九年級化學(xué)第八單元 金屬和金屬材料(含知識點(diǎn)總結(jié)和測試題及答案)第八單元金屬和金屬材料

1、課題1 金屬材料考點(diǎn)1 金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2 金屬材料的發(fā)展史 商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?？键c(diǎn)3 金屬的物理性質(zhì)（1）常見金屬的物理性質(zhì) 內(nèi)容共性 大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固

2、體。特性顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體密度：大多數(shù)金屬的密度大于水，鋰、鈉、鉀等金屬的密度小于水導(dǎo)電性：銀、銅的導(dǎo)電性較好，鋁的導(dǎo)電性較差硬度：大多數(shù)金屬較硬，鈉、鉀等較軟，可以用小刀切割延展性：金的延展性較好，錳的延展性很差熔點(diǎn)：鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低知識拓展顏色和光澤一般是指金屬在整塊時表現(xiàn)出來的外觀特性，當(dāng)金屬為粉末時，一般都為黑色常見金屬的物理性質(zhì)比較物理性質(zhì) 物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 由優(yōu)到良密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 由大到小熔點(diǎn)W Fe Cu Au Ag A

3、l Sn 由高到低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb 由大到小考點(diǎn)4 金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素鋁； 人體中含量最高的金屬元素鈣；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵； 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀；硬度最高的金屬鉻； 海水中含量最高的金屬鈉熔點(diǎn)最高的金屬鎢； 熔點(diǎn)最低的金屬汞；密度最大的金屬鋨； 密度最小的金屬鋰。考點(diǎn)5 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因

4、素?？键c(diǎn)6 合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。 （5）制造合金的過程是加熱熔合，組成合金的金屬之間、金屬與非金屬之間，沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，仍保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。合金的組成影響其物理性質(zhì)。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它

5、們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較銅錫鋁黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質(zhì)軟堅硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高結(jié)論：合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，色澤比組成它的純金屬的色澤鮮艷，熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。4、幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼 的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣 泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣

6、泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等， 可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度 小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海 水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)1 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中）2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白

7、色固體。點(diǎn)燃時（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe2O2 =Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?/p>

8、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。所以鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑溫馨提示：鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密而堅固的氧化物（氧化 鋁）薄膜，這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對鋁制品起保護(hù)作用。所以，鋁制品 具有很好的抗腐蝕性。由于鎂帶燃燒時發(fā)出耀眼

9、的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。做Fe（或Al）在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底部要留少量水或鋪一層細(xì)沙，且燃燒的鐵絲（或 鋁絲）不要接觸集氣瓶內(nèi)壁，防止熾熱的生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，俗稱銅綠。（5）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度 （氧氣的接觸面積）、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)?？梢岳渺褵▉龛b別黃銅和黃金。煅燒時沒有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因?yàn)辄S銅中 的銅與氧氣反應(yīng)生成了黑色氧化銅。考點(diǎn)2 金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生

10、成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣；但反應(yīng)時產(chǎn)生氣泡的速率不同，鎂最快，鋅適中，鐵較慢；所以Mg、Zn、Fe、Cu的活潑性為MgZnFeCu.溫馨提示：根據(jù)

11、金屬與相同酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷金屬的活動性。若產(chǎn)生氣泡多且快， 則金屬活動性強(qiáng)，反之，金屬活動性弱。不能與酸反應(yīng)說明該金屬的活動性弱。（3）鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成的含鐵化合物中，鐵顯+2價，其溶液都顯淺綠色考點(diǎn)3 金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化活動性比較鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少FeCu鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，

12、溶液質(zhì)量減少AlCu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少CuAg銅絲浸入硫酸鋁溶液中無任何現(xiàn)象產(chǎn)生 AlCu結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈lFeCuAg2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。 2. K、Ca、Na活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。溫馨提示：硫酸銅溶液、硝酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液為無色。因而鋁與硫

13、酸銅溶液、 銅與硝酸銀溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，除金屬表面有現(xiàn)象外，溶液的顏色也發(fā)生相應(yīng)的變化。（2）初中階段涉及的三種帶有顏色的離子，分別是Fe2+（呈淺綠色），Cu2+（呈藍(lán)色），F(xiàn)e3+ （呈黃色）（3）金屬與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是增加還是減輕，要通過比較進(jìn)入溶液 中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對原子質(zhì)量來確定?？键c(diǎn)4 置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？键c(diǎn)10 金屬活動性順序 人們通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

