初中化學(xué)魯教九年級上冊（2023年新編） 溶 液32 溶液組成的定量表示 教案

1、溶液組成的定量表示【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算2.過程與方法（1）通過計算讓學(xué)生學(xué)會分析問題、解決問題3.情感態(tài)度和價值觀（1）發(fā)展勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實和實踐的科學(xué)精神【教學(xué)重點】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【教學(xué)難點】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【課前準(zhǔn)備】多媒體【課時安排】1 課時【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。人們在使用溶液時，常常會提及“溶液的濃度”，關(guān)注溶液中溶質(zhì)的含量。因為即便是兩份組成成分相同的溶液，也可能會因為某種成分含量不同而導(dǎo)致其性質(zhì)炯異。因此，溶液通常需要清楚地標(biāo)示

2、其組成成分及含量。那么，怎樣定量表示溶 液的組成呢？如何才能準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)？二、新課學(xué)習(xí)一、溶液組成的表示方法視頻：三種濃稀不同的硫酸銅溶液 從視頻中我們可以看出哪一個更濃？第三個燒杯中溶液最濃，顏色最深在同樣多的兩杯水中分別溶解一湯匙蔗糖和兩湯匙蔗糖，你不難判斷哪一杯糖水更甜。但是，你 知道下面的實驗中哪杯糖水更甜嗎？活動天地：1.在一只盛有 40 mL 水的燒杯中加入 g 蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有 50 mL 水的燒杯中加入 g 蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。上述所得兩杯糖水，哪杯更甜？你的判斷依據(jù)是什么？溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比 1. 8g/（40mL1g/mL

3、）=1:52. 10g/（50mL1g/mL）=1:5 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比1. 8g/（ 8g +40mL1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL1g/mL）=1:6所以應(yīng)該是一樣甜；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量比值或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，它是溶質(zhì)與溶液的 質(zhì)量之比。通?？捎孟率接嬎悖喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%這個式子可以變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于在溶液中溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量，所以有些時候我們把溶液變?yōu)槿苜|(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是：在 100 份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。依據(jù)上面的公式，我們快速的計算來填空下面的表格：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1019020010%4961004%2412615016%208010020%應(yīng)用上面的公式，我們可以進行多種運算： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算例：從一瓶氯化鉀溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請同學(xué)們嘗試自行解答：解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g100%= 14%答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%。 溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算例：30%的食鹽溶液與 10%的食鹽溶液各 10

5、0g 混合，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：溶質(zhì)的質(zhì)量為 30%100g+10%100g=40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g 100g 100g100%=20%答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。我們按照生活經(jīng)驗考慮一下，糖水太甜了，我們應(yīng)怎么辦？加水稀釋加沙稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量是？ 溶劑的質(zhì)量是？溶液的質(zhì)量是?不變、變大、變大以此，我們可以進行溶液稀釋問題的計算例 將 100 g 25的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以： 100 g25x10100g 25%x10%250 g需要水的質(zhì)量為：250

6、 g100 g150 g 答：稀釋需要水的質(zhì)量為 150 g。在線測試：1.下列敘述是否正確？為什么？（1）在 100g 水中溶解 20g 氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20。不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g 100g 20g100%= %（2）從 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20的碳酸鈉溶液中取出 10g 溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2。正確，溶液是均一的，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是 20%2.蒸干 40g 某氯化鈉溶液得到 8g 氯化鈉。求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20%3.食醋中約含 3%5%的醋酸，計算 500g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的食醋中，含有多少克醋酸？ 20g拓展學(xué)習(xí)：溶液濃縮

7、的計算例：現(xiàn)有 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水？解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 x。100g 10%100g x100% =20%x =50g答：蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 50g。 溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的計算在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%20%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制 150kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：氯化鈉的質(zhì)量150kg16%=24kg 水的質(zhì)量150kg24kg=126kg答：配制 150kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16的氯化鈉溶液需要24kg 氯化鈉和 126kg 水。 多識一點：白酒的“度數(shù)

8、”酒類商品上的酒精含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。 詳見 P66體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。課堂練習(xí)：1.把一杯食鹽水倒出一部分，沒有改變的是（ D ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（ B ） 克醋酸中含醋為 10 克 克醋酸的水溶液中含醋酸 10 克 克水中含醋酸為 10 克 克醋酸的水溶液中含水 10 克3.把 10 克氯化鈉放入 40 克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ B ） 下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ A ）%的蔗糖溶液。B.把 40g 蔗糖完全溶解在

9、210g 水中所配成的溶液。C.其中含有 27 克蔗糖的 150 克蔗糖水。D.把 ag 水加入 ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？可用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示溶液的組成。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%【板書設(shè)計】溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的計算【作業(yè)布置】 挑戰(zhàn)自我 1、2、3 題2.收集與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的題目，加強對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)人理解【教學(xué)反思】通過本課題的教學(xué)，可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算簡單計算比較容易掌握，但溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)概念的

10、靈活運用能力較差，分析問題和解決問題的能力有待提高，對于基礎(chǔ)差的學(xué)生，審題過程 中找不準(zhǔn)每個已知量。在課堂教學(xué)中，每一道題的分析，關(guān)鍵是要讓學(xué)生根據(jù)題意找準(zhǔn)已知量，計算 便能順利過關(guān)。另一方面，本課題的內(nèi)容對學(xué)生而然相對比較枯燥，只有配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一個分組實驗，其余均為概念的理解和比較單調(diào)的計算，如何激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和如何調(diào)動學(xué)生的積極性就成為本課題教學(xué)成功與否的關(guān)鍵所在。在日后的教學(xué)中，可請學(xué)生先搜集有關(guān)食品等溶液的標(biāo)簽，通過收集查閱標(biāo)簽使學(xué)生感受到溶液生活實際中的應(yīng)用價值，學(xué)有所用，使枯燥的計算與生活實際緊密相聯(lián)，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。課題從簡單的實驗入手，結(jié)合實驗進行一些

