2021-2022學(xué)年上海市進才實驗中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強CN2分子中有一個鍵，2個鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵2、下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8

2、Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料3、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)C鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D碘酒在處理傷口時，應(yīng)用了I2的氧化性4、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（ ） 芳香族化合物、脂肪族化合物、有機羧酸、有機高分子化合物、芳香烴。ABCD5、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬

3、鍵沒有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵6、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（ ）ABCD7、常溫下，下列說法正確的是A含有CH3COOH與CH3COONa的混合液一定呈酸性B在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時鹽酸放出H2

4、快D中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等8、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料9、下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（ ）A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有機物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的DCH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)10、為測定某有機物

5、的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是ACH3CH2CH2COOHBCCH3CH2OHD11、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中H1103molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）A該溫度高于25 B所得溶液中，由水電離出來的H的濃度為11011molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：112、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混

6、合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A僅和B僅和C僅和D僅和13、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會健康生活。下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕AABBCCDD14、下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（ ）A電子云是籠罩在原子核外的云霧B小黑點多的區(qū)域表示電子多C小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)

7、的機會少D電子云是用高速照相機拍攝的照片15、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是A原子半徑大?。篩XBW的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定CZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸DW的氧化物可溶于燒堿溶液16、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ()A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：

8、_。（2）B的名稱為_。（3）反應(yīng)反應(yīng)類型為_。18、某有機物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_，A的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團的名稱為_（3）D到E的反應(yīng)類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基19、用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸

9、220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，_。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_。(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_(填

10、“偏大”“偏小”或“無影響”)。20、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：是_，是_；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_；（3）儀器中加入的是_，其目的是_；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)_，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_。21、明代宋應(yīng)星 天工開物銅寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫瀉為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已。”回答下列問題：(1)古人描述的倭鉛的主要成

11、分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：_(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出Cu(NH3)4SO4H2O，寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應(yīng)方程式_，Cu(NH3)4SO4H2O中與Cu2形成配位鍵的原子是_(填元素符號)，若要確定Cu(NH3)4SO4H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進行_實驗。 (3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

12、。Cu的配位數(shù)為_，已知：底邊ab0.524 nm，高c1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是_gcm3(列出計算表達式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以鍵比鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為NN，所以一個氮氣分子中含有一個鍵，2個鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)

13、鍵，如稀有氣體，D錯誤；答案選D?！军c晴】明確鍵和鍵的形成是解本題關(guān)鍵，鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做鍵，可以簡