人教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷

1、人教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷人教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷7/7人教版高中化學(xué)必修二第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷高州市分界中學(xué)20112012學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考試說(shuō)明：1考試用時(shí)：80分鐘；2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N：14，O：16，Al：27一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共15小題，每題2分。共30分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。）1以下各組粒子中屬于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2DO2和O32同主族元素?fù)碛邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子擁有相同的A原子半徑B電

2、子層數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)3銣（Rb）為堿金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于A.強(qiáng)堿B.弱堿C.強(qiáng)酸D.弱酸4以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)C.由于Na比K簡(jiǎn)單失去電子，因此Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)5以下說(shuō)法中，不正確的是化學(xué)反應(yīng)必然陪同能量變化需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主若是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的D反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘

3、升華B溴蒸氣被木炭吸吸CHCl氣體溶于水D酒精溶于水7以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A離子化合物中只能含有離子鍵B共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵C化學(xué)鍵存在于分子之間D非極性鍵只存在于單質(zhì)中8以下物質(zhì)中只含有離子鍵的是ANa2O2BCaCl2CNO2DKNO39以下電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AOCOBHClCOHDNa+Cl10以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的選項(xiàng)是A原子半徑大小:NaSOC堿性強(qiáng)弱:KOHNaOHLiOH11能在溶液中大量共存的一組離子是.NH4+、Ag+、PO43、Cl、C.K+、Na+、NO3、MnO4、12以下列圖各裝置中，能形成原電池的是A、中液體為FeCl3溶液C、中液體為H2S

4、O4溶液B氣態(tài)氫化物牢固性:HBrHClClBrIB.Fe3+、H+、I、HCO3D.Al3+、Mg2+、SO42、CO32B、中液體為酒精、中液體為稀鹽酸13以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)14以下四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2molL的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液15以下有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()A實(shí)驗(yàn)室用H2O

5、2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)變率不能夠達(dá)到100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快二、雙選題（本大題有5小題，每題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，都有兩個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選全對(duì)的得4分，漏選的得2分，多項(xiàng)選擇或選錯(cuò)的都得0分。）16必然溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍DNH3的

6、生成速率等于它的分解速率17設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個(gè)NaD1L0.1molL18以下反應(yīng)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是A澄清石灰水通入少量二氧化碳：2OH+Ca2+CO2H2O+CaCO3B鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2C硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al33OHAl(OH)3D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO419某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。以下表達(dá)正確

7、的選項(xiàng)是A、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出2B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2e=CuC、無(wú)論a和b可否連接，鐵片均會(huì)溶解D、無(wú)論a和b可否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：3Fe3e=Fe20以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展望正確的選項(xiàng)是A實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺，基層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C實(shí)驗(yàn)III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D實(shí)驗(yàn)IV：連續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束經(jīng)過(guò)系統(tǒng)時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)三、非選題（本大題有3小題，共50分）21(16分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從有注明的

8、11種元素中選擇合適的元素按要求回答以下問(wèn)題：族AAAAAAA0周期1234（1）化學(xué)性質(zhì)最不爽朗的元素的原子結(jié)構(gòu)表示圖為。（2）用元素符號(hào)填寫(xiě)：除外原子半徑最大的元素是_，原子半徑最小的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_，金屬性最強(qiáng)的元素是_。（3）與形成化合物的化學(xué)鍵種類(lèi)是_(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，與形成的化合物的電子式為。（4）元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液呈性。（填“酸”、“中”或“堿”）22(16分)某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：時(shí)間（min）1234

9、5氫氣體積（mL）50120232290310（1）從03分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_。造成這種變化的主要因素是_；從35分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_。造成這種變化的主要因素是_。（2）在鹽酸中分別加入等體積的以下溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是_（雙選題，漏選得2分，多項(xiàng)選擇錯(cuò)選得0分）。A蒸餾水BNaCl溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液（3）在01、12、23、34、45分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在_分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。23（18分）某化學(xué)興趣小組利用右圖

10、所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不相同，因此有人提出以下見(jiàn)解，其中正確的選項(xiàng)是_。（雙選題，漏選得2分，多項(xiàng)選擇錯(cuò)選得0分）、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極C、僅依照金屬活動(dòng)性序次不能夠正確判斷原電池的正負(fù)極D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響2）要正確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測(cè)量外，還可以夠經(jīng)過(guò)觀察現(xiàn)象來(lái)判斷，請(qǐng)寫(xiě)出乙圖中的電極資料及反應(yīng)現(xiàn)象。（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）正極：；負(fù)極：（3）寫(xiě)出甲圖中的電極反應(yīng)式：正極：_；負(fù)極：_。（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)方程式

11、為_(kāi)。某同學(xué)測(cè)得乙圖中實(shí)驗(yàn)前鋁片的質(zhì)量是10g，實(shí)驗(yàn)后的質(zhì)量是4.6g，則在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。高一化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共15小題，每題2分。共30分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。）題號(hào)12345678910答案ADACBCBBAD題號(hào)1112131415答案CABCB二、雙選題（本大題有5小題，每題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，都有兩個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選全對(duì)的得4分，漏選的得2分，多項(xiàng)選擇或選錯(cuò)的都得0分。題號(hào)1617181920答案ADABCDBCAD21、（16分，每

12、空2分）（1）（2）K,H,F,K（3）極性鍵HSH(4)酸22、（16分，每空2分）（1）反應(yīng)速率逐漸增大；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度高升；反應(yīng)速率逐漸減?。浑S著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)逐漸減小。（2）A、B(全對(duì)得4分，漏選得2分，多項(xiàng)選擇錯(cuò)選得0分)（3）23，0.1mol/（L?min）（單位錯(cuò)、漏得0分）23、（18分，（1）小題4分，其余每空2分）1）C、D(全對(duì)得4分，漏選得2分，多項(xiàng)選擇錯(cuò)選得0分)2）鎂片、有氣泡產(chǎn)生；鋁片、逐漸溶解3）2H+2e=H2；Mg2e=Mg22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，6.72L（漏單位得0分），0.6mol（漏單位得1分）高一化學(xué)答題卡班別_姓名_考號(hào)_題號(hào)一二212223總計(jì)得分一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共15小題，每題2分。共30分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，選對(duì)的得2分，選錯(cuò)或不答的得0分。）題號(hào)12345678910答案