基礎(chǔ)化知識點

1、學習必備 歡迎下載 化學基礎(chǔ)學問點 一,物質(zhì)的學名,俗名及化學式 金剛石,石墨： C 水銀,汞： Hg 3 生石灰,氧化鈣： CaO 44 干冰固體二氧化碳 ： CO2 55 鹽酸,氫氯酸： HCl 66 亞硫酸： H2SO3 77 氫硫酸： H2S 88 熟石灰,消石灰： CaOH2 99 苛性鈉,火堿,燒堿： NaOH 1010 純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體,純堿晶體： Na2CO310H2O11 11 碳酸氫鈉,酸式碳酸鈉： NaHCO3 也叫小蘇打 1212 膽礬,藍礬,硫酸銅晶體： CuSO4 5H2O13 13 銅綠,孔雀石： Cu2OH2CO3 分解生成三種氧化物的物質(zhì) 14

2、 14 甲醇： CH3OH 有毒,失明,死亡 第 1 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 1515 酒精,乙醇： C2H5OH 1616 醋酸,乙酸 16.6 冰醋酸 CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具 有酸的通性 1717 氨氣： NH3 堿性氣體 1818氨水,一水合氨： NH3H2O 為常見的堿,具有堿的通性,是一種 不含金屬離子的堿 1919 亞硝酸鈉： NaNO2 工業(yè)用鹽,有毒 二,常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1,白色固體： MgO , P2O5 ,CaO , NaOH ,CaOH2 ,KClO3 ,KCl, Na2CO3 ,NaCl ,無水 CuSO4; 鐵,鎂為銀白色 汞為

3、銀白色液態(tài) 2,黑色固體：石墨,炭粉,鐵粉, CuO ,MnO2 ,Fe3O4 KMnO4 為紫 黑色 3,紅色固體： Cu,Fe2O3 ,HgO ,紅磷硫：淡黃色 Cu2OH2CO3 為綠色 4,溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍色 ;凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色 ;凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色； 高錳酸鉀溶液為紫紅色 學習必備 歡迎下載 5,沉淀 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色：CaCO3,BaCO3 溶于酸 AgCl, BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等堿：藍色：CuOH2 紅褐色：FeOH3 白 色：其余堿； 6,1具有刺激性氣體的氣體： NH3 ,SO2

4、 , HCl 皆為無色 2 無色無味的氣體： O2 ,H2 ,N2 ,CO2 ,CH4 ,CO 劇毒 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,硝酸,醋酸；酒精為有特殊氣體的 液體； 7,有毒的,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4 可作殺菌劑 , 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 三,物質(zhì)的溶解性 1,鹽的溶解性 含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水 ; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水； 含 CO32- 的物質(zhì)只有 K2CO3 ,Na2CO3 ,NH42CO3 溶于水,其他都

5、不 溶于水 2,堿的溶解性 第 3 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 溶于水的堿有：氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水,其他堿 不溶于水；難溶性堿中 FeOH3 是紅褐色沉淀, CuOH2 是藍色沉淀,其他難 溶性堿為白色； 包括 FeOH2 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3,大部分酸及酸性氧化物能溶于水, 酸性氧化物 + 水酸 大部分堿性氧化 物不溶于水, 能溶的有： 氧化鋇, 氧化鉀, 氧化鈣, 氧化鈉 堿性氧化物 + 水堿 四,化學之 1,地殼中含量多的金屬元素是鋁；

6、, 2,地殼中含量多的非金屬元素是氧； 3,空氣中含量多的物質(zhì)是氮氣； 4,自然存在硬的物質(zhì)是金剛石； 5,簡潔的有機物是甲烷； 6,金屬活動次序表中活動性強的金屬是鉀； 7,相對分子質(zhì)量小的氧化物是水； 簡潔的有機化合物 CH4 8,相同條件下密度小的氣體是氫氣； 9,導電性強的金屬是銀； 第 4 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 10 ,相對原子質(zhì)量小的原子是氫； 11 ,熔點小的金屬是汞； 12 ,人體中含量多的元素是氧； 13 ,組成化合物種類多的元素是碳； 14 ,日常生活中應用廣泛的金屬是鐵； 15 ,早利用自然氣的是中國 ;中國較大煤炭基地在：山西省 ;早運用濕法煉銅 的是中國

