2020版新教材高中化學(xué)133預(yù)測元素其化合物的性質(zhì)課堂檢測(含解析)魯教版

1、2020版新教材高中化學(xué)1.3.3展望元素及其化合物的性質(zhì)講堂檢測(含分析)魯教版2020版新教材高中化學(xué)1.3.3展望元素及其化合物的性質(zhì)講堂檢測(含分析)魯教版3/32020版新教材高中化學(xué)1.3.3展望元素及其化合物的性質(zhì)講堂檢測(含分析)魯教版展望元素及其化合物的性質(zhì)1.(2019石嘴山高一檢測)坩堝一般用來灼燒藥品,以下圖是實驗室中常有的坩堝,此頂用來盛放熔融燒堿應(yīng)采用的器皿是()A.石英坩堝B.一般玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.陶瓷坩堝【分析】選C。實驗中采用器皿,既要考慮器皿資料的熔點,又要考慮資料與所盛物質(zhì)之間可否反響。石英、一般玻璃、陶瓷中均含有SiO2,高溫下,燒堿能與SiO2反

2、響而使坩堝腐蝕:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,鐵在高溫下不與NaOH反響。2.(2019泰安高一檢測)對于硅的化學(xué)性質(zhì)的表達中,不正確的選項是()A.在常溫下,不與任何酸反響B(tài).在常溫下,可與強堿溶液反響C.在加熱條件下,能與氧氣反響單質(zhì)硅的復(fù)原性比碳的復(fù)原性強【分析】選A。A項,Si+4HFSiF4+2H;B項,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2;C項,Si+O2SiO2;D項,碳和硅是同一主族的,同一主族的從上到下,復(fù)原性漸漸加強,所以單質(zhì)硅的復(fù)原性比碳的強。3.(教材改編)鈹是一種灰白色的堿土金屬,鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶于酸也能溶于堿液,是兩性金屬,鈹主

3、要用于制備合金。2017年10月27日,世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)宣布的致癌物清單初步整理參照,鈹在一類致癌物清單中。對于鈹及其化合物的說法正確的選項是()鈹元素的原子半徑小于硼元素的原子半徑同樣條件下,單質(zhì)鈹與酸反響比單質(zhì)鋰與酸反響強烈C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱D.單質(zhì)鈹能與冷水強烈反響【分析】選C。鈹與硼位于同一周期,同一周期從左到右原子半徑漸漸減小,A不正確;單質(zhì)鈹與單質(zhì)鋰位于同一周期,從左到右金屬性漸漸減弱,與酸反響的強烈程度愈來愈不強烈,B不正確;鈹與鈣位于同一主族,同主族從上到下金屬性漸漸加強,故氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱,C正確;單質(zhì)鈹?shù)慕饘傩员孺V弱,故單質(zhì)鈹不

4、可以與冷水強烈反響,D不正確。堿金屬鈁(Fr)擁有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,以下對其性質(zhì)的預(yù)知中,錯誤的是()在堿金屬元素中它擁有最大的原子半徑它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿鈁在空氣中焚燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣,因為反響強烈而發(fā)生爆炸【分析】選C。堿金屬中Fr位于第7周期,原子半徑最大,故A說法正確;Fr為堿金屬,其氫氧化物為FrOH,同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性加強,即FrOH堿性最強,故B說法正確;Fr的金屬性特別強,在空氣中焚燒,獲得的氧化物特別復(fù)雜,故C說法錯誤;Fr單質(zhì)金屬性是堿金屬中最強的,與水反響生成相

5、應(yīng)的堿和氫氣,與水反響特別強烈,故D說法正確?！举r償訓(xùn)練】(2019江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最寬泛的半導(dǎo)體資料,W與X位于同一主族。以下說法正確的選項是()A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y構(gòu)成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比X的強【分析】選B。“X是地殼中含量最多的元素”,則X為O,“Y原子的最外層有2個電子”,Y的原子序數(shù)大于X,則Y為Mg,“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最寬泛的半導(dǎo)體資料”,則Z為Si,“W

6、與X位于同一主族”,則W為S。A項,原子半徑:MgSiSO,錯誤;B項,MgO為離子化合物,正確;C項,非金屬性Si弱于S,則酸性H2SiO3弱于H2SO4,錯誤;D項,非金屬性S弱于O,則熱穩(wěn)固性H2S弱于H2O,錯誤。5.(2019南陽高一檢測)如表是元素周期表的一部分,回答以下相關(guān)問題:族AAAAAAA0周期234在元素中,金屬性最強的元素是_,非金屬性最強的元素是_,最不開朗的元素是_。(均填元素符號)元素與元素對比,非金屬性較強的是_(用元素符號表示)。第3周期中原子半徑最大的元素是_(填元素符號),跟它同周期的原子半徑最小的元素是_(填元素符號),它們能夠形成的化合物的化學(xué)式為_?！痉治觥坑深}目給出的各元素在元素周期表中的地點,能夠判斷元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性漸漸減弱,非金屬性漸漸加強;同一主族從上到下元素的金屬性漸漸加強,非金屬性漸漸減弱。所以在元素中最開朗的金屬元素為號元素K,最開朗的非金屬元素為號元素F,最不開朗的元素為號元素Ar。(2)元素為S,元素