2022-2023學(xué)年安徽省安慶市九田中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市九田中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是A. 某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水電離出H+濃度為110-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA. Al3+與SiO32-會發(fā)生雙

2、水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B. 水電離出的H+濃度為110-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C. I-與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H可與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查離子共存問題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點是B項，在由水電離出H+濃度為110-13 mol

3、? L-1的溶液中，說明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。2. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和參考答案：D略3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，31g P4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為21D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP

4、P鍵，即31g白磷中含有PP鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1molL1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L0.1molL14=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為108=54，故C錯誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A?！军c睛】易錯點是選項B，會誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L0.

5、1molL14=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。4. 易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是 ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品參考答案：B5. 下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2

6、+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略6. 現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（）A一定呈酸性B可能呈堿性C可能呈中性D一定呈中性參考答案：BC略7. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合

7、物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol參考答案：C略8. (08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為110-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是 （） A K+、Na+、SO42-、NO3- BNa+、K+、S2-、F-C Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A9. 下

8、列說法正確的是（ ）A白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C等質(zhì)量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不相同DS8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g參考答案：B略10. 下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是A用pH試紙測某溶液的酸堿性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨氣制氨水 D中和滴定實驗參考答案：BA用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)

9、：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正確；C吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯誤；D滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A能使酸性KMO4溶液褪色 B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng) D1 mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應(yīng)參考答案：AB略12. 參考答案：13. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操

10、作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH參考答案：B略14. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A. W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B. Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

11、順序:ZRYC. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D. Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。AO與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為12，A正確；BSi、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：SCSi，B正確；CO

12、元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；DSiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確，答案選C。15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為 A. B. C D.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I強(qiáng)。假設(shè)2：I還原性比Fe

13、2強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗證假設(shè)】（1） 設(shè)計如下幾種裝置進(jìn)行實驗： A B C D E實驗必須的裝置是A（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。若，則假設(shè)1成立。若，則假設(shè)2成立。若則假設(shè)3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀

14、況）?！舅伎寂c交流】（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L （共2分）（5）FeCl3 （共1分） 2Fe3+

15、2I2Fe2+I2 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉 mol（3）有機(jī)物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類型是 （5）有機(jī)物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條

16、件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式： 、 苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈 有兩個酯基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生