2023版新教材高考化學微專題小練習專練2阿伏加德羅定律及其應用（word版含解析）

1、PAGE 8PAGE 專練2阿伏加德羅定律及其應用一、單項選擇題1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A標準狀況下，5 L CH4與5 L NH3的原子個數(shù)之比為54B常溫常壓下，11.2 L O3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NAC同溫同壓下，相同體積的N2和CO氣體含有的分子數(shù)及密度均相同D同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體的密度之比為71122022浙江1月設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在25 時，1 L pH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.01NAB1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC足量的濃鹽酸與8.7 g MnO2反應，轉(zhuǎn)移電

2、子的數(shù)目為0.4NAD32 g甲醇的分子中含有CH鍵的數(shù)目為4NA32021廣東卷設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol CHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3NAB1 L 1.0 molL1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD23 g Na與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA42022四川雙流中學月考一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A.氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體

3、密度之比為215三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同條件下，同質(zhì)量的X、Y、Z三種氣體，氣體密度最小的是X C一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為216同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量

4、大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大7同溫同壓下，0.1 mol金屬單質(zhì)X與足量濃硝酸反應，生成NO2體積為V1 L；0.1 mol金屬單質(zhì)Y與足量稀硝酸反應，生成NO體積為V2 L。下列說法錯誤的是()AX、Y生成氣體的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) BX和Y的反應中，被還原HNO3的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) CX和Y的反應中，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(2V1,V2) D由V1與V2一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價之比二、不定項選擇題82022江西省上高縣高三月考如圖所示實驗裝置用于測定氣

5、體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是 ()A.用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C必須待體系溫度降低到0 時才可進行讀數(shù)D上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣9同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為12D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1110在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體，當他們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是()Ap(

6、H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)p(H2)p(O2)11一定條件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞a、b的位置如圖所示，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8 g。下列說法不正確的是()A甲室中氣體的物質(zhì)的量為1 molB甲室中氣體的質(zhì)量為10 gC甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為41D如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應后活塞b靜止于刻度“6”處三、非選擇題12液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO

7、2(g) 冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反應前O2的體積為_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素名稱)。13某同學利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實驗：裝配好裝置，檢查氣密性用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.048 0 g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1 molL1硫酸溶液量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10 mL)通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應當鎂帶完全反應后，再

8、次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60 mL)。完成下列填空：(1)儀器a的名稱_，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_。(2)在記錄量氣管讀數(shù)時，應注意將_，再_，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。(3)該同學測出此條件下氣體摩爾體積為_，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是(填字母代號)_。a鎂帶中氧化膜未除盡b鎂帶含有雜質(zhì)鋁c記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)d鎂帶完全反應后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比，有同學設(shè)想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由_。專練2阿伏加德羅定律及其應用1B根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的CH4和NH3所含分子數(shù)相同，則二者的原子個

9、數(shù)之比為54，A正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，則11.2 L O3的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則所含氧原子個數(shù)小于1.5NA，B錯誤；同溫同壓下，相同體積的N2和CO的物質(zhì)的量相同，由于二者的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，則二者的密度相同，C正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則CO和CO2的密度之比為711，D正確。2A在25 時，pH12的溶液中c（OH）101214 molL1，則1 L該溶液中n（OH）102 mol，OH數(shù)目是0.01NA，A項正確；一個D2O中含10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量是20 gmol1，則1.8 g D2O中所含質(zhì)子

10、數(shù)是 eq f(1.8,20) 10NA0.9NA，B項錯誤；MnO22eMn2，8.7 g MnO2為0.1 mol，與足量濃鹽酸反應轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C項錯誤；32 g甲醇（CH3OH）是1 mol，含3 mol CH鍵，D項錯誤。3ACHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1 mol CHCl3中含有CCl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1 L 1.0 molL1的鹽酸中含有Cl的數(shù)目為NA，還有少量的OH，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol，其與足量的水發(fā)生反應2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物質(zhì)的量為0.5 mo

11、l，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。4Dm g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為 eq f(m,16) mol、 eq f(m,44) mol、 eq f(m,32) mol、 eq f(m,64) mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其他物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個氣球的體積推知，是SO2，是CO2，是O2，是CH4，A錯誤；氣球和氣球中氣體分子數(shù)之比為 eq f(m,64) mol eq f(m,32) mol12，B錯誤；氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為 eq f(m,64) mol eq f(m,16) mol14，C錯誤；同溫同壓下氣體密度之比等

12、于其摩爾質(zhì)量之比，則 eq f(3,4) eq f(M（O2）,M（CH4）) eq f(32 gmol1,16 gmol1) eq f(2,1) ，D正確。5B由于各分子中的原子數(shù)未知，當原子數(shù)目相等時，分子數(shù)不一定相等，質(zhì)量最大的不一定為Z, A錯誤；在相同條件下，相同質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大，則密度越小，所以密度最小的是X, B正確；在標準狀況下，2.24 L的氣體物質(zhì)的量為0.1 mol，而在其他條件下不一定為0.1 mol, C錯誤；同溫同體積下，因為2 g Y氣體和1 g Z氣體的物質(zhì)的量之比為41，所以壓強比為41，故D錯誤。6BX氣球放在CO中靜止不

