2022年四川南充市第一中學化學高二第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列裝置或操作與說法正確的是（ ）A實驗室制乙烯B實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應C實驗室中分餾石油D若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱2、通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的氫原子A6 B5 C3 D43、下列敘述正確的是ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質4、下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是A都有多種堆積結構B都含離

3、子C一般具有較高的熔點和沸點D都能導電5、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋A碘單質在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非極性分子， 而 H2O 是極性分子BCO2 為直線形分子CO2 分子中 CO 是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF 的沸點高于 HClHF 的相對分子質量小于 HClAABBCCDD6、hem Commun報導，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴()，拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術。下列有關該烴的說法正確的是（ ）A屬于飽和烴，常溫時為氣態(tài)B二氯代物共有5種C分子中含有4個五元環(huán)D不存在屬于苯的同

4、系物的同分異構體7、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸8、以下表示氧原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）ABC1s22s22p4D9、下列實驗內(nèi)容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內(nèi)容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 D說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響AABBCCDD10、八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“

5、兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是A上述反應為取代反應B維生素C水解得到2種產(chǎn)物C維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑D該反應表明維生素C具有還原性11、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應制取，發(fā)生的反應類型依次是（）A水解反應、加成反應、氧化反應B加成反應、水解反應、氧化反應C水解反應、氧化反應、加成反應D加成反應、氧化反應、水解反應12、對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質說法正確的是A分子式為SNB分子中所有共價鍵

6、的鍵長一定相等C該物質與化合物S2N2互為同素異形體D分子中既有極性鍵又有非極性鍵13、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結構如圖)。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）A一個三聚氰胺分子中共含有15個鍵B所有氮原子均采取sp3雜化C屬于極性分子D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵14、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離了積不變、pH變小、呈中性15、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護法的是A水中的鋼閘門連接電源負極 B在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C汽車底盤噴

7、涂高分子膜 D在鐵板表面鍍鋅16、下列說法正確的是A氧氣和臭氧互為同系物BNH3溶于水后所得溶液能導電，所以NH3是電解質C常溫常壓下，32 g O2中的所含的氧原子數(shù)為1.2041024個D金屬鈉在空氣中切開后表面變暗是因為發(fā)生了電化學腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_。（2）判斷反應類型：反應_；反應_。（3）寫出B的結構簡式_。（4）寫出反應的化學方程式_。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于_（填有機物類別），說明該

8、物質中碳碳鍵的特點_。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_18、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。 C的化學名稱是_；反應的化學方程

9、式為_；E2的結構簡式是_；的反應類型是_，的反應類型是_。19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50 mL。步驟二，氯的測定：準確稱取

10、橙黃色晶體w g，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為163，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學

11、方程式為_，其中雙氧水的作用是_；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_。20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_。(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。儀器e的名稱是_，其盛裝的試劑名稱是_。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在4060，以減少

12、副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_加熱，其優(yōu)點是_。(4)儀器c的作用是_。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯_t（保留一位小數(shù)）。21、鐵及其化合

13、物與人類生產(chǎn)、生活息息相關。（1）FeCl3可用作止血劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為_， Fe3+有_個未成對電子。（2）K3Fe(CN)6主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_。(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點20，沸點103，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：Fe(CO)5晶體類型屬于_晶體。關于Fe(CO)5，

14、下列說法正確的是_。A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵D 反應Fe(CO)5 = Fe+5CO沒有新化學鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：則氮化鐵的化學式為_；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_gcm-3(用含a和NA的式子表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，無法達到實驗目的，故A錯誤；B硫化氫能夠使酸

15、性高錳酸鉀溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗，無法達到實驗目的，故B錯誤；C實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用下進上出通水，圖示裝置不合理，故C錯誤；D醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，溶液變渾濁，證明酸性：醋酸碳酸苯酚，能夠達到實驗目的，故D正確；故選D。2、B【解析】分析：根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：分子中同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連的氫原子等效；處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效。詳解：根據(jù)有機物的結構簡式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3

16、、-CH2-、-OH，其中2個-CH3中6個H原子等效，2個-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。3、C【解析】A電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C物質導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質?！驹斀狻緼NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；BNaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na+H

