2022-2023學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣第二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ）A醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物B氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度C丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解參考答案：C2. 將4 mol A氣體和 2 mol B 氣體在2 L容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C

2、(g)若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1S-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1S-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A.B. C. D.參考答案：B3. 下列銅電極的敘述中不正確的是 ( )A鋅銅原電池中銅是正極 B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C用電解法精煉銅時粗銅作陽極 D. 用電解法精煉銅時純銅作陽極參考答案：D4. 下列化學(xué)用語錯誤的是ANaCl的電子式 B甲烷的結(jié)構(gòu)式 CMg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2參考答

3、案：C略5. NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑不改變反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C降低壓強能增大反應(yīng)速率 D改變壓強對反應(yīng)速率無影響參考答案：B略6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：A、W為固體，增大W的用量，不影響平衡的移動；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是

4、氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，壓強降低，當(dāng)壓強不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)；C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)解答：解：A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達(dá)平衡，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，故C錯誤；D、反應(yīng)熱H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；故選B點評：本題

5、考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握7. 制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，杯底固體中不可能出現(xiàn) A有銅無鐵 B有鐵無銅 c鐵、銅都有 D鐵、銅都無參考答案：B略8. 鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是 AFe(OH)2、Al(OH)3、NaCl BFe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl CFe(OH)3、NaAlO2、N

6、aCl DFe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略9. 下列說法中正確的是 ( ) A一定條件下向1 L容器內(nèi)通入46 g NO2，則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1 moll B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 l的己烷中有20X602 X 1023個原子 C1 mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移602X 1023個e D01 mol CH5+含602 X lO23個e一參考答案：D略10. 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱H為（ ） 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mo

7、l1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1參考答案：A略11. 我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為，其實從化學(xué)的角度說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人那么，這種做法的化學(xué)原理是（）A膠體的電泳B膠體的聚沉C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B解：A、血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳，故A錯誤B、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液，加熱，電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故B正確C、血液和氯化鈉不具

8、備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤D、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤發(fā)故選B12. 下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛參考答案：A略13. 下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反應(yīng) C苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D1mol苯酚與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略14. 綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或把化學(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無

9、害，使化學(xué)過程不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度。這些原則不僅適用于化工生產(chǎn)，同樣是化學(xué)實驗與日生活使用化學(xué)品時所應(yīng)遵循的原則。 化學(xué)實驗的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來指導(dǎo)實驗工作，使實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善的處理，實驗室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學(xué)和環(huán)保意識得到強化。下列實驗或敘述符合綠色理念的是：A實驗室用H2O2代替KClO3制取O2B用鹽酸溶液吸收NH3尾氣C用NaOH吸收CO2尾氣D用KClO3代替MnO2在蓋有表面皿的點滴板上制取Cl2并做Cl2與、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的實驗E用如圖裝置利用倒吸原理清洗制取NO2后

10、的實驗裝置F制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與H2SO4（稀）反應(yīng)G用稀HNO3代替濃HNO3與Cu反應(yīng)制取Cu(NO3)2H實驗后的廢酸液、廢堿液等定點回收I除去酸性工業(yè)廢水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等離子時用廢堿液或石灰石J除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+時，加入CuO而不加入NaOH溶液K自來水公司為了降低暫時硬水的硬度含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2時采用加熱的方法L電鍍工業(yè)使用無氰技術(shù)電鍍鋅等M將煉鐵的爐渣用于制水泥N用紙質(zhì)飯盒代替聚氯乙烯飯盒O用合成洗滌劑代替肥皂來洗滌衣物P用乙醇代替汽油作汽車燃料Q工業(yè)上用H2O2

11、代替NaClO3作氧化劑氧化Fe2+參考答案：A D E F H I J L M N P Q15. 氨水的堿性較弱，其原因是（）A它能使酚酞試液變紅色B氨水極易揮發(fā)出氨C氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH解答：解：A、使酚酞試液變紅色說明顯堿性，不能說明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強弱和氫氧根離子濃度有關(guān)

12、，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無關(guān)，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關(guān)，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說明小部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無關(guān)，故D不符合；故選C點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液酸堿性的實質(zhì)分析，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充

13、分振蕩，混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)。除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是 ；（2）步驟的加熱方式是 ；（3）步驟中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ；（4）步驟中，粗產(chǎn)品用5的NaOH溶液洗滌的目的是 ；（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用 （ ）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請運用所學(xué)知識計算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性。已知298K下反應(yīng)：

14、2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。參考答案： 略18. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步

15、生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有。參考答案：19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）

16、屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：由圖中信息可知HA為_酸（填“強”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點對應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（