2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要第一中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要第一中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C2. 化學(xué)教育報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是( ) A摩爾質(zhì)量為313.5 g

2、 B屬于芳香烴 C分子式為C12H19Cl3N2O D不能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略3. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾個(gè)說法中錯(cuò)誤的是：A.可用啟普發(fā)生器制取 B.盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；C.取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石； D.作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；參考答案：A略4. 一定條件下，在2SO2O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L則氧氣在起始的濃度可能是 A. 00.8mol/L B. 0.82 mol/L C. 02 mol/L D. 無法確定參考答案：C略5. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3

3、COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：AD6. 在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述不正確的是（）A若向容器中沖入1molN2和3molH2，最終生成2molNH3B達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不在改變C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D增大氮?dú)獾臐舛瓤杉涌旆磻?yīng)速率參考

4、答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答解答：解：A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；D增大氮?dú)獾臐舛?，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題，為高考常見題型和

5、高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大7. 下列離子方程式正確的是 A稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+OH=H2OB銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OC石灰石投入到稀鹽酸中：CO32+2 H+=CO2+H2ODFe 粉加入稀鹽酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2參考答案：B試題分析：A氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B銅片上滴加稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+

6、2 NO33Cu2+2NO+4H2O，故B正確；C碳酸鈣在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；D鐵粉加入稀鹽酸中生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選B8. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 A0.10molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等體積混合后：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3) c(CO32)C向0.10molL-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na

7、)c(NO3)D0.10molL-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)參考答案：C略9. 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD參考答案：D略10. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試

8、劑和分離方法都正確的是（ ）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH （乙酸）新制生石灰蒸餾參考答案：D11. 決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是A.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C.組成有機(jī)物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A12. 將46g金屬鈉投入到954g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A等于46% B等于8% C小于8% D大于8%參考答案：D略13. 下列事實(shí)一定能說明HF是

9、弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 A. B. C. D.參考答案：D14. 常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO3參考答案：B15. 配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩請(qǐng)指出配合物（OH）2 的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2DCu2+、NH3、+2、2參考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+為中心離

10、子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，配位數(shù)為4，故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入

11、堿式滴定管“0”刻度以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫） 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 在G操作中如何確定終點(diǎn)？ （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） （3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管 （選填“甲”或“乙”）中（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液

12、濃度測(cè)定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位） mol?L1參考答案：（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏??；（5）4.20解：（1）用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氫氧化鈉與硫

13、酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：810）作為指示劑，故答案為：酚酞；滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是

14、反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏?。唬?）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L=4.20mol/L，故答案為：4.20三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_；該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_（用分式表示）。（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_。（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，則c（SO42-）=_ 。參考答案：（每空2分，共12分）（1） mol L（2）g （3）XY3 或Y3X （4）