湖北省荊州市松滋第四中學2022年高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、各組物質不屬于同分異構體的是()A2,2二甲基1丙醇和2甲基1丁醇B對氯甲苯和鄰氯甲苯C2甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯2、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：下列說法不正確的是AHAP能提高HCHO

2、與O2的反應速率BHCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O3、下列實驗中沒有顏色變化的是（ ）A葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B木板上涂抹濃硫酸C淀粉溶液中加入碘酒D苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中4、下列關于元素性質的有關敘述中不正確的是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加5、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2

3、H2SO4，下列說法錯誤的是A若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子B當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁C氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為11D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低6、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（ ）A3 molL1氨水B4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1H2SO47、歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的是（）A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應B標準狀況下，

4、0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體所占的體積約為22.4LC原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞9、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）

5、。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質既有氧化性又有還原性D15.2g該物資含有6.02個原子10、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為322的是()ABCD11、下列說法中，正確的是A蔗糖不能水解B天然油脂屬于酯的混合物C蛋白質遇NaCl溶液變性D蠶絲屬于合成纖維12、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：( )AHCOOCH2CH2CH3BCH3CH2COOCH3

6、CCH3COOCH2CH3DHCOOCH(CH3)213、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質子數(shù)之和是X、W質子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質B與X形成化合物的穩(wěn)定性ZYMC單質Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵DM、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性14、下列敘述中，錯誤的是( )A雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離15、對于反應3Fe(s)4H2

7、O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是AKBKC增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小D改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化16、下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學用含結晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：已知：i.氣體甲無色無味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，標況下密度為1.25gL-1，易與血紅蛋白結合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質量分數(shù)為40%。請回答：(1)

8、X中除H、O兩種元素外，還含有_元素，混合氣體甲的成分是_(填化學式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學方程式_。18、有機物AH的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是_(選填序號）。a. A、B、C、D均屬于烴類b. B的同系物中，當碳原子數(shù)4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象c. 等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d.

9、B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應或制備，請指出用哪一個反應制備較好:_，并說明理由：_。19、下圖是有關FeSO4的轉化關系 (無關物質已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1) 氣體X的成分是(填化學式)_。(2) 反應的反應類型屬于(填序號)_。a分解反應b復分解反應c置換反應d化合反應e氧化還原反應(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_。(4) 若經(jīng)反應得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4

10、 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應的化學方程式是_，反應中生成FeSO4的離子方程式是_。(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是_（填寫名稱）。20、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的

11、試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_（2）700 時,升華器中物質充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)_(結果用m、n表示,不必化簡)。21、根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。I.(1)現(xiàn)有下列十種物質：蔗糖 熔

12、融KNO3 石墨 銅絲 NaOH固體 SO3 BaSO4固體 K2O固體 液態(tài)H2SO4 液氯 上述物質中可導電的是_(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_。與0.1 molL1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：_。NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_。IIA、B、C、X均為中學常見物質，

13、它們在一定條件下有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能 _(填序號) AC BSiCNaDMg(2)若X是金屬單質，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：同分異構體是指有相同化學式，但具有不同結構的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體。考點：同分異構體的判斷、根據(jù)有機物名稱寫出其結構簡式點評：根據(jù)有機物名稱寫出其結

14、構簡式的問題在中學化學教材中詳細的學習了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解2、C【解析】A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B.HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，C錯誤；D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項是C。3、D【解析】A葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加

15、熱，產(chǎn)生紅色沉淀，A錯誤；B木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑，B錯誤；C淀粉溶液中加入碘酒變藍色，C錯誤；D苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒有顏色變化，D正確。答案選D。4、C【解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、

16、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。5、C【解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應中電子轉移的數(shù)目為8e-。A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為13，A不正確；B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉移4mol電子，B正確；C. 當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。6、C【解析】A、3

17、mol/L氨水與鋁不反應，產(chǎn)生氫氣量為0；B、鋁與4mol/L HNO3反應不放出氫氣，產(chǎn)生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生氫氣量為0，綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C。答案選C。7、A【解析】A.伯醇可以被氧化為醛，仲醇可以被氧化為酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化反應；只有臨位碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應，故不是所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應，選擇A項；B. 0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體物質的量是1mol，標況下V=nVm=22.4L，不選B項；C.晶體的熔點受多重因素的影響，原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，如鎢

