上海市浦東新區(qū)普通高中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2、下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c

2、(CH3COO)3、依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol1CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol1C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（ba）kJmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJmol14、下列儀器名稱為“分

3、液漏斗”的是( )ABCD5、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一個(gè)醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出10.8gAg。則下列關(guān)于A和B的判斷正確的是AA一定是乙醛BA和B互為同系物CA和B互為同分異構(gòu)體DB的分子式為C4H8O26、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是( )ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-7、下列溶液一定呈

4、中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C使酚酞試液呈無(wú)色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液8、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）A400 mLB200 mLC150 mLD80 mL9、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2

5、BrD10、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A打針時(shí)用酒精消毒 B用稀的福爾馬林浸泡種子C用波爾多液防治作物蟲(chóng)害 D蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁11、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2O、NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH。當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）AH2O的還原BNiO(OH)的還原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化12、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鹽

6、酸放出H2快D中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等13、金屬鍵的形成是通過(guò)()A金屬原子與自由電子之間的相互作用B金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用C自由電子之間的相互作用D金屬離子之間的相互作用14、下列說(shuō)法正確的是A為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C中國(guó)的瓷器馳名世界。我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫降奶沾?，主要是硅酸鹽產(chǎn)品D為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工降雨15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法中，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaKRbB熱穩(wěn)定性：HFHIHBrHClC具有下列電子排布式的原

7、子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2，其最高正價(jià)為+5價(jià)16、某小組以石膏（CaSO42H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A氣體A是CO2，氣體B是NH3B操作中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的（NH4）2SO4D整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+

8、2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO417、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關(guān)PVDC的敘述錯(cuò)誤的是A沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，沸點(diǎn) B聚合度為n，屬于混合物C單體可由乙烯與氯氣加成制得 D單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)18、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) +bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A反應(yīng)物A的物質(zhì)的量B平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C平衡混合氣的密度D平衡混合氣的平均摩

9、爾質(zhì)量19、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br20、往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V121、一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列

10、說(shuō)法中正確的是A氣球B中裝的是O2B氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：122、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是 （ ）A醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)BPM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素C“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來(lái)制造肥皂和生物柴油DNi-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時(shí)，可提高苯的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，

11、A屬于_。(2)AB的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)AC的轉(zhuǎn)化中Na的作用是_。(4)寫(xiě)出AD的化學(xué)方程式：_。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素X的原子核外共

12、有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同能級(jí)的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_(kāi)，R的元素符號(hào)為_(kāi)，E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。25、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了

13、紅色，其可能的原因是_。（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe乙溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其

14、它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）。（3）為探究MnO2在H2O

15、2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V2”“”或“=”）；常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）- c（H2SO3）= _ mol/L（填寫(xiě)準(zhǔn)確數(shù)值）。29、（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫(xiě)出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，_ （2）如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42 ，該鋇試劑可以是_

16、ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2（3）電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是_，檢驗(yàn)該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過(guò)程如下：其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是_合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97%_ （5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后

17、往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯_色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯_色最后向C試管中加入物質(zhì)_（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無(wú)響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】A、某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也

18、顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na)c(CH3COO)，D錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】A、反應(yīng)為1mo

19、l甲烷完全燃燒放出的熱量，反應(yīng)為1mol甲烷不完全燃燒放出的熱量，前者放出的熱量較多，故ab，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)+與無(wú)法建立關(guān)系，故無(wú)法判斷a + c和b的大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律，由2-2得反應(yīng)2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =2（ba）kJmol1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，由-得反應(yīng)CO (g) + H2O (l)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJmol1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】A. 為圓底燒瓶；B. 為量筒；C. 為容量瓶；D. 為分液漏斗；故答案選D。5、D【解析】?jī)煞N烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6

20、：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機(jī)物A、B的最簡(jiǎn)式為C2H4O完全燃燒0.1mol A生成CO2的物質(zhì)的量為：8.8g44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個(gè)醛基，4.4g B與足量銀氨溶液反應(yīng)析出Ag的物質(zhì)的量為10.8g108g/mol=0.1mol，由關(guān)系式為：R-CHO2Ag，可知4.4gB的物質(zhì)的量為0.05mol，B的相對(duì)分子質(zhì)量4.4/0.05=88，設(shè)B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C4H8O2。AA的分子式為C2H4O，可能為乙醛，

21、也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)A、B組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者含有的官能團(tuán)不一定相同，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)A和物質(zhì)B的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。故選D。6、B【解析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數(shù)目相同、電子總數(shù)相同的分子互稱等點(diǎn)自提即可解答。詳解：A. CO32-和 SO3二者原子數(shù)相等，電子數(shù)分別為4+63+2=24，6+63=24，故為等電子體，故錯(cuò)誤；B. NO3-和 CO2二者原子個(gè)數(shù)不同，故不是等電子體，故正確；C. SO42-和PO43- 二者原子個(gè)數(shù)相同，電子數(shù)分別為6