14、金屬活動性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用： 1.判斷金屬活動性的強(qiáng)弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。2.判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬（K、Ca、Na除外） 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、 Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置 換出來。規(guī)律方法：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律等質(zhì)氫圖.兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的量決定。（即等質(zhì)量的同種酸分別與足量的不同金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì) 量相等）酸足量，投

15、放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì) 量相同。（即金屬分別與足量的酸發(fā)生反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣 時，所消耗金屬的質(zhì)量與 成反比。比值越 小，消耗金屬的質(zhì)量越多。2.等質(zhì)等價金屬圖. 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的金屬離子都為+2價， 產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖映出： （1）金屬越活潑，對應(yīng)曲線越陡。 （2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)的產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的 拐點(diǎn)超高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。（“小”指相對原子質(zhì)量小）課題3 金屬資源的利用和保護(hù)考點(diǎn)1 礦石金屬資源的分布：地球上的金屬資源廣泛存

16、在于地殼和海洋中。金屬的存在的形式：大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù) 金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。3、礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。4、常見礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2 Cu2S說明：煉鐵所用的礦石要求含鐵量高，有害元素少；金屬元素在地殼中的含量由高到低的順序?yàn)椋轰X鐵鈣鈉鉀，鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鐵在地殼中以化合物的形式存在，是因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。赤鐵礦石的主要成分為Fe2O3，顏色為紅色?？键c(diǎn)2 鐵的冶煉（一）實(shí)

17、驗(yàn)探究：一氧化碳還原氧化鐵 (1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔 橡皮賽、導(dǎo)氣管。 (2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w （3）裝置圖： （4）步驟： = 1 * GB3 檢驗(yàn)裝置的氣密性； = 2 * GB3 裝入藥品并固定； = 3 * GB3 檢驗(yàn)一氧化碳的純度； = 4 * GB3 點(diǎn)燃右邊的 酒精燈； = 5 * GB3 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； = 6 * GB3 點(diǎn)燃左邊酒精噴燈給氧化鐵加熱； 實(shí)驗(yàn)線束后先熄滅左邊的酒精噴燈；繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻； 停止通入一氧化碳。熄滅右邊的酒精燈 （5）現(xiàn)象：紅色粉末

18、逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。 （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一氧化碳具有還原性，能夠還原氧化鐵。 高溫 點(diǎn)燃 （7）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （8）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止 加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 （9）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的 CO2或收集備用。實(shí)驗(yàn)解讀：1.檢驗(yàn)一氧化碳的純度的目的：防止CO不純，點(diǎn)燃時或加熱后發(fā)生爆炸。 2.先通入一氧化碳一段時間后，再點(diǎn)燃酒精燈給氧化

19、鐵加熱的 目的：是排出管中的空氣，避免CO與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。 3.還原結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管冷卻 的目的：防止生成的鐵再被氧化。（二）工業(yè)煉鐵 1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。 2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 3、主要設(shè)備：高爐 4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： 高溫 提供熱量：C+O2=CO2 高溫 提供還原劑：CO2+ C=2CO 高溫 還原反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 高溫 高溫CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

20、考點(diǎn)3 含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算計算依據(jù)：化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù) 反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。計算方法：當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)中含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再 進(jìn)行計算。相關(guān)公式： 純度100%1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度 雜質(zhì)的質(zhì)量 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%不純物質(zhì)的質(zhì)量（1純度）考點(diǎn)4 金屬的銹蝕和保護(hù) 1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣 2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣或隔絕水。只要消除其中的任意一個條件就可以防止鋼 鐵銹蝕。 方法：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥 在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如刷漆、涂

21、油、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金，如在普通鋼中加入鎳、鉻制成不銹鋼 3.除銹的方法：物理方法：砂紙擦 化學(xué)方法：滴加稀鹽酸或稀硫酸，讓Fe2O3與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，從而除去考點(diǎn)5 保護(hù)金屬資源保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕 金屬的回收利用 有計劃合理的開采礦物 4. 尋找金屬的代用品化學(xué)造福人類下列金屬材料的冶煉和應(yīng)用體現(xiàn)了人類社會不斷發(fā)展、進(jìn)步的是( ) A. B.只有 C.只有 D.2、下列物質(zhì)不能由金屬和酸通過置換反應(yīng)反應(yīng)制得的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2在水、氧氣、鐵、啤酒四種物質(zhì)中，屬于混合物的是_，屬于化合物的

