2022-2023學年安徽省合肥市吳店中學高三化學測試題含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市吳店中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與社會、生活密切相關，下列說法中不正確的是（）A區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油B發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品C光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關D將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學應用分析：A地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層；B一次性發(fā)泡餐具中

2、的聚苯乙烯高分子是有機物，根據(jù)結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害；C氮氧化物是形成光化學煙霧的成分；D重金屬離子污染土壤和水源；解答：解：A加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故A正確；B一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據(jù)結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故B正確；C光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的，故C正確；D重金屬離子會帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要

3、集中處理，不可深埋，故D錯誤；故選：D；點評：本題考查了生活環(huán)境與污染，明確物質的性質是解本題關鍵，運用化學知識解釋生產生活現(xiàn)象，難度不大2. 在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。下列有關該反應的描述正確的是A容器內氣體的壓強不變，反應一定處于平衡狀態(tài)B降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反應方向移動C其它條件一定時，升高溫度和減小壓強均不利于提高CO2轉化率 D在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時，反應一定處于平衡狀態(tài)參考答案：A略3. 下列各組中的兩種物質,能直接相互轉變的是 A. H2SiO3、SiO2 B. Al(O

4、H)3 、Al2O3 C.NO、NO2 D.H2S、SO2參考答案：C4. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是A蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B電解池的陽極反應式為：4OH- 4e-=2H2O + O2 C電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 D蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O參考答案：AD5. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK

5、+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略6. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是 ACl2與H2O的反應：Cl2H2O 2HClClOB向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +

6、3 Br2 +10Cl參考答案：D略7. 下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是 A. 制取NO2 B. 凈化NO2 C. 收集NO2 D. 尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項A正確；B、二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項B錯誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管長進短出，選項C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項D正確。答案選B。8. 下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L

7、一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B9. 下列能達到實驗目的的是 A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉移溶液參考答案：C略10. 下列各組物質中，一定互為同系物的是 參考答案：A11. （2013?重慶模擬）下述實驗能達到預期目的是（）編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明

8、草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SCAABBCCDD參考答案：B考點：化學實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：A加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B根據(jù)CO32+H2O?HCO3+

9、OH，結合濃度對平衡移動的影響分析；CNaOH過量，不能證明溶解性大??；D比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物解答：解：A加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中存在CO32+H2O?HCO3+OH，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，故B正確；CNaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化

10、物，故D錯誤故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設計是否合理，要具有較強的評價能力12. 下列說法不正確的是A.化石燃料燃燒產生大量 CO2，會導致溫室效應B.血液透析利用了膠體的性質C.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒D.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤燃時產生的SO2參考答案：【知識點】化學與生產、生活O1【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃燒產生大量 CO2，CO2是導致溫室效應的主要原因，故A正確；B、血液透析就是將血液通過半透膜，防止血紅蛋白流失，血液透析利用了膠體的性質，故B正確；C、氯氣有毒，故C錯誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，原煤脫

11、硫可減少燃煤燃時產生SO2，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學與生產、生活的關系，比較簡單，注意積累即可解答。13. 北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（ ）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。 14. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 參考答案：D略15. 下列說法正確的是A

12、.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C. CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H、Mg2、Na、Ag、Cl、OH、HCO3、NO3，已知該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應后有AlO2生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_；還可能有較大量的離子是_；若溶液和鋁反應后有Al3生成，則原溶液中一定不能大量含有的離

13、子是_。(2)在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它們的物質的量之比為2121。向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為_。充分加熱步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_ _；有關反應的離子方程式為_。(3) 已知NaHSO4是一種酸式鹽。 NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：_。 2 mol/L的NaHSO4溶液與1 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為_，若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式_。參考答案：(1) OH、Na(1分，少寫不得分)；Cl、NO3(1分)；OH、

14、NO3、HCO3、Ag(1分)。(2)HCO3H2OH2CO3OH(1分)。放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深(1分)；Mg22HCO3Mg(OH)22CO2(1分)。(3) HHCO3=H2OCO2(1分)。2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO4(2分)，SO42Ba2=BaSO4(1分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達到平衡時，c(A) =2 molL-

15、1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2m

16、ol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，標準狀況2.688LNO的物質的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.