13、動，說明X的相對分子質(zhì)量接近CO, Y氣球放在O2中上浮， 說明Y相對分子質(zhì)量小于氧氣，但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大， A錯誤；氮氣的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是氮氣，Y可能是甲烷， B正確； X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體其物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，故D錯誤。7C同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成的氣體物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) ，A正確；設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm Lmol1，X與足量濃硝酸反應，被還原的n1（HNO3）n（

14、NO2） eq f(V1,Vm) mol，Y與稀硝酸反應時，被還原的n2（HNO3）n（NO） eq f(V2,Vm) mol，則兩個反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 eq f(n1,n2) eq f(V1,V2) ，B正確；設(shè)反應后X轉(zhuǎn)化為X（NO3）x，則根據(jù)得失電子守恒得：0.1 molx eq f(V1,Vm) mol，解得x eq f(10V1,Vm) ，則X與足量濃硝酸反應中消耗n3（HNO3）0.1 mol eq f(10V1,Vm) eq f(V1,Vm) mol eq f(2V1,Vm) mol，設(shè)反應后Y轉(zhuǎn)化為Y（NO3）y，則根據(jù)得失電子守恒得：0.1 moly e

15、q f(3V2,Vm) mol，解得y eq f(30V2,Vm) ，則Y與硝酸反應中消耗n4（HNO3）0.1 mol eq f(30 V2,Vm) eq f(V2,Vm) mol eq f(4V2,Vm) mol，則兩個反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量之比為 eq f(n3,n4) eq f(V1,2V2) ，C錯誤；由C選項分析知，反應后X的化合價為x，即 eq f(10V1,Vm) ，反應后Y的化合價為y，即 eq f(30V2,Vm) ，故X、Y反應后的化合價之比為 eq f(V1,3V2) ，D正確。8D氫氣和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，部分氫氣溶在CCl4中，造成測量

16、誤差，A錯誤；實驗時，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時兩側(cè)的液面在同一水平面，保證氣體的壓強等于大氣壓強，不會影響實驗結(jié)果， B錯誤；金屬與酸的反應放熱，實驗時，待體系溫度降到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時進行讀數(shù)，C錯誤；由于此裝置屬于密閉體系，將水準管上提，造成內(nèi)外壓強不等，靜置，若液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣，若量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣， D正確。9CD同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)m/V知，其密度相同，故A正確；根據(jù)同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于二者的相對分子質(zhì)量之比，可知甲與乙的相對分

17、子質(zhì)量相等，故B正確；同溫同體積氣體壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，甲和乙相對分子質(zhì)量相等，等質(zhì)量的甲和乙物質(zhì)的量相等，所以壓強相同，故C錯誤；等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤。10A由于三種氣體的體積和密度都相同，可知三種氣體的質(zhì)量相同，因此三種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而同溫同壓下，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的壓強與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為：M（O2）M（Ne）M（H2），所以壓強的大小關(guān)系為：p（H2）p（Ne）p（O2），A正確。11AC同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由題圖可

18、知甲、乙兩室氣體的體積之比為53，故其物質(zhì)的量之比也為53，所以甲室中氣體的物質(zhì)的量為2 mol，A錯誤；HCl氣體的質(zhì)量為1.2 mol36.5 gmol143.8 g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8 g33.8 g10 g，B正確；設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x mol，氫氣的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)系列方程組：x moly mol2 mol，17 gmol1x mol2 gmol1y mol10 g，解得x0.4，y1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為0.4 mol1.6 mol14，C錯誤；甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4 mol，能與0.4 mol HCl反應，剩余0.8

19、mol HCl和1.6 mol H2，共2.4 mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會移至刻度“6”處，D正確。12答案：（1）672 mL（2）76 gmol1（3）碳硫解析：生成物總物質(zhì)的量為n（XO2）n（YO2） eq f(672103 L,22.4 molL1) 0.03 mol，由方程式可知，n（XO2）n（YO2）12，則n（XO2）0.01 mol，n（YO2）0.02 mol，總質(zhì)量為0.672 L2.56 gL11.72 g；（1）根據(jù)方程式可知，燃燒前后氣體體積不變，所以消耗氧氣體積為672 mL；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，m（XY2）m（O2）m（XO2）m（YO2）1.72 g，又根據(jù)對應關(guān)系得出n（O2）0.03 mol。m（O2）0.03 mol32 gmol10.96 g，m（XY2）1.72 g0.96 g0.76 g，根據(jù)M eq f(m,n)得出，M（XY2） eq f(0.76 g,0.01 mol) 76 gmol1。（3）由在XY2分子中，X、