22、是_，屬于金屬的 是_，屬于非金屬的是_下列物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是_，屬于化合物的是_，屬于混合物的是_(均填序號) 白磷；水；四氧化三鐵；氧氣；清新的空氣；氯化鈉；水銀；海水5、今有氧氣、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請指出： (1)屬于混合物的有_，屬于氧化物的有_，屬于含氧化合 物但不屬于氧化物的有_ (2)屬于金屬單質(zhì)的有_，屬于非金屬單質(zhì)的有_，含有元素種類最少 的物質(zhì)是_，含有元素種類最多的化合物是_6、下列化學(xué)反應(yīng)中，符合右圖卡通畫情景的是( ) A.C+2CuO2Cu+CO2 B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag C.Fe2O3+

23、3CO2Fe+3CO2 D.Fe+H2SO4=FeSO4+H27、下列物質(zhì)中，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是( ) A.鎂 B.鋅 C.鐵 D.銀8、下列物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的一組是( ) A.銅和硫酸鋅溶液 B.銀和鹽酸 C.銅和氯化銀 D.鋅和稀硫酸9、下列事實(shí)不能說明鋅比銀活潑的是( ) A.鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀 B.鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能與稀硫酸反應(yīng) C.天然物質(zhì)中沒有以單質(zhì)形式存在的鋅，而有以單質(zhì)形式存在的銀 D.鋅的熔點(diǎn)為420，銀的熔點(diǎn)為96210、下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作合理解釋的是( ) 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強(qiáng) 金屬鋁比金屬鋅

24、更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強(qiáng) 用硫酸銅、石灰水配置農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器 盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在A. B. C. D.11、鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的生物相容性。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不符合實(shí)際的是( )A.用于做保險絲 B.用于制造航天飛機(jī) C.用于制造人造骨 D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門12、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是( ) A.生鐵和鋼都是鐵的合金 B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C.地

25、殼中含量最多的金屬元素是鐵元素 D.一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵13、下列關(guān)于合金的說法正確的是( ) A.合金屬于金屬單質(zhì) B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬C.合金不屬于金屬材料 D.合金的硬度一般比各成分金屬大14、如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在 稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是( ) A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加 D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡15、在杠桿的兩端分別掛著一個質(zhì)量相同的鋅球，這時杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀H2SO4 和C

26、uSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是( ) A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加 C.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加 D.取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡16、在天平的兩個托盤上，各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的稀硫酸，此時天平平衡，如果兩邊 分別投入等量的鋅粒和鐵粉，兩者完全溶解后，天平指針最終將( )不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B.搖擺不定 C.偏向放鐵粉的一端 D.偏向放鋅粒一端17、常見金屬的活動性順序如下：根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是( ) A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B.在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈 C.在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比

27、鐵片反應(yīng)劇烈 D.銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對原子質(zhì)量小于B，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖下列說法正確的是( ) A.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 B.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量 C.產(chǎn)生氫氣的速率AB D.若A為Fe，則B可能為Mg向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后，觀察到溶液顏色為淺綠色， 燒杯底有固體剩余下列說法中錯誤的是( ) A.固體中一定含銅 B.固體中可能含鎂C.溶液中一定含硫酸鋅 D

28、.溶液中不可能含硫酸銅20、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾下列情況可能出現(xiàn)的是( ) 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅； 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵； 濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅； 濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅A. B. C. D.21、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加 稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生下列判斷不正確的是( ) A.濾出的固體中一定含有銅 B.濾出的固體一定含有鐵C.濾液中一定含有硫酸鋅 D.濾液中可能含有硫酸銅向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾若向?yàn)V出的固體滴加

29、稀硫 酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是( ) A.濾渣一定含有金屬鎂 B.濾渣一定不含有金屬銅C.濾液一定不含有硫酸鎂 D.濾液一定含有硫酸亞鐵將鎂粉加入到一定量的硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中 加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，下列關(guān)于濾液和固體物質(zhì)中成分的判斷錯誤的是( ) A.濾液中一定有硫酸鎂 B.濾液中一定有硫酸亞鐵 C.濾液中一定沒有硫酸銅 D.濾出的固體中一定含有銅和鐵可能含有鎂在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是 _(填名稱)，濾液中一定含有的溶質(zhì)為 _、_(填化學(xué)式

