初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)（2023年更新） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子的形成(教學(xué)設(shè)計(jì))

1、課題 離子的形成一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、了解離子的定義、分類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、表示方法、意義及形成的原因。3、掌握離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。過程與方法目標(biāo)：1、觀察l18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2激發(fā)學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)之間密切聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、離子的定義、分類

2、、表示方法、意義，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)難點(diǎn) 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的理解以及為什么趨于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)教學(xué)方法 提出問題學(xué)生活動(dòng)問題討論引導(dǎo)分析拓展思維合作小結(jié)四、教學(xué)過程（一）、導(dǎo)入課前提出兒時(shí)游戲“老鷹捉小雞”。（燈片1）展示出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（復(fù)習(xí)回顧）問1：原子的結(jié)構(gòu)排布具有怎樣的規(guī)律？問2：不同元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？板書：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)引導(dǎo)出三類元素金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素最外層電子數(shù)在化學(xué)變化中具有怎樣的電子變化趨勢。問3：金屬元素與非金屬元素通過何種方式可趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？元 素最外層電子數(shù)結(jié) 構(gòu)電子變化趨勢稀有氣體元

3、素8個(gè)（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn) 定金 屬 元 素一 般少于4個(gè)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子非金屬元素一 般多于4個(gè) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子問4：不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系？得出結(jié)論：同類元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。 【隨堂測練】隨講隨練 引導(dǎo)提問5：原子得失電子之后會(huì)形成什么呢？ （燈片2）板書：離子的形成、探究 （燈片3）以動(dòng)畫形式直觀形象地展示最外層電子如何得失。 以鈉原子和氯原子為例引出離子的相關(guān)知識(shí)： 帶正電+11281失電子+1128+17287+17288得電子NaClNa+Cl-帶負(fù)電（燈片4）1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。+1128Na+17288

4、Cl-離子的分類原 子：質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子：帶正電荷的離子。如：鈉離子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：帶負(fù)電荷的離子。如：氯離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（燈片5）3、離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)明確：最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。如圖+1128Na+17288Cl-陽離子得電子失電子得電子失電子原子陰離子（燈片8）6、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、課堂小結(jié)定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。分類：陽離子和陰離子離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方用“n+”或“n-”表示。原子與離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子陰離子原子得電子失電子得電子失電子（燈片7）離子化合物的形成：陰、陽離子由于靜電作用而結(jié)合形成的。板書設(shè)計(jì)七、教學(xué)反思本節(jié)課堂內(nèi)容節(jié)選自人教版初中化學(xué)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘離子的形成。在學(xué)生已經(jīng)具備原子的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布知識(shí)的基礎(chǔ)上，離子的形成相對(duì)更容易理解。本堂課的反思如下幾點(diǎn)：老師層面：準(zhǔn)備比較充分，思路清晰，板書設(shè)計(jì)有條理；在現(xiàn)代教育技術(shù)的應(yīng)用上，充分運(yùn)用化學(xué)專業(yè)的動(dòng)畫軟件，讓課堂生動(dòng)形象，有助于學(xué)生理解掌握；在引導(dǎo)探究上，層層引進(jìn)，問題深入；不足之處：語言不夠精練，存在口語化現(xiàn)象。學(xué)