2022-2023學(xué)年山西省臨汾市安澤縣第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市安澤縣第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某些裝修材料會(huì)緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常，這種化學(xué)物質(zhì)可能是( )AHCHOBSO2CRnDCO參考答案：A考點(diǎn)：甲醛 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：根據(jù)甲醛是來(lái)自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：由于甲醛來(lái)自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常，甲醛的化學(xué)式是HCHO，所

2、以正確的是A，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意甲醛對(duì)人體的危害2. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵 DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B3. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為A2molBr2、2molNaOH B2molBr2、3molNaOHC3molBr2、4m

3、olNaOH D4molBr2、4molNaOH參考答案：C略4. 250 和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( ) A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)；C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略5. 下面是4位同學(xué)發(fā)表的見解中，正確的是 參考答案：A略6. 某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來(lái)浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是( )A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：水分子是羥基和氫原子之間形成的物質(zhì)，羥基是親水基，根據(jù)選項(xiàng)中物

4、質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，四種物質(zhì)的中只有 分子中含有親水基團(tuán)OH，可以與水相溶，答案選B。7. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()A蛋白質(zhì)溶液里加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，向析出的蛋白質(zhì)中加水，蛋白質(zhì)不溶解B人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的C重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，故誤食重金屬鹽會(huì)中毒D濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：A略8. 下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）A B燃放煙花 霓虹燈廣告C D燃燒蠟燭 平面鏡成像參考答案：D解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無(wú)關(guān)，霓虹燈廣告、

5、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱參考答案：B略10. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ C銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3參考答案：C略11

6、. 下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A2，2二甲基丁烷 B2乙基2丁烯 k.ComC2甲基1乙基苯 D2，2二甲基3戊炔參考答案：A12. 下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是 （ ）A B C D 參考答案：B略13. 下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） 醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A B C D參考答案：A略14. 下列分子含有的電子數(shù)目與HF

7、相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 參考答案：C略15. 可逆反應(yīng)aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C增大 B.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng) C.a可以為任意的正整數(shù) D.達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇

8、0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填“上”或“下”），分液后用 （填入編號(hào)）洗滌。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是: 。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)

9、己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 （ ）A蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實(shí)際用量多了C制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1) 防止暴沸； 冷凝。 防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2) 上； C。 g；除去水分。 83 ； C。（3）B、C。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2

10、O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高溫

11、度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD18. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽(yáng)極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為