30、)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向過濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_、可能含有_，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_上述過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫出一個即可)在冬天時常常看到煤火爐(如圖)，爐膛內(nèi)上層產(chǎn)生藍(lán)色火焰的化學(xué)反 應(yīng)的是（ ) A.C+O2CO2 B.CO2+C2COC.2CO+O22CO2 D.2C+O22CO向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)

31、論正確的是( ) A.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 B.濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2，可能含Zn（NO3）2 C.濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2、Zn（NO3）2，不含Cu（NO3）2、AgNO3D.濾液中一定含F(xiàn)e（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是( ) A.圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C.鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完D.鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完29、現(xiàn)有等質(zhì)量

32、甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)則下列說法中不正確的是( ) A.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B.相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙30、等質(zhì)量鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )A.一樣多 B.鋁最多 C.鋅最少 D.無法確定31、現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等時，消耗金屬質(zhì)量最 小的是( )A.鐵 B.鋅 C.鎂 D.鋁32、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量與

33、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是( ) A.鐵、鎂 B.鋅、鎂C.鋅、鐵 D.鐵、鋅33、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示 請回答下列問題： 表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為_(填a或b) 對于a曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)_(填名稱)有剩余34、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示則下列說法不可能的是( ) A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余 C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D.鋅、鐵都反

34、應(yīng)完，鹽酸有剩余35、某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對溶液A和固體B的成 分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究下列說法中，正確的是( ) A.溶液A中有可能含Cu2+ B.溶液A中溶質(zhì)是Fe（NO3）3C.固體B中一定有單質(zhì)銀 D.固體B中可能有單質(zhì)鐵36、某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如圖試驗(yàn)流程：依據(jù)流程設(shè)計，下面對物 的選擇合理的是( ) A.稀硫酸 硫酸銅 B.稀鹽酸 硫酸鋅 C.稀鹽酸 硫酸亞鐵D.稀硫酸 氯化鎂社會上一些不法分子用黃銅(銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行詐騙活動為了辨別真?zhèn)?，以下方法可?的是( ) A.觀察顏色 B.測密度 C.放入

35、稀鹽酸中 D.用磁鐵吸引實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋅、鐵、銅的活動性順序，他們設(shè)計了如下一組試驗(yàn)： 鋅片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸中鋅片浸入硫酸亞鐵溶液 但老師告訴他們，他們的設(shè)計不科學(xué)，如果要保留原設(shè)計，則還要補(bǔ)充一個試驗(yàn)才能證明三種金屬的活動性順序，于是他們又補(bǔ)充設(shè)計了如下試驗(yàn)，你認(rèn)為合理的是( ) A.鋅片浸入硫酸銅溶液中 B.鐵片浸入硫酸銅溶液中C.鐵片浸入硫酸鋅溶液中 D.銅片浸入硫酸鋅溶液中某校實(shí)驗(yàn)室僅提供了以下實(shí)驗(yàn)藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液該校九年級化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄夸\、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)

36、方案：將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A放入到溶液B中 (1)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是_； (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； (3)實(shí)驗(yàn)中的金屬片A是_，溶液B是_40、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2 價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( ) A.M、N兩種金屬中較活潑的是N B.生成H2的質(zhì)量MN C.相對原子質(zhì)量較大的是N D.產(chǎn)生H2的速率NM41、將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余的是( ) 生鐵鎂表面鍍

37、鋅的鐵銅鋅合金A. B. C. D.42、將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示下列說法中正確的是( ) A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YX B.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZ C.三種金屬的活動性順序?yàn)閅XZD.相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄YZ43、右圖中三條直線近似表示：Zn、Al、Fe分別投入足量CuSO4溶液中， 金屬溶解的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的關(guān)系其中代表Zn的是( ) A.甲 B.乙 C.丙D.無法確定44、下列各組實(shí)驗(yàn)用品，不能用于鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱的是( ) A.鐵絲