22、+64+2=32，5+64+3=32，為等電子體，故錯(cuò)誤；D. O3和NO2-二者原子個(gè)數(shù)相同，電子數(shù)分別為63=18,5+62+1=18，是等電子體，故錯(cuò)誤。故選B。7、B【解析】試題分析：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯(cuò)誤；D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性

23、，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷8、B【解析】2.24L O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。9、C【解析】常見(jiàn)能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相

24、連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵。【詳解】ACH3OH中只有一個(gè)碳，與羥基相連碳相鄰沒(méi)有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D中與-Br相連碳相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.打針時(shí)，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使

25、細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯(cuò)誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到驅(qū)蟲(chóng)殺菌的效果，故B錯(cuò)誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到防治作物蟲(chóng)害作用，故C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過(guò)程是鹽析的過(guò)程，沒(méi)有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)構(gòu)會(huì)被破壞，導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會(huì)與蛋白質(zhì)中反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液

26、中加入某些無(wú)機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。11、D【解析】當(dāng)為電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。12、D【解析】A. 含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對(duì)含量多少有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B. 在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH)不一定相等，B錯(cuò)誤；C. 體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)

27、，開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯(cuò)誤；D. 中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。13、B【解析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽(yáng)離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。14、C【解析】A包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B明礬能凈水，不能消除水中的無(wú)機(jī)鹽，不是淡化海水，故B錯(cuò)誤；C三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成

28、人工冰核，這些冰核經(jīng)過(guò)水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過(guò)零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)加入還原劑。如鐵粉。15、C【解析】A堿金屬元素從上到下，熔沸點(diǎn)降低，所以熔點(diǎn)：LiNaKRb，A錯(cuò)誤；B鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，B錯(cuò)誤；C電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，S

29、i和S有3個(gè)電子層，N和C有2個(gè)電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】由制備流程可知，以石膏( CaSO42H2O)為主要原料制備( NH4) 2SO4，A、B一定有氨氣、二氧化碳，且堿性條件下利于二氧化碳的吸收，濾渣煅燒生成氣體B應(yīng)為CO2，則A為NH3，發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO4，操作I為過(guò)濾分離出沉淀，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4。【詳解】A由上述流程圖

30、分析可知，氣體B是CO2，A為NH3，故A錯(cuò)誤；B操作I|為過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B錯(cuò)誤；C(NH4)2SO4受熱易分解，則操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO4，故D正確；故答案：D。17、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解：A.該物質(zhì)是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯(cuò)誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，氧

31、化反應(yīng)，和消去反應(yīng)，故正確。故選C。18、D【解析】由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以abx。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。19、D【解析】在有機(jī)物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要

32、加熱，選項(xiàng)A不選；B轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項(xiàng)B不選；C轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項(xiàng)C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項(xiàng)D選。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。20、C【解析】當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖像，I-、Cl-消耗的Ag

33、NO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），答案為C。21、D【解析】A. 一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4O2CO2SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣

34、體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯(cuò)誤；D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。22、A【解析】分析：A、 人體血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜；B、砷為非金屬元素；C、地溝油不能夠食用；D、催化劑對(duì)平衡無(wú)影響。詳解：人體血液屬于膠體，膠體是粒子直徑在1nm100nm之間的分散系，不能透過(guò)半透膜，所以醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，A選項(xiàng)正確；PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油是生活中存在的各類(lèi)劣質(zhì)油，

35、長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大，不能夠食用，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能增大反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，所以轉(zhuǎn)化率不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。二、非選擇題(共84分)23、醇 取代反應(yīng) 還原劑 CH3CH=CHCH3+H2O 【解析】A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)

36、生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A是，屬于醇類(lèi)物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以AB的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)。(3) 與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以AC的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4) A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化學(xué)方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)

37、產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。24、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p

38、電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號(hào)元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，

39、C原子核外有6個(gè)電子，則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號(hào)為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3

40、d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。25、稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+ 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想

41、是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的【解析】（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，若檢驗(yàn)乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，

42、如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無(wú)影響（2）ac量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O

43、22H2O+O2（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響。（2）鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的

44、體積來(lái)探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因?yàn)镹O會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)。（4）若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實(shí)驗(yàn)2中生成氣體的體積為V1V2溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（

45、OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下

46、，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B

47、為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO4

48、2-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-

49、+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開(kāi)放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)

50、一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開(kāi)放性答案，要注重多角度思考。28、 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+ NO（g）H= -42 kJmol-1 負(fù) 硫酸 SO32-2e- + H2O =SO42-+ 2H+ SO32- + H2O HSO3- + OH - 9.910-7【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；(2)在圖中由于Na+向a極區(qū)域移動(dòng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，a要連接電源的負(fù)極，b要連接電源的正極，在陽(yáng)極上SO32-變?yōu)镾O42-；(3)溶液中SO32-水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，然后根據(jù)電荷守恒分析；常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒和電荷守恒計(jì)算。詳解：(1)根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112kJmol-1 ；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