸餾時，為控制餾出物質(zhì)的沸點，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因為溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯誤；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪

24、拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險，正確。考點：考查實驗基本操作。13、A【解析】由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙?！驹斀狻坑蓤D可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2二溴乙烷不相溶，選項A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項C錯誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項D錯誤；答案選A。14、

25、D【解析】A圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項A錯誤；B圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；C中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，選項C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，選項D正確；答案選D。15、C【解析】A多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為H2C2O4H+HC2O4-，故A錯誤；B高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，該反應(yīng)是氧化還原滴定，故B錯誤；C乙烯和氯氣加成生成1，

26、2二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸，故C正確；D乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯誤；故選C。16、B【解析】A. OH、HCO3不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B. Cl、Ba2、NO3、K能大量共存，符合題意，B正確；C. Al3、HCO3不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D. OH與NH4、Fe2不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和S

27、iO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G

28、是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子

29、化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案為：AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選，故答案為：?！军c睛】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。18、C4H6O2 碳碳雙鍵

30、 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；

31、（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 或 。19、 三頸燒瓶 或答圓底燒瓶、三口瓶都可 B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2CH2H

32、2O CH2CH2Br2CH2BrCH2Br c 蒸餾 1,2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時，氣體不暢通，壓強(qiáng)會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強(qiáng)不斷增大，會導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝

33、置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2CH2H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2Br2CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、理

34、解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?0、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 d 【解析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