38、、硫酸鋅溶液 B.鋅片、鐵片、硫酸鎂溶液C.鋅片、硫酸亞鐵溶液 D.鋅片、鐵片、稀硫酸45、有XYZ三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，三種金屬的活動性順序是( ) Z+YSO4Y+ZSO4X+YSO4Y+XSO4Z+H2SO4ZSO4+H2X與硫酸不反應(yīng)A.ZXY B.XZY C.ZYX D.YXZ46、將一定量鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V液中加入氯化 鈉溶液，沒有白色沉淀生成下列對濾液所含溶質(zhì)和濾渣的說明中，不正確的是( ) A.濾渣中一定含有Ag B.濾液中一定不含AgNO3 C.濾渣中不一定含有Cu D.濾液中一定含有Cu（NO3）2

39、和Fe（NO3）2為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實(shí)驗(yàn)其中不必進(jìn)行的是( ) A. B. C. D.將過量的鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾下列對濾液所含 溶質(zhì)的說明中，正確的是( ) A.只有Fe（NO3）2 B.只有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.只有Cu（NO3）2 D.只有AgNO3和Fe（NO3）2將一定量的鐵粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V出的固體中加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含_，可能含_，濾液中的溶質(zhì)一定含_足量的Mg、Zn、Fe三種

40、金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量W與時間t的關(guān) 系曲線正確的是( )A. B. C. D.51、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是( ) A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左52、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如下圖)下列說法正確的是( ) A.當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時，溶質(zhì)的種類、金屬 單質(zhì)種類均為3種B.當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1、m2時

41、，兩者溶液中 Cu（NO3）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)的種類可能為2種 D.當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)的種類可能為1種室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān) 系圖正確的是( )A. B. C. D.54、下列四個圖象分別表示四個化學(xué)興趣小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正確的是( ) 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 相同質(zhì)量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中 一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片 一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水、氯化氫的揮發(fā)) A. B. C. D.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡在兩只燒杯里注入完

42、全相同的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵和金屬A，此時，兩燒杯中都有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)過程中天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)(如圖1)；指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向右端(如圖2)則天平右端加入的金屬A可能是( ) A.Zn B.Mg C.Cu D.Al 第56題用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量(以縱坐標(biāo)表示，單位：g)與所用金屬 的質(zhì)量(以橫坐標(biāo)表示，單位：g)之間的關(guān)系如圖，該金屬顆?？赡苁? )A.純凈的鋅 B.含銅的鋅C.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵D.含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅已知Fe+CuSO4Cu+FeSO4將足量的細(xì)鐵絲放入一定量的硫

43、酸銅溶液中，則下列圖形表示正 確的是( ) A. B. C. D.在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平 平衡向左盤燒杯中加入10g碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列( ) A.5.6g鐵粉 B.5.6g氧化鈣 C.10.6g碳酸鈉 D.10g碳酸鉀在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盤燒杯中加入12g鎂粉，向右盤燒杯中加入黑色的氧化銅粉末，若天平最終平衡，則加入氧化銅粉末的質(zhì)量為( )A.10g B.11g C.12g D.13g在天平左右兩盤中各方一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的

44、足量的稀硫酸，天平平衡向左盤燒杯中加入22g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鎂粉，若天平最終平衡，則加入鎂粉的質(zhì)量為( )A.24g B.20g C.12g D.22g有ABC三種固體金屬，如果把B和C分別放入稀鹽酸中，B溶解并產(chǎn)生氫氣，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，C不反應(yīng)；如果把A和C放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在C表面有銀析出，而A沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答問題： ABC金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開； 舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬_； 上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以給你的啟示：在金屬活動順序里： a_； b_.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)(“”表示一種

45、物 質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)請回答下列問題： (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_；B物質(zhì)的化學(xué)式為_ (2)B物質(zhì)的一種用途是_ (3)反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物可能是(填化學(xué)式，下同)_也可能是_ (4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是( ) A.一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 B.可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C.可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多 D.可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一

46、樣多現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另 一種金屬可能是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Cu一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的 關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( ) A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同課題3 金屬資源的利用和保護(hù)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是干 燥的空氣調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞一段時間后觀察下列推斷錯誤的是 ( )A.只有

