2022-2023學年安徽省安慶市樸初中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市樸初中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化工生產原理錯誤的是（ ） 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時，原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅 A. B. C. D. 參考答案：D略2. 下列分離或提純混合物的方法正確的是（ ）A在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾。 B用過濾的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4參考答案：D略3. 對

2、于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,達到平衡，下列說法正確的是( )A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動B.加入固體碳，平衡向正反應方向移動C.加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動D.擴大容器體積，平衡向正反應方向移動參考答案：D略4. 鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A. 加熱B. 滴加少量CuSO4溶液C. 將鐵片改用鐵粉D. 增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快

3、，故C不選；D增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。5. 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A. 該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D. 反應進行到1s時，v(A)3v(D)參考答案：D分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計

4、量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C 6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數(shù)比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C 6A+2D，A錯誤；

5、反應進行到6s 時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數(shù)之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s 時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/26=0.05 mol/(L?s), C 錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(L?s)，v(D)=0.2/21=0.1 mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D 正確；正確選項D。6. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質是（）A無色透明B有丁達爾效應C所得液體呈膠狀D所

6、得物質一定是懸濁液參考答案：B【考點】納米材料【分析】由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm100nm之間，以此來解答【解答】解：分散系中分散質的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體A膠體可能有顏色，故A錯誤；B膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C膠體不一定呈膠狀，故C錯誤；D該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤；故選B【點評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目

7、難度不大7. 等質量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （ ） C3H8 C2H6 C4H10 C5H12參考答案：B略8. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略9. 對于下列反應的說法中正確的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為21C. 反應KClO36HCl(濃)=KCl3

8、Cl23H2O，生成3molCl2，轉移電子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，說明還原性Cr3 Fe2參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化產物為2HNO3，還原產物為NO，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故B正確；C反應KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-

9、1價變化為0價，生成3molCl2，轉移電子5mol，故C錯誤；D氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，還原性Cr3+Fe2+，故D錯誤；故選B。10. 下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是 ()單質的氧化性增強單質的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強單質的沸點升高陰離子的還原性增強A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故錯誤；鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)

10、氫化物的穩(wěn)定性減弱，故錯誤；鹵素單質都屬于分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點升高，故正確；鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故正確。故選C。11. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO4 溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3 溶液 溶有SO2 的品紅溶液A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故錯誤；滴有酚酞的氨水溶液顯示

11、紅色，因為氨水顯堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故正確；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱穩(wěn)定，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏色不變，故錯誤；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色，加熱后，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故正確；滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，故錯誤；二氧化硫有漂白性，使品紅溶液褪色，但加熱后，其與品紅結合生成的無色物質不穩(wěn)定，分解，二氧化硫從溶液中逸出，品紅又顯紅色，故錯誤；故選B。12. 在強酸性溶

12、液中，下列各組離子能夠大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、CH3COO、Cl、SO42CK+、Fe2+、SO42、 NO3 DFe3+、Ca2+、Cl、Br參考答案：D略13. 下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略14. 在一定條件下，下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（ ）A. C3H2Cl6有四種同分異構體B. 甲苯分子中所有原子可能共面C.

13、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有3種參考答案：A分析：A丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同；B甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據甲烷結構判斷所有原子是否共面；C乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A丙烷的二氯代物同分異構體種類與六氯代物同分異構體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClC

14、H3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結構，根據甲烷結構知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種

15、醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，涉及物質性質及同分異構體種類判斷，側重考查學生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。15. 根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）A. 第84號元素的最高化合價是7B. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118C. 第35號元素的單質在常溫常壓下是液體D. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素參考答案：A【詳解】A.氡的原子序數(shù)為86，位于周期表中第六周期0族，則84號元素位于第六周期A族，

16、所以第84號元素的最高化合價是+6，故A錯誤；B.根據各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32118，故B正確；C.第35號元素為溴元素，溴單質在常溫常壓下是液體，故C正確；D.位于第四周期第A族元素是砷，是非金屬元素，故D正確。故選A?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，每一周期最后一種稀有氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分） 甲乙兩位同學分別用不同的方法配制10

17、0mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后

18、，使凹液面與刻度線相切C.經計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌: ；2)轉移時不慎將溶液灑在容量瓶外: ；3)所用容量瓶的內壁殘留有少量蒸餾水: ；參考答案：（1）20ml（2）用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶防止溶質有損失，保證濃度，否則濃度偏低向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線12cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。D（3） 偏低 偏低 無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條

19、件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClN