2021-2022學(xué)年河北省保定市寨里鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市寨里鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中， 不正確的是A酸性強(qiáng)弱： HIHBrHClHF B原子半徑大?。?NaSOC堿性強(qiáng)弱： KOHNaOHLiOH D還原性強(qiáng)弱： FClI參考答案：D略2. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）ApH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c（R2）c（Na+）c（HR）B將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH

2、溶液等體積混合后溶液中存在：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）C某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，則該溶液的pH為a或14aD相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，混合溶液呈中性，說明反應(yīng)中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；B酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶

3、液呈酸性或堿性；D相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小【解答】解：A該溶液共含有5種離子：Na+、H+、R2、HR、OH，根據(jù)電荷守恒可知：2c（R2）+c（OH）+c（HR）=c（H+）+c（Na+），由于溶液為中性，則c（OH）=c（H+），故2c（R2）+c（HR）=c（Na+），所以反應(yīng)后的溶液中濃度最大的是Na+，故A錯誤；B酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/L的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒得c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A）+c（HA），所以得2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）

4、，故B正確；C某溶液中水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH）=c（H+）（水電離的）=110amol/L，則溶液的pH=14a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；D醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度

5、下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點(diǎn)3. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO參考答案：B略4. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ( )A用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液參考答案：C略5

6、. 下列離子方程式正確的是（ ）A向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4OHNH3H2O參考答案：C解析：A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，與氫氧根反應(yīng)的只有鋁離子，故A錯誤；B、Fe(OH)3溶于氫離子后鐵離子還會與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、由于氫氧化鎂比碳酸鎂

7、更難溶于水，所以先生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；D、NaOH溶液過量，缺少碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C6. 在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是A平衡反應(yīng)速率：AB B平衡時NO2物質(zhì)的量：BAC平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率：AB D平衡時N2O4物質(zhì)的量：BA 答：參考答案：D略7. 不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 k

8、J/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3參考答案：D略8. X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：ZXYB三種元素可能

9、為同周期元素C原子序數(shù)：YXZD離子半徑：XYZ參考答案：C根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置為，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯誤；原子序數(shù)YXZ，C正確；離子半徑ZXY，D錯誤；最外層電子數(shù)ZYX，A錯誤。9. 下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是 （ ） A測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤 B中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液 C在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測

10、液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。10. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A根據(jù)同周期元素金屬性的變化趨勢，推出Al的金屬性比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略11. 同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（）A氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比

11、為m：nB同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 分析：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同A、物質(zhì)的量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C、相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比解答：解：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同A、物質(zhì)的

12、量相同時，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C、相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D、同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同

13、溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵12. 時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是： 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2 將中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I,方程式為H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 將生成的I萃取到水層后用法處理。 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O

14、3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為： 2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍參考答案：答案：D13. 下列化學(xué)物質(zhì)與標(biāo)識對應(yīng)一致的是選項ABCD標(biāo)識物質(zhì)Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4參考答案：B略14. 相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3參考答案：C略15. 二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合

15、適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反應(yīng)未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （2）請設(shè)

16、計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 （3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：是否合理? 。請簡要說明兩點(diǎn)理由： ； 。參考答案：答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個

17、原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電

18、子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=F

19、e，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_。