47、a管中的鐵釘會銹蝕B.L端與R端的液面高度仍然保持一致C.該實(shí)驗(yàn)說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)D.該實(shí)驗(yàn)不能說明鐵的銹蝕與空氣有關(guān)2、下列敘述正確的是( ) A.做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，集氣瓶底應(yīng)先放一些水 B.氧氣可以支持燃燒，具有可燃性 C.經(jīng)常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用 D.鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹3、下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘不易被腐蝕的是( ) A. B. C. D.4、下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是( ) A.廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 B.銀是導(dǎo)電性最好的金屬，應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線 C.車船表面涂油漆可防止生銹 D.煉鐵

48、的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石5、關(guān)于鐵及其制品的說法正確的是( ) A.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良 B.鐵生銹時生成四氧化三鐵 C.其它金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣 D.煉鐵高爐內(nèi)碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵6、關(guān)于鐵生銹與防銹的說法不正確的是( ) A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.鐵生銹只有弊端沒有益處 C.鐵制品可以通過多種途徑防止生銹 D.鐵銹可用稀鹽酸除去7、以下物質(zhì)中，能用于鋼鐵制品除銹的是( ) A.水 B.純堿 C.食鹽 D.鹽酸“西氣東輸”的鑄鐵輸氣管道西起新疆東至上海，延途經(jīng)過各種土壤其中被腐蝕速度最慢的 是( ) A.在潮濕、疏松、透

49、氣的土壤中 B.在干燥、致密、不透氣的土壤中 C.在呈酸性的潮濕土壤中 D.在含沙粒較多、潮濕的土壤中9、探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，小宇同學(xué)將盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置 在水中(如圖所示)數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是( ) A.鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面上升 B.鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面高度不上升 C.鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面上升 D.鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面高度不變10、下列有關(guān)鐵的說法不正確的是( ) A.生鐵和鋼都是鐵合金 B.鐵是地殼里含量最多的金屬元素C.工業(yè)煉鐵的原理是：3CO+Fe2O33CO+2Fe D.鐵鍋使用后用時洗凈、干燥，以防生銹鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途煉鐵廠

50、常以焦炭、赤鐵礦(主要成分 是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： (1)反應(yīng)中空氣過量的原因是_ (2)反應(yīng)的基本類型是_ (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，氧化鐵發(fā)生_(填 “氧化”或“還原”)反應(yīng)，_(填物質(zhì)的名稱)具有還原性工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G為單質(zhì)B的化學(xué)式為_,G_. 反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為_、 _答案：【1】BD 【2】A 【3】B 鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，酸性溶液、鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率，【4】B 【5】A 【6】B 鐵生銹，維持了生物對各種鐵元素的含量的需要所以即有益又有害，

51、【7】D 【8】B 【9】C解：盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，則鐵與水和氧氣同時接觸，數(shù)天后，鐵會生銹，氧氣被消耗，則量筒內(nèi)的壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，量筒內(nèi)的液面上升，觀察選項(xiàng)， 【10】B 【11】空氣過量與焦炭反應(yīng)生成二氧化碳 化合反應(yīng) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 還原 一氧化碳【12】CaO； Fe CaCO3CaO + CO2 ；3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2【13】【14】【15】答案：【1】A 【2】B 【3】啤酒水鐵氧氣 【4】 【5】（1）空氣； 二氧化碳、氧化鎂、水； 氯酸鉀、堿式碳酸銅； （2）銅、鐵； 氧氣、硫； 氧氣、銅、硫、鐵；

52、堿式碳酸銅【6】B 【7】D 【8】D 因氯化銀是不溶于水，故不能發(fā)生置換反應(yīng) 【9】D【10】B 【11】A 【12】C 【13】D【14】B銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：ZnCuSO4=CuZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤?！?5】CD解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4ZnSO4+H2m652 63m為正值，故溶液質(zhì)量增加，金屬鋅的質(zhì)量減小，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu m65641m為正值，故溶

53、液質(zhì)量增加，金屬鋅的質(zhì)量減小，A、只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，故錯誤；B、只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加，故錯誤；C、兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加，故正確；D、鋅和硫酸反應(yīng)質(zhì)量會明顯減??；鋅和硫酸銅反應(yīng)，銅會覆蓋在鋅的表面，質(zhì)量減小不明顯，因此取掉燒杯后，杠桿不再保持平衡故D說法正確；【16】D 【17】D【18】A解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故A正確；B、由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，