7、 西漢發(fā)覺 劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵就化為銅” ,宋朝應用 ; 早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生 ;早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦 錫； 五,中學化學中的“三” 1,構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,原子,離子； 2,仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣,一氧化碳,碳； 3,氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富,發(fā)熱量高,燃燒后的產(chǎn)物是水不 污染環(huán)境； 4,構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,中子,電子； 5 ,黑色金屬只 有三種：鐵,錳,鉻； 6,構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 1 金屬元素, 2 非金屬 元素,3 稀有氣體元素； 7 ,鐵的氧化物有三種, 其化學式為 1FeO ,2Fe2O3 , 3 F

8、e3O4 ； 第 5 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 8,溶液的特點有三個 1 均一性 ;2 穩(wěn)固性 ;3 混合物； 9,化學方程式有三個意義： 1表示什么物質(zhì)參加反應, 結(jié)果生成什么物質(zhì) ;2 表示反應物,生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比 ;3表示各反應物,生成 物之間的質(zhì)量比；化學方程式有兩個原就：以客觀事實為依據(jù) ;遵循質(zhì)量守恒定 律； 10 ,生鐵一般分為三種：白口鐵,灰口鐵,球墨鑄鐵； 11 ,碳素鋼可分為三種：高碳鋼,中碳鋼,低碳鋼； 12 ,常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 1 赤鐵礦 主要成分為 Fe2O3;2 磁鐵礦 Fe3O4;3 菱鐵礦 FeCO3 ；13 ,煉鋼的主要

9、設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐； 14 ,常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃,加熱,高溫； 15 ,飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： 1 升溫, 2 加溶劑 ;不飽和溶液變 飽和溶液有三種方法：降溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑； 留意：溶解度隨溫度而 變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,加溶劑 ;不飽和 溶液變飽和溶液有三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑 ； 16 ,收集氣體一般有三種方法：排水法,向上排空法,向下排空法； 17 ,水污染的三個主要緣由： 1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,廢氣,廢水 ;2 生活污 水的任意排放 ;3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中； 18 ,通常使用的滅

10、火器有三種：泡沫滅火器 器； ;干粉滅火器 ;液態(tài)二氧化碳滅火 第 6 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 19 ,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類： 1 大部分固體物質(zhì) 溶解度隨溫度的上升而增大 ;2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小 ;3較少數(shù)物 質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小； 20 , CO2 可以滅火的緣由有三個：不能燃燒, 不能支持燃燒,密度比空氣大； 21 ,單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì) ;非金屬單質(zhì) ;稀 有氣體單質(zhì)； 22 ,當今世界上重要的三大礦物燃料是：煤,石油,自然氣； 23 ,應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵； 24 ,氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學

11、性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性,可燃性,仍原 性； 25 ,教材中顯現(xiàn)的三次淡藍色： 1 液態(tài)氧氣是淡藍色 2 硫在空氣中燃燒有 脆弱的淡藍色火焰, 3 氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰； 26 ,與銅元素有關(guān)的三種藍色： 1 硫酸銅晶體 ;2 氫氧化銅沉淀 ;3 硫酸銅 溶液； 27 ,過濾操作中有“三 * ”：1 漏斗下端緊 * 燒杯內(nèi)壁 ;2 玻璃棒的末端輕 * 在濾紙三層處 ;3 盛待過濾液的燒杯邊緣緊 * 在玻璃捧引流； 28 ,三大氣體污染物： SO2 ,CO,NO2 29 ,酒精燈的火焰分為三部分：外焰,內(nèi)焰,焰心,其中外焰溫度較高； 30 ,取用藥品有“三不”原就： 1 不用手接觸藥品 ;2

12、不把鼻子湊到容器口 聞氣體的氣味 ;3不嘗藥品的味道； 31 ,古代三大化學工藝： 造紙, 制火藥, 燒瓷器 32 ,工業(yè)三廢：廢水,廢渣,廢氣 34 ,可以直接加熱的三種儀器：試管,坩堝,蒸發(fā)皿 另外仍有燃燒匙 第 7 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 35 ,質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變,數(shù)目不增減,質(zhì)量不變化 36 ,與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： H2 ,CO,CH4 實際為任何可 燃性氣體和粉塵 ； 37 ,煤干餾 化學變化 的三種產(chǎn)物：焦炭,煤焦油,焦爐氣 38 ,濃硫酸三特性：吸水,脫水,強氧化 39 ,使用酒精燈的三禁止：對燃,往燃燈中加酒精,嘴吹滅 40 ,溶液