18、的熔點（3410）比硅（1410）高；分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如汞的熔點（-60）比冰的熔點（0）低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體，而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，不選C項；D.反應物和生成物所具有總能量的相對大小決定了反應的吸放熱情況，當反應物所具有總能量大于生成物所具有總能量，反應是放熱的，反之是吸熱的，不選D項。答案選A。8、D【解析】A鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；BNa原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉

19、失去1NA個電子，故B錯誤；C標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。9、C【解析】A分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B該分子中N-N-N鍵角都是108.1，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C氮元素的化合價是1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質既有氧化性又有還原性，C正確；D15.2g該物質的物質的量是15.2g152g/mol0.1mol，則含有0.1106.021023個原子，D錯誤；答案選C

20、。10、A【解析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：分子中同一甲基上連接的氫原子等效同一碳原子所連甲基上的氫原子等效處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效【詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子

21、數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。11、B【解析】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項A錯誤；B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物，屬于酯的混合物，選項B正確；C.因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項C錯誤；D. 蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質，是天然有機高分子材料，不屬于合成纖維，選項D錯誤。答案選B。12、B【解析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸

22、溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，所以B選項是正確的。13、B【解析】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次

23、增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質子數(shù)之和是X、W質子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答。【詳解】AZ與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質，故A錯誤；B非金屬性ZYM，故氫化物穩(wěn)定性：ZYM，故B正確；CY和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；DM、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項是錯誤的。所以B選項是正確的。14、D【解析】A.NaCl在水溶液里

24、能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，選項A正確；B.升溫促進純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項C正確；D.硫酸銨水解促進水的電離，選項D錯誤。答案選D。15、B【解析】AB、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應式3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)可知，該反應的平衡常數(shù)K，A不正確，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數(shù)不變，C不正確；D、

25、平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化，D不正確，答案選B。16、A【解析】根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此判斷雜化類型?！驹斀狻緽F3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；CHCH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以

26、采取sp3雜化，故錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、C CO、CO2、H2O 5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O 【解析】(1)由i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質量可計算CO2物質的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為0.1mol，按標況下密度可知其摩爾質量，按性質，則可判斷出丙，用質量守恒求出混合氣體還含有的水

27、蒸氣的物質的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，按其中氧元素的質量分數(shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學式； (2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應化學方程式；【詳解】i.氣體甲無色無味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質的量為10.0g100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標況下)，則其物質的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，丙標況下密度為1.25gL-1，則丙的摩爾質量=22.4L/mol1.25gL-1=28 g /mol

28、，丙易與血紅蛋白結合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1 mol28 g /mol-0.1 mol44 g /mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質的量為3.6g18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設其化學式為M2Ox，因為其中氧元素的質量分數(shù)為40%，則 ，則Ar（M）=12x，當x=2，Ar（M）=24時合理，即M為Mg元素，且MgO物質的量為4g40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mo

29、l2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol2+0.2mol），則X的化學式為MgC2H4O6，已知X為含結晶水的鹽 (四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結晶水的物質的量之比為1:2，則其化學式為MgC2O42H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C ；CO、CO2、H2O；(2) 將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +

30、2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O；答案為：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O。18、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應為加成反應，原子利用率100%，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好 【解析】A是植物生長調節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C

31、為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構體，當碳原子4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此

32、等質量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應為加成反應，原子利用率100%，反應為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應制備較好。19、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-

33、+ 2H+ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為 SO2、SO3 。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀

34、溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化

35、鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、檢查裝置氣密性 關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；

36、檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算。【詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2

37、O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl

38、3分別在183 、315 時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183到315之間，故選項b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質的量為n2/102mol，則AlCl3的質量為133.52n/102g，即AlCl3的質量分數(shù)為100%或100%。21、 NaHSO4 = NaH+ SO42 0.1mol/L H+HCO3= H2O+CO2 或 B D FeCl3 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】I.(1) 存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導電能力相同說明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會引入鋇離子；加入過量