廣西玉林市陸川縣2022年化學高二下期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：( )AHCOOCH2CH2CH3BCH3CH2COOCH3CCH3COOCH2CH3DHCOOCH(CH

2、3)22、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A固體氯化鉀B作電極的碳棒C氣態(tài)硝酸D液態(tài)氯化氫3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA4、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導

3、致化學平衡常數(shù)增大C可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應(yīng)的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)5、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) H = + a kJmol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）Av(NH3)=2v(CO2) B密閉容器中NH3體積分數(shù)不變C反應(yīng)吸收a kJ熱量 D密閉容器中混合氣體的密度不變6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶

4、解得到深藍色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物AABBCCDD7、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子式為C12H20O2；它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHABCD8、短周期主族元素X、Y

5、、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）AZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強B原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強DZ分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同9、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A金剛石晶體硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBrDCI4CBr410、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4 NAB1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC46g二氧化氮

6、和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2molL-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA11、某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應(yīng) ，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(105Pa)溫度/NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A升高溫度，反應(yīng)速率加快B增大壓強，反應(yīng)速率變慢C在1.0105Pa、90條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，

7、反應(yīng)速率以v=n/t表示，則在8.0105Pa、30條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s12、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C側(cè)鏈受苯環(huán)影響.易被氧化D由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化13、化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境問題,下列操作方法不正確的是（ ）A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙烯氣體時，先檢查乙烯氣體的純度C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水

8、道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人14、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:915、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A升高溫度，反應(yīng)速率減慢B當反應(yīng)達到化學平衡時，(正）=(逆）= 0C提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變16、在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相

9、同，下列說法中不正確的是A兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為mnB同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為nmD相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為mn二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_。（2）B和D的氫化物中，B的

10、氫化物沸點較高的原因是_。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點5051，45（1.33kPa）時升華。 E2(CO)8為_晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_。(2)AB的化學方程式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同

11、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入

12、溶液中有氣體生成C常溫下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_。甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實驗步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70-80，溫度不能過高的原因是_。步驟的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為_。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(

13、OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 23 次，晾干，得到產(chǎn)品。“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_。用乙醇洗滌晶體的目的是_。若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為_。20、B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：

14、在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。21、在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成

15、氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3COAc寫出銅原子的價電子軌道表示式_。氨分子的空間構(gòu)型為_；氨氣極易溶于水是因為_；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_。醋酸分子中，碳原子的雜化方式是_。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化學鍵類型有_。a 離子鍵b 配位鍵c 鍵d 鍵（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（）用阿拉伯數(shù)字16標注。已知1、2

16、、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞_。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_。a XY2晶體硅烷晶體固態(tài)氨 b XY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體c 固態(tài)氨硅烷晶體XY2晶體 d 硅烷晶體固態(tài)氨XY2晶體（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為_cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C

17、，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，所以B選項是正確的。2、B【解析】A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，選項A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解

18、質(zhì)，選項B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，選項C不選；D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)，屬于對基礎(chǔ)化學概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。3、D【解析】A.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無論生成二氧

19、化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；答案為D?！军c睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。4、C【解析】A.在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度和生成物濃度都應(yīng)用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應(yīng)，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進行的程度越大，故C正確；D.同一反應(yīng)，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)

20、物濃度、體系的壓強、催化劑等無關(guān)，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡，故B錯誤；C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收a kJ熱量，只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學平衡

21、狀態(tài)的判斷注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯點為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。6、C【解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高。詳解：A. 硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯誤，故A錯誤；B. 能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的

22、沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，表述1錯誤，故B錯誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物, P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電，表述1不正確，故D錯誤；答案選C。點睛：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。7、D【解析】乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H2

23、0O2；乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述正確，答案選D?！军c睛】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。8、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答?！驹斀狻緼非金屬性ZY，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的

24、熱穩(wěn)定性比Y的強，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）r（Y）r（Z），故B錯誤；C非金屬性YX，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；DZ分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。9、D【解析】A原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵

25、長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-CC-SiSi-Si，熔點：金剛石碳化硅晶體硅；B金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。KNaClNaBr ；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。【點睛】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較如下：10、B【解析】A.標況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4 NA，故A正確；B.因為乙基（-CH2CH3）是中性基團，所

26、以 1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳氫原子電子數(shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D. 1L2molL-1的硝酸鎂溶液中含有溶質(zhì)硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B?！军c睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團都是中性的，不帶電，“-”表示一個電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計算電子數(shù)時，只需要把各個原子的電子數(shù)加起來即可。11、

27、D【解析】A項，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項A錯誤；B項，相同溫度，壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應(yīng)速率變快,故選項B錯誤；C項，在此條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應(yīng)是否達到了平衡，故選項C錯誤；D項，在amol混合氣體進入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=n/t=mol/s，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、C【解析】在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈受苯環(huán)影響，與碳原子多少無關(guān)，C正確。13、C【解析】A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即

28、松開試管上的橡皮塞，防止水進入試管發(fā)生試管炸裂，A正確；B點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，B正確；C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染下水道中的水造成污染，應(yīng)該回收集中處理，C錯誤；D給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D正確；答案選C。14、B【解析】根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】應(yīng)為根據(jù)

29、已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(29)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。15、D【解析】試題分析：A升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B當反應(yīng)達到化學平衡時，(正）=(逆） 0，B錯誤；C提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變，D正確?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知

30、識。16、C【解析】A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標準狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價鍵、配位鍵、范德華力 【解析】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，

31、原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序

32、數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：NPS，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO

33、)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、硝基、溴原子 取代反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)合成路線圖可知AB是一個取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)

34、生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式； (5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發(fā)生了取代反應(yīng)，所以BC反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足

35、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基: 能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、 bc cd HCOOH + HCO3=HCOO+ H2O + CO2 產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會分解 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加 BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗 滌干凈，若產(chǎn)生白

36、色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈 防止甲酸銅晶體析出 洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時間 70%【解析】I(1)aHCOOH 水溶液中電離出一個氫離子屬于一元酸，故a錯誤；bH2CO3 水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故b正確；cH2C2O4 含兩個羧基，水溶液中電離出兩個氫離子為二元酸，故c正確；dCH3CHOHCH2COOH只含一個羧基，為一元酸，故d錯誤；故答案為：bc；(2)aHCOONH4溶液顯酸性只能說明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說明甲酸為弱酸，故a錯誤；b將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說明甲酸酸性大于碳酸，不能說明甲酸為弱酸，故b錯誤；c常溫下，0.1mol

37、L-1的甲酸溶液的 pH 約為3說明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導電能力更強說明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2，故答案為：HCOOH+HCO3-HCOO-+H2O+CO2；II(4)步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在 70-80，溫度不能過高的原因是產(chǎn)物 Cu(OH)2CuCO3 受熱會分解，故答案為：產(chǎn)物Cu(OH)2CuCO3受熱會分解；Cu(

38、OH)2CuCO3 表面會附著硫酸根離子，檢驗洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈；(5)甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間，故答案為：洗去晶

39、體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時間；12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為： =0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為： 0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2OCu(HCOO)24H2O+CO2可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為： 100%=70%，故答案為：70%。點睛：本題通過堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法。充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。本題的易錯點為檢驗沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點是產(chǎn)率的計算。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水