13、配制的三步驟：運算,稱量 量取 ,溶解 41 ,生物細胞中含量多的前三種元素： O,C, H 42 ,原子中的三等式：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 43 ,構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子,原子,離 有用記憶口訣 1,基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 2,常見元素的化合價 正價： 一價元素氫氯鈉鉀銀,二價元素氧鈣鋅鋇鎂,三價金屬元素鋁和鐵 ; 第 8 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 可變化合價也不難,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齊全； 3,試驗室制取氧氣的步驟： “茶查,莊 裝,定,點,收,利 離,息熄”

14、“查”檢查裝置的氣密性 “定”試管固定在鐵架臺 “收”收集氣體 “裝”盛裝藥品,連好裝置 “點”點燃酒精燈進行加熱 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈,停止加熱； 4,用 CO 仍原氧化銅的試驗步驟： “一通,二點,三滅,四停,五處理” “一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱 ; “三滅”試驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時再停止通氫氣 ; “五處理”處理尾氣,防止 CO 污染環(huán)境； 5,電解水的試驗現(xiàn)象： 第 9 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 “正氧負氫,正一負二”：正較放出氧氣,負較放出氫氣 ;氧氣與氫氣的體積 比為 1 ：2； 6,組成地殼的元素：養(yǎng)閨女 氧,硅,

15、鋁 7,原子外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正,得陰負,值不變”：原子外層失電子后形成陽離子,元素的化合 價為正價 ;原子外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價 ;得或失電子數(shù) = 電荷數(shù) = 化合價數(shù)值； 8,化學試驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽 ,一送二豎三彈彈 ;塊固仍是鑷子好 ,一橫二放三慢豎 液體應盛細口瓶 ,手貼標簽再傾倒 ;讀數(shù)要與切面平 ,仰視偏低俯視高 滴管滴加捏膠頭 ,垂直懸空不弄臟 ;不平不倒不亂放 ,用完清洗莫遺忘 托盤天平須放平 ,游碼旋螺針對中 ;左放物來右放碼 ,鑷子夾大后夾小 試紙測液先剪小 ,玻棒沾液測好 ;試紙測氣先潮濕 ,粘在棒上向氣靠 酒燈加

16、熱用外焰 ,三分之二為界限 ;硫酸入水攪不停 ,慢慢注入防沸濺 第 10 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 試驗先查氣密性 ,隔網(wǎng)加熱杯和瓶 ;排水集氣完畢后 ,先撤導管后移燈 9,金屬活動性次序： 金屬活動性次序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按次序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 統(tǒng)共一百斤 10 ,“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯” 11 ,過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣 ;過濾之前要靜置,三靠二低莫遺忘； 12 ,試驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取

17、氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置 固固加熱型 ; 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置固液不 加熱型 ； 第 11 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜； 凡是生成的氣體難溶于水 不與水反應 的,都可用排水法收集； 凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集； 凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集； 凡是制氣體試驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞 1-2ml , 鐵夾應夾在距管口 1/3 處； 凡是用長頸漏斗制氣體試驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下； 凡是點燃可燃性氣體時,確

18、定先要檢驗它的純度； 凡是使用有毒氣體做試驗時,后確定要處理尾氣； 凡是使用仍原性氣體仍原金屬氧化物時,確定是“一通,二點,三滅,四 停” 13 ,反應規(guī)律： 置換反應： 1 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 2 金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 3 金屬氧化物 + 木炭或氫氣金屬 + 二氧化碳或水 第 12 頁,共 14 頁學習必備 歡迎下載 復分解反應： 堿性氧化物 + 酸鹽 +H2O 酸+ 鹽新鹽 + 新酸 鹽+ 堿新鹽 + 新堿 堿+ 酸鹽 +H2O 鹽 1+ 鹽 2新鹽 1+ 新鹽 2 14 ,金屬 + 酸鹽 +H2 中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應, 放出氫氣由多至少的次序： AlMgFeZn 多 少快慢 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越 多； 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多； 在金屬 + 酸鹽 +H2 反應后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕； 金屬+ 鹽溶液新金屬 + 新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量 新金屬的相對原子質(zhì)量時, 反應后溶液的質(zhì)量變重, 金屬變輕； 金屬的相對原子質(zhì)量 新金屬的相對原子質(zhì)量時, 反應后溶液的質(zhì)量變輕, 金屬變重； 15 ,催化劑： 一變二不變 轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應速率,它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量 不變的物質(zhì)是催化劑 第 13 頁,共 14 頁學習