2022屆陜西省西北工業(yè)大學咸陽啟迪中學高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A當Al3恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 molB當SO42恰好完全沉淀時，

2、鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4D隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大2、有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉化關系為：淀粉XY乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（ ）AX可用新制的氫氧化銅檢驗BY可發(fā)生加成反應C由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應D可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全3、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H SBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子CS

3、2Br2與S2Cl2結構相似，由于SCl鍵鍵能更大，S2Cl2熔沸點更高DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl15、hem Commun報導，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是（ ）A屬于飽和烴，常溫時為氣態(tài)B二氯代物共有5種C分子中含有4個五元環(huán)D不存在屬于苯的同系物的同分異構體16、有關下圖所示化合物的說法不正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應B既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

4、。C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為_(填名稱)。(2)溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為_。(4)寫出下列反應方程式

5、：淡黃色粉末與水反應的化學方程式：_。刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：_。沉淀部分減少時的離子方程式：_。18、有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_。（2）判斷反應類型：反應_；反應_。（3）寫出B的結構簡式_。（4）寫出反應的化學方程式_。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩(wěn)定，易取代、難加成。該產物屬于_（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點_。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還

6、可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）_19、下列涉及有機化合物的說法是正確的是 _ A除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：R-CHO+NaHSO3（飽和）RCH（OH）SO3Na；沸點：乙醚34，1-丁醇11

7、8，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為_，操作2為_，操作3為_（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式_、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：_。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_。（3）c裝置內NaOH溶液

8、的作用是_； （4）e裝置內NaOH溶液的作用是_。20、準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視_，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_。（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_（用百分數表示，保留小數點后兩位）滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）觀察酸

9、式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_。21、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據的最高能層符號為_，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。(2)南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法不正確的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 BN5+N5-屬于共價化

10、合物C每個N5-中含有36個電子 DN5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結構為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，

11、晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、KAl(SO4)2為1mol，當Al3恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4，加入Ba(OH)2的物質的量為1.5mol，A正確；B、當SO42恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2O，B正

12、確；C、根據A中分析可知C正確；D、當氫氧化鋁達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D錯誤。答案選D?！军c睛】明確離子的性質特點是解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質的量最大時應該是鋁恰好完全反應時，而沉淀的質量最大時應該是硫酸根離子恰好完全反應時。2、B【解析】分析上述轉化關系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！驹斀狻緼葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B乙醇不能發(fā)生加成反應，錯誤；C乙醇和乙酸

13、生成乙酸乙酯的反應是取代反應，正確；D碘遇淀粉變藍，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，正確；故選B。3、B【解析】提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷【詳解】A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故選B。4、B【解析】AA物質是固態(tài)，不能表示反應速率，選項A不正確；B經2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應

14、速率是0.3 mol/(Lmin)，選項B正確；C反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；DB物質表示的反應速率是0.3 mol/(Lmin)，由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以D表示的反應速率是0.1 mol/(Lmin)，D不正確；答案選B。5、A【解析】A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B. 溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質的物質的量減少，導致濃度偏低，故B不選；C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選

15、A。6、C【解析】A蠶絲主要成分是蛋白質；B油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質；C碘單質遇淀粉變藍色；D油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解?！驹斀狻緼蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項A正確； B產生能量最高的營養(yǎng)物質為油脂，1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質的2倍，選項B正確；C土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉變藍色，KI遇淀粉不會呈藍色，選項C錯誤；D油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查糖類、油脂、蛋白質的性質和應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意皂化反應的定義，淀粉用于檢驗I

16、2，不是檢驗碘元素。7、C【解析】A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；答案選C。8、C【解析】A. FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B. Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C. Na2SO4溶液中鈉離

17、子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D. CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關。9、C【解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質間的關系，二氧化碳和干冰是同一種物質，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關系，

18、金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。10、A【解析】A加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，現象不同，所以可以鑒別，故A正確；B間二甲苯只有一種空間結構不能說明苯的結構特征，鄰二甲苯只有一種空間結構可以說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結構，故B錯誤；C甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最多可生成四種有機產物和HCl，故C錯誤；D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生了氧化還原反應，乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應，褪色的原理不相同，故D錯誤；故答案： A。11、D【解析】A. 脫氧過程是放熱反應，可吸收氧氣，延長糕點

19、保質期，A不正確；B. 脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C. 脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標準狀況下為336mL，D正確。故選D。12、A【解析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據氨氣和甲烷的空間結構分析。詳解；A、分子晶體的分子間作

20、用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107，甲烷的正四面體結構，分子中C-H鍵的鍵角為10928，D錯誤。答案選A。13、B【解析】NH3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數的倒數，溫度不變，常數不變，NH4Cl溶液中存在NH4+H2

21、ONH3H2O+H，結合NH3H2O電離平衡常數以及Kw計算?！驹斀狻縉H3H2O/NH4+OH為NH3H2O電離平衡常數的倒數，溫度不變，常數不變，已知NH3H2ONH4+OH，Kb=1.810-5molL-1，H2OH+OH，Kw=1.010-14，則-可得NH4+H2ONH3H2O+H，K=110-14/1.810-5=1/1.810-9，則0.02molL-1的NH4Cl溶液中c（H）= = =1/310-5molL-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。14、C【解析】A同同期從左到右，第一電離能逐漸增大，但第A和A異常，因此第一電離能Cl S，同同期從左到右，電負性逐

22、漸增大，因此電負性Cl S，故A正確；BS2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；CS2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大，則熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2S2Cl2，故C錯誤；DS2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，一部分需要降低到0價(生成S)，符合氧化還原反應原理，故D正確；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意結合題干信息和氧化還原反應的規(guī)律分析判斷

23、。15、C【解析】A、橋連多環(huán)烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)等，屬于飽和烴，但碳原子數11個，超過4個碳的烴一般常溫下不為氣態(tài)，選項A錯誤； B、橋連多環(huán)烴為對稱結構，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過5種，選項B錯誤；C、根據結構可知，分子中含有4個五元環(huán)，選項C正確；D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構體，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】易錯點為選項D，根據分子式結合苯的同系物的通式進行判斷，即符合CnH2n-6則有屬于苯的同系物的同分異構體。16、B【解析】分析：根據有機物結構簡式可知分子中含有酯基、酚羥

24、基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團，結合官能團的結構與性質解答。詳解：A. 含有碳碳雙鍵可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，含有甲基，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應，A正確；B. 含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，酚羥基與NaHCO3溶液不反應，B錯誤；C. 含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以催化加氫，碳碳雙鍵和酚羥基可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D. 含有2個酯基和1個酚羥基，1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)

25、=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4mol Na2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，

26、說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)

27、=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。18、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，是A

28、發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應發(fā)生醇的消去反應，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4加成反應生成B為，故答案為

29、：；（4）是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2

30、CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：19、CD 飽和NaHSO3溶液 萃取 蒸餾 CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出 吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等） 吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。 【解析】、A酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)

31、生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發(fā)生銀鏡反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2C

32、OONH4+2Ag+3NH3+H2O；、（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，化學方程式為CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br。（2） 若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發(fā)，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境

33、。20、錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變 97.56% 偏高 偏高 【解析】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