54、故B錯；C、金屬的活動性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率AB，故C錯；D、根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時間短，即A的活動性強(qiáng)，所以如果A為Fe，則B不可能為Mg，故D錯【19】B解：由四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V鋅鐵銅可知，向鋅、鎂、銅的混合物中加入一定量硫酸亞鐵溶液，鎂、鋅一定會與硫酸亞鐵反應(yīng)而得到鐵，由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，燒杯底剩余固體中一定含有鐵和銅由此可知：A、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，固體中一

55、定含銅，故A正確；B、由于溶液顏色為淺綠色，說明了溶液中還有硫酸亞鐵，固體中一定沒有剩余的鋅、鎂，故B錯誤；C、由于固體中一定沒有剩余的鋅，所以，溶液中一定含硫酸鋅，故C正確；D、由于鐵的活潑性大于銅，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以，溶液中不可能含有硫酸銅，故D正確【20】A解：當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量不足時，鐵粉與部分硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所得濾液中含有反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與未反應(yīng)的硫酸銅，所得固體為置換出的銅；故可能出現(xiàn)；若濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，說明所加鐵粉不足，硫酸銅未完全反應(yīng)；因此，所得固體只能為銅而無鐵；故不可能出現(xiàn)；當(dāng)加入鐵粉過量時，溶液中硫酸銅全部反應(yīng)，所得濾液中只含有生成的硫酸亞

56、鐵，所得固體為置換出的銅與剩余鐵粉的混合物；故可能出現(xiàn)；加入的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，因此，濾液中只有硫酸銅的情況不可能存在；故不可能出現(xiàn)； 【21】D由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；B、由于有與硫酸反應(yīng)的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵故B正確；C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發(fā)生了反應(yīng)故D不正確 【22】D由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾渣一定不含有金屬鎂，故A錯誤；B、由于鐵的活潑性大于銅，所以，濾渣一定含有金屬銅，故B錯誤；C、由于鎂的活潑性大于鐵，所以，濾液一

57、定含有硫酸鎂，故C錯誤；D、濾液中一定含有硫酸亞鐵和硫酸鎂，故D正確 【23】B因?yàn)殒V和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸鎂，故A正確；B、如果鎂粉足量，就可把硫酸亞鐵反應(yīng)掉，所以不一定有硫酸亞鐵，故B錯誤；C、因?yàn)闉V出的固體能和硫酸反應(yīng)，說明含有能和酸反應(yīng)的活潑金屬，所以能把銅離子全置換出來，故C正確；D、如果鎂粉足量，能把溶液中的銅離子、亞鐵離子全置換出來，且鎂還有剩余，故D正確；【24】銅ZnSO4FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【25】Ag；Cu； Fe（NO3）2和Zn（NO3）2； Fe+2 Ag NO32 Ag+Fe（NO3）2或 Fe+Cu（NO

58、3）2Cu+Fe（NO3）2【26】C解：A、碳在氧氣中充分燃燒時，劇烈燃燒，發(fā)出白光，而該題是藍(lán)色火焰，故A錯誤；B、煤爐的中層，氧氣不足會發(fā)生：CO2+C2CO；新生成的一氧化碳?xì)怏w易燃燒，所以煤爐的上部有藍(lán)色火焰的產(chǎn)生，故B錯誤；C、一氧化碳在氧氣中燃燒發(fā)出的是藍(lán)色火焰，故C正確；D、碳在氧氣中不充分燃燒時呈紅熱，而該題是藍(lán)色火焰，故D錯誤；【27】C解：因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全 以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2 【28】C解：A、圖

59、中X反應(yīng)速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強(qiáng)的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的 說明鎂沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)；所以判斷錯誤；D、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，鎂的相對原子質(zhì)量小于鋅的，所以鎂沒有完全反應(yīng)，由于鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的，等質(zhì)量的金屬，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多，所以質(zhì)量相等的鋅、鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鐵鋅，與圖中關(guān)系一致，可推測鋅、鐵可能完全反應(yīng)所以判斷正確；【29】B解：A、根據(jù)關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出

60、H2的質(zhì)量是甲乙丙； B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生 氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙；因此 可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲； C、根據(jù)關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三 種金屬活動性順序是乙甲丙； D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消 耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙；【30】BC利用鋅、鋁、鐵質(zhì)量相等的條件，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量= 可推測所得氫氣的質(zhì)量，并比較三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量