2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第三講硫及其化合物

1、01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計硫及其氧化物一、題目設(shè)計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫( )(2)將SO2通入紫色石蕊試紙中先變紅后褪色( )(3)SO2可廣泛應(yīng)用于食品漂白( )(4)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好( )(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同( )二氧化硫SO2不能使指示劑褪色不可以廣泛應(yīng)用等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，失去漂白性不同的漂白原理二、典例剖析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。（1）（2019浙江4

2、月選考，11C）向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀（）（2）（2019浙江4月選考，8D）硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等（）（3）（2019江蘇，6C）SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3（）轉(zhuǎn)解析C還原性解析A對：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B對：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯：SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反

3、應(yīng)：5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對：SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，該反應(yīng)符合“強酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3H2SiO3。返回原題三、反思歸納常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析四、試題備選（2019河南洛陽高三期末）如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是（）A濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I還原為I2B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性

4、C實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色SO2發(fā)生裝置C氧化只變紅，不褪色轉(zhuǎn)解析返回原題解析濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計硫酸 硫酸根離子的檢驗一、題目設(shè)計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)濃H2SO4使膽礬(CuSO45H

5、2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性( )(2)濃硫酸與硫化亞鐵混合制H2S( )(3)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性( )(4)某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO42-( )(5)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)( )吸水性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能制備H2S不能排除銀離子干擾硝酸強氧化性，可以將亞硫酸根氧化為硫酸根二、典例剖析轉(zhuǎn)解析（2020北京卷）硫酸鹽（含SO42-、HSO4-）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提

6、出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵D返回原題（2019北京理綜，28）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是_試劑a是。飽和NaHSO3溶液用于吸收SO2中其他雜質(zhì)氣體（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于

7、水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：_加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是_。Ag2SO34NH3H2O=2Ag（NH3）2SO32-4H2OH2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42-的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，SO32-被氧化為SO42-進入D。實驗三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸

8、，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_。實驗三的結(jié)論：_。AgAg2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時，必定沒有Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生SO42-，途徑2產(chǎn)生SO42-轉(zhuǎn)解析（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO42-生成。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：_。2AgSO2H2O=Ag2SO32H 實驗條件下：SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag

9、和SO42-的速率；堿性溶液中SO32-更易被氧化為SO42-解析（1）試劑a為飽和NaHSO3溶液，用于吸收SO2中其他雜質(zhì)氣體，防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾。（2）難溶于水的Ag2SO3與NH3H2O反應(yīng)生成可溶性的Ag（NH3）22 SO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO34NH3H2O=2Ag（NH3）2SO32-4H2O。加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，溶解的物質(zhì)為BaSO3，沒有溶解的物質(zhì)為BaSO4，BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、SO2，只要證明濾液E中含有Ba2和溶解的SO2即可證明B中含有Ag2SO3，所以選用的試劑為H2O2溶液。返回原題正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“

10、”。（1）（2019浙江4月選考，11B）在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色（）（2）（2018浙江11月選考，8D）接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石（）（3）（2019江蘇，3B）稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹（）（4）（2017海南，7A）稀硫酸和銅粉反應(yīng)制備硫酸銅（）（5）（2017江蘇，13B）向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化（）轉(zhuǎn)解析4.(上海高考改編)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A.過量的鐵與稀硫酸B.過量的濃鹽酸與

11、二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18 molL1硫酸C變稀后反應(yīng)不再發(fā)生返回原題解析過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，A項不符合題意；過量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，二氧化錳可以完全反應(yīng)，B項不符合題意；過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)停止，C項符合題意；過量的鋅與18 molL1硫酸反應(yīng)，先生成二氧化硫，變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃?，硫酸可以完全反?yīng)，D項不符合題意。三、反思歸納四、試題備選(2016上海)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是()Aa、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

12、Bc、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率B在催化劑作用下，氣體發(fā)生反應(yīng)(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)(四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( )(2)(山東高考)濃H2SO4濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗( )(3)(全國卷)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性( )(4)(海南高考)用濃H2SO4除去HCl中的H2O(g)( )(5)(浙江高考)在未

13、知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO42-或SO32-( )鈍化現(xiàn)象大量水還可能存在Ag+01020304典例剖析知識清單多硫含氧酸鹽高考新載體一、典例剖析【典例1】(2018課標全國)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式_(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH4.1時，中為_溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的_。2NaHSO3=Na2S2O5H2ONaHS

14、O3得到NaHSO3過飽和溶液溶液顯酸性(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。轉(zhuǎn)解析2H2O4e=4HO2aHa室結(jié)合H+，Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3解析(2)向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。審題時抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)，陽極室H向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，析出H2，OH增多，Na由a室向b室遷移，則b室中Na2SO3濃度增大。返回原題二、知識清單焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)焦亞硫酸鈉又稱二硫五氧酸鈉