11、簡單數(shù)據(jù)計算，學(xué)生能很好理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶液的配制學(xué)生也比較容易掌握，但溶液配制的實驗操作要進一步加強。溶液的稀釋只要學(xué)生能緊緊抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，計算容易過關(guān)。值得關(guān)注的是，很多學(xué)生，包括一些成績較好的學(xué)生，計算時往往忽視審題，沒有弄清題意便隨意動筆計算，容易出現(xiàn)類似的錯誤，例如：課本中溶液的稀釋是計算加水的量，有了這道題先入為主的印象， 學(xué)生看到有關(guān)稀釋的計算，無論題目的要求是計算加水的量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量還是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，很多學(xué)生都按計算加水的量作為計算結(jié)果。教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真審題，不要盲目隨意計算。 溶液組成的定量表示第 2 課時教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識

12、與技能（1）初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定 操作基礎(chǔ)。（2）了解溶液組成表示方法的多樣性。從含義和數(shù)學(xué)表達(dá)式上理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.過程與方法（1）掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法（2）學(xué)科之間不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。3.情感態(tài)度和價值觀（1）重視實驗態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)。【教學(xué)重點】（1）定量分析及相應(yīng)的簡單計算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！窘虒W(xué)難點】（1）計算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。【課前準(zhǔn)備】多媒體、實驗所需器具及材料【課時安排】1 課時【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課在許多情況下，我們需要使用溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù)一定的溶液。例如，醫(yī)療用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為 %的氯化鈉溶液，如果太稀就起不到向體內(nèi)補充鹽分的作用，如果太濃則會帶來生命危險。如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?二、新課學(xué)習(xí) 二、溶液的配制視頻：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制我們以此視頻做為參考配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法配制 50 g 16的氯化鈉溶液基本步驟如下：1.計算配制 50 g 16的氯化鈉溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量。將所需水的質(zhì)量換算成體積（1 g 水的體積約為 1 mL）。2.用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒量取所需的水。3.將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)?拌，直至氯化鈉全部溶解。

14、4.把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中。在線測試：1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（ B ）。A.稱量（量取）、計算、溶解B.計算、稱量（量?。⑷芙釩.計算、溶解、稱量（量?。〥.溶解、計算、稱量（量取）2.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有（ B ）。A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.在把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯 動手實驗：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液明確任務(wù)：1.與同

15、學(xué)合作配制 80 g 10的氯化鈉溶液。2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。 做好準(zhǔn)備：1.根據(jù)上面的學(xué)習(xí)，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要用到哪些儀器？托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10 mL、100 mL）；氯化鈉、蒸餾水。2.你需要回顧托盤天平（或電子秤）的使用方法，以及量取和攪拌液體等操作方法。 友情提示：用玻璃棒攪拌液體時，要注意盡量不要使玻璃棒碰觸容器的器壁。 按書中圖片的次序進行實驗按所示步驟完成實驗并將表格中各項內(nèi)容補充完整。步驟名稱操作方法1.計算需食鹽：50g16%=8g 需水：50g8g=42g2.稱量用天平稱量 8 g 食鹽, 用量筒量取 42mL 水3.溶

16、解將稱出的 8g 氯化鈉放入燒杯中，將量取的 42mL 水倒入燒杯，玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。4.裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽分析：如果最后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 16%的原因可能是什么？將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面。 量取水時俯視讀數(shù)將量筒中的水倒入燒杯時，沒有倒干凈天平未調(diào)零，指針偏右如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于或者略小于 16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？未洗滌燒杯和玻璃棒紙上粘有食鹽裝瓶時試劑瓶未干燥將鹽倒入燒杯時撒到桌子上用量筒量水讀數(shù)時仰視如果將 20的氯化鈉溶液配制成 10的氯化鈉溶液可以有哪些方法？加水稀釋或加入小于 10%的氯化鈉溶液如果

17、加水稀釋，操作的主要步驟應(yīng)該是什么？ 計算 量取 稀釋 裝瓶存放（貼好標(biāo)簽），操作步驟中不必用天平稱量物品的重量了課堂練習(xí)：1.實驗室配制 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液的步驟是（ A ）A.計算、稱量、量取、溶解B.稱量、量取、計算、溶解C.量取、稱量、溶解、計算D.計算、溶解、稱量、量取2.配制 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作 1 g/mL）,下列操作正確的是（ D ）A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D.將 94 mL 水倒入盛有 6 g 氫氧化鈉固體的燒杯中攪

18、拌溶解3.用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不需要用到的儀器是（ A ）A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.玻璃棒4.實驗室提供了天平量筒燒杯玻璃棒酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯 化鈉配制 10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制 10%的稀鹽酸。(1)當(dāng)用天平稱量藥品時，砝碼應(yīng)放在天平的_右_盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了 加速溶解速率 。(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是_（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀 器 是 。課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放 等步驟?！景鍟O(shè)計】溶液的配制 計算 稱量 溶解貼簽裝瓶【作業(yè)布置】 第 4 題2.用家中器具嘗試進行溶液的配制實驗【教學(xué)反思】定量實驗教學(xué)關(guān)于要區(qū)別于定性實驗教學(xué)。學(xué)生的思維模式停留在定性上，對定量上即使有些許 感覺，但是卻言語不出。在教學(xué)設(shè)計中，引導(dǎo)學(xué)生明確實驗的原理是確定量，實驗的操作和儀器的選 擇也是為了確定以及精確確定量，這樣才能向?qū)W生傳遞出定量的思維信號。而對于為什么一些步驟能 夠精確確定量，是定量實驗中