2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣梳洗樓中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣梳洗樓中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說(shuō)法正確的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH

2、轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1參考答案：D略2. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，28克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n=1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5m

3、ol原子，故B正確；C、0.5mol氨氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5molNA=0.5NA，無(wú)狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C正確；D、49g硫酸的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯(cuò)誤故選D3. 某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：CH2O(g)COH2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)中C失電子，被還原 B. 該反應(yīng)中H2得電子，被還原C. 該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol e則生成1mol H2 D. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C試題分析：A

4、項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。4. Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O。向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A等于1.8mol B小于0.90molC等于0.90mol D在0.90mol和1.8mol之間參考答案：D略5.

5、 有關(guān)少量食用油在低溫下出現(xiàn)凍潔現(xiàn)象后能否食用及解釋合理的是 A.不能，因?yàn)橐呀?jīng)變質(zhì)B.不能，因?yàn)楹须s質(zhì)C.不能，因?yàn)楹兴軩.能，因?yàn)槟侵皇怯椭饕煞菰诘蜏叵陆Y(jié)晶析出，是正常物理形態(tài)變化，并未變質(zhì)參考答案：D6. 下列說(shuō)法正確的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D非金屬原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答【解答】解：A離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的

6、化合物不一定是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D非金屬元素之間可形成離子鍵，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選B7. 海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A. 步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B. 步驟的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C. 步驟中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D. 步驟的操作是過(guò)濾參考答案：A分析：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)過(guò)濾，得不溶殘?jiān)?，濾液含碘離子，加入氧化劑Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用

7、有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)。詳解：A由分析可知步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液，故A正確；B涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟的操作蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選：A。8. 濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹 C.膽礬 D.銅片參考答案：D略9. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A. 136 B. 50 C

8、. 86 D. 222參考答案：B分析：原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。10. NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是( )A. 脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)4NO(g)O2(

9、g)4N2(g)6H2O(g)B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)C. 過(guò)程1中NH3斷裂非極性鍵D. 過(guò)程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑參考答案：A【詳解】A.根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，則總反應(yīng)為：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)，故A正確；B. 如圖所示，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 氨氣中的N-H鍵為極性鍵，所以過(guò)程1中NH3斷裂的是極性鍵，故C錯(cuò)誤；D. 從圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中NO和O2作氧化劑，NH3是還原劑，F(xiàn)e3+作催化劑，F(xiàn)e2+只是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選A。11. 容量瓶

10、上沒(méi)有標(biāo)記的是（）A標(biāo)線B溫度C物質(zhì)的量濃度D容量參考答案：C考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，只能在常溫下使用，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題解答：解：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)于溶液的濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，故只有C錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，題目難度不大，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)12. 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A. 碘升華 B. 溴揮發(fā) C. 溴水加CCl4后溴水層褪色 D.

11、 氯水光照后褪色參考答案：DA、碘升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、溴揮發(fā)過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、溴水加CCl4后溴水層褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，溴分散到四氯化碳,沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、氯水光照后褪色，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確。故選D。13. 下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的措施不可行的是A用生石灰作脫硫劑，與廢氣中的二氧化硫反應(yīng)而將硫固定。B汽車尾氣中含有NO和CO兩種氣體，可在催化劑作用下使兩者反應(yīng)生成CO2和N2。C化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

12、的廢水可直接倒入下水道中沖走。D用過(guò)的廢舊電池不可隨意亂丟，應(yīng)投入指定的收集桶中，以便統(tǒng)一處理。參考答案：C14. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說(shuō)法正確的是A. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2OB. 正極反應(yīng)式為：O2+2H+4e- =2H2OC. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D. 放電時(shí)溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案：A【詳解】A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2

13、O2+4 H2O+8e-8OH-，故B錯(cuò)誤；C電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；D放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10 OH-8e-CO32-+7 H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2 O2+4 H2O+8e-8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動(dòng)方向。15. n、l、m確定后，仍不能確定該量子

14、數(shù)組合所描述的原子軌道的A數(shù)目 B形狀 C能量 D所填充的電子數(shù)目參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作的名稱是_。(2)試劑a是_,試劑b 是_ 。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _（若能,此問(wèn)不用回答).(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要

15、獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 鹽酸 (3)CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 應(yīng)在操作的濾液中加人過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，操作應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進(jìn)行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2CO32=BaCO3；

16、加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的，因此濾液中含有過(guò)量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向的濾液中加人過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物

17、質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_。參考答案：(1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO318. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過(guò)的信息）。試回答下列問(wèn)題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對(duì)基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過(guò)程提出合理的猜想。參考答案：1個(gè)氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù) 基態(tài)C原子有1個(gè)2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個(gè)未成對(duì)電子。19. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子