2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)百色市足榮中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各變化中能用原電池原理解釋的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅參考答案：B2. 在25時將pH11的NaOH 溶液與pH3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH

2、一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考答案：D3. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是A HClO B H2O2 C O3 D SO2參考答案：D略4. 已知直鏈烷烴比多一個碳原子，則下列說法正確的是 （ ） A. 沸點比高 相對密度比小 一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點和密度低于烯烴 已知在常溫下為液態(tài)，則不可能為氣態(tài)。參考答案：A略5. 下列化學反應屬于吸熱反應的是A碘的升華 B生石灰溶于水 C鎂與稀鹽酸反應 D氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略6. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具

3、有的共同性質(zhì)是 A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B.能透過半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.顏色都呈紅褐色參考答案：C略7. 下列關系正確的是（ ）A. 沸點：戊烷2, 2二甲基戊烷2, 3二甲基丁烷丙烷B. 同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)己烷苯苯甲酸C. 含氫質(zhì)量分數(shù)：甲烷乙烯乙炔苯D. 密度：CCl4CHCl3H2O苯參考答案：D8. 下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構體的組是 ( )淀粉和纖維素 硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和環(huán)戊烷A B C D參考答案：D略9. 銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，當加

4、入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl參考答案：A10. 下列物質(zhì)中屬于同分異構體的一組是AO2和O3 BCH4和C2H6 CCH3OCH3和CH3CH2OH D1H和2H參考答案：C略11. 一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)0.15molL-1。下列有關判斷正確的是A反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變C再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)0.30molL1D反應進行

5、到10s末時，NH3的平均反應速率是0.015molL1s1 參考答案：D12. 下列關于膠體的敘述中，不正確的是 A. 膠體是一種介穩(wěn)體系B. 膠體和懸濁液都能透過濾紙C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm參考答案：D略13. 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H =-9.48 kJmol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H =+26.48 kJmol-1 下列判斷正確的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17

6、.00 kJC反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略14. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶 A溴水，燒堿溶液，濃H2SO4 B酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C澄清石灰水，濃H2SO4 D濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：A略15. 如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是 ( )AA池為電解池，B池為原電池 BD電極與E電極都發(fā)生氧化反應CF極是以粗銅板為材料 DB池中E極

7、質(zhì)量增加25.6 g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。滴定用 式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入表空格中。 有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.0005025952545225.00325.0060031552555（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。 c = 。（3）對下列幾種假定情況進

8、行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ； b讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果 ；參考答案： 酸 0.30 24.90 24.60 0.1020mol/L（數(shù)據(jù)的選擇，有效數(shù)字）（3）無影響 偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0（填寫“”、“”、“”）。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。（3）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)