17、+SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D鹽屬于電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質、酸、電離、電解質等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應用，注意電離和電解的條件。4、D【解析】A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，

18、但是大多數(shù)的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，故D錯誤；故選D。【點睛】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結構與性質，注意金屬晶體和離子晶體導電的原因是解答關鍵。5、A【解析】ACCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構型與鍵的極性無關，故B錯誤；C金剛石是原子晶體，故C錯誤；D理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點

19、高于HCl，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】A、橋連多環(huán)烴()中不含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)等，屬于飽和烴，但碳原子數(shù)11個，超過4個碳的烴一般常溫下不為氣態(tài)，選項A錯誤； B、橋連多環(huán)烴為對稱結構，分子中含有5種不同的氫原子，即一氯代物有5種，二氯代物超過5種，選項B錯誤；C、根據(jù)結構可知，分子中含有4個五元環(huán)，選項C正確；D、分子式為C11H16，符合苯的同系物的通式CnH2n-6，存在屬于苯的同系物的同分異構體，選項D錯誤。答案選C。【點睛】易錯點為選項D，根據(jù)分子式結合苯的同系物的通式進行判斷，即符合CnH2n-6則有屬于苯的同系物的同分異構體。7、D【解析】A項、蠶絲含有蛋白質，

20、灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質的特有性質，可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個過程有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C項、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項、豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了物質的性質與用途，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握常見物質的性質與用途的關系是解答的關鍵。8、D【解析】A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤

21、； D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。9、C【解析】A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性

22、H2CO3苯酚，但不能證明酸性乙酸 H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】A項，從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A項錯誤；B項，維生素C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，故B項錯誤；C項，維生素C含有多個羥基，易溶于

23、水，故C項錯誤；D項，從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。11、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應類型依次為：水解反應、加成反應、氧化反應，故選A。12、D【解析】A該分子中含有4個N原子、4個S原子，其化學式為S4N4，故A錯誤；B共價鍵的鍵長與原子半徑成正比，所以鍵長S-SS-N，故B錯誤；C同種元素的不同單質互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質，所以不是同素異形體，故C錯誤；D同種非金屬元素之間易形

24、成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，N-S原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D。【點晴】本題考查分子晶體、化學鍵、鍵長、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構體概念之間的差別，知道鍵長大小比較方法。13、A【解析】A分子中含6個N-H，6個C-N，3個C=N，雙鍵中有1個鍵，共15個鍵，故A正確；BC=N中，C原子為sp2雜化， N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯誤；C該分子結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D同種元素原子之間才能形成非極性鍵，

25、該分子結構中沒有相同的原子連接，則該分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯誤；故答案為A。14、B【解析】水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。故選B。15、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負極屬于外加電流的陰極保護法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸

26、，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤。考點：考查了金屬的發(fā)生與防護的相關知識。16、C【解析】A. 氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故A錯誤；B. NH3溶于水后所得溶液能導電，是因為反應生成的NH3H2O是弱電解質，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質，故B錯誤；C. 常溫常壓下，32 g O2的物質的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.2041024個，故C正確；D. 金屬鈉在空氣

27、中切開后表面變暗，是因為鈉與氧氣反應生成氧化鈉，發(fā)生了化學腐蝕，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 消去 取代 .芳香烴 所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵 【解析】由流程可知，為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CH

28、ClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2?！驹斀狻?1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應發(fā)生醇的消去反應，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4加成反應生成B為，故答案為：；（4）是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條

29、件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：18、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反應 取代（水解）反應 【解析】烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表

30、明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1

31、，3-丁二烯；反應為，D1為, E1為，所以反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是 ；反應是CD2,C的結構簡式為， D2為,所以反應為加成反應；反應是鹵代烴的水解反應，所以反應屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應 ；取代（水解）反應。19、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定) A 42.00 偏高 減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收 AgNO3見光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 氧化劑 溫度過高過氧化氫分解、氨

32、氣逸出 【解析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測

33、定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為163，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為Co(NH3)6Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、有黃綠色氣體生成 2MnO4-+10Cl-

34、+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”） 洗氣瓶 濃硫酸 水浴 受熱均勻，易于控制溫度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl氧化成Cl2，發(fā)生反應2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；保持溫度4060，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯131001