大學(xué)化學(xué)試題+答案

1、一、 填空題1、含有雜質(zhì)銅的鐵，在大學(xué)化學(xué)試題KNO3 溶液中將發(fā)生（）腐蝕。此腐蝕電池的陰極反應(yīng)是（），可用（）檢查；腐蝕電池的陽極反應(yīng)是（），可用（）檢查。2、在單晶硅、 KI 、 SiH 4 、 SrO 、NH3 、FeCl3 、石墨中，屬于原子晶體的有（ ），屬于離子晶體的有 （ ）；屬于分子晶體的有 （ ）；屬于過渡晶體多的有（）。3、周期表中 5、6 周期副族金屬的原子半徑相近，這是由（） 引起的，使得他們的（）相似，礦物共生，難以分離。4、作為光電材料的元素分布在周期表的（）區(qū)，因?yàn)樵搮^(qū)元素（ ）；作為半導(dǎo)體材料的元素分布在周期表的（ ）區(qū)，作為高熔點(diǎn)、高硬度的金屬元素分布于周期

2、表的（ ） ，因?yàn)樵搮^(qū)的元素（ ）；作為低熔合金的元素分布在周期表的（ ）區(qū)和（ ）區(qū)。二、 選擇題1 、 已 知 E( B 2r /B r )1. 0 7V， E(Fe3/ Fe2)0.77V 。 則 反 應(yīng) ：BrFe31 BrFe 222的電動(dòng)勢(shì) E值為（）（A） 0.3V（ B） -0.3V（ C） 1.84V（ D）-1.84V2、 某反應(yīng)在 400下平衡常數(shù)是 14，此反應(yīng)的r Gm為（）（ A）5.2kJmol1（B）14.8kJmol1（ C）-11.4kJmol1（D）-14.8kJmol 113、 某催化酶反應(yīng)的活化能是150 kJmol，正常人的體溫是 37，如果病人發(fā)燒

3、到 40。則此催化反應(yīng)的速率是37時(shí)的（） 倍。（A） 1.96 105（ B） 0.83（ C） 1.2（ D）1.754、已知2O3( g)3O2( g) 的機(jī)理是：O3( g)O2( g)O( g) （快反應(yīng)）O3 (g)O(g)2O2 ( g)（慢反應(yīng)）與此機(jī)理適合的反應(yīng)速率方程是（）（ A） vkc(O) （ B）vkc(O)c(O ) （ C） vkc(O )2 c(O )（ D）3vkc(O )2 / c(O )332325、 下列基態(tài)原子的電子分布中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）（A） Ag（ B） Cd（ C） Sn（D） Mo（E） Co三、判斷題1、 Fe3的外層電子構(gòu)型為3

4、s23 p6 3d 5 ()2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越難活化（），反應(yīng)速率越小（）。3、副族元素的金屬性的遞變規(guī)律與主族元素不同，即同族內(nèi)自上而下金屬性減弱 （ ），其氫氧化物的堿性則自上而下增強(qiáng)（ ）, 唯獨(dú) IIIB族相反，單質(zhì)的金屬性自上而下增強(qiáng) （ ）。4、由于 Na 和 F 的電負(fù)性之差大于 Mg 和O 的電負(fù)性之差， 所以 NaF的熔點(diǎn)高于 MgO 的熔點(diǎn)（）四、計(jì)算題1、某溫度下，在 10kg,pH=1.5 且含有 0.040mol1kgH 2 S的溶液中，能溶解1.01010mol 的PbS ，試計(jì)算 PbS 在此溫度下的溶度積ks。（已知H 2 S： ka19.1 10ka21.11012 ）8大學(xué)化學(xué)試題答案一、填空題1、吸氧腐蝕， 1 OH O2e2OH，酚酞，F(xiàn)e2eFe2 ，222K3 Fe(CN )6 。2、單晶硅， SiC ； KI ， SrO ， SiH4系收縮，性質(zhì)。NH3 ；石墨，F(xiàn)eCl3 。 3 、 鑭4、s、第一電離能小、 p、d、原子半徑小，有效核電和較大，未成對(duì)的價(jià)電子較多，元素的金屬鍵較強(qiáng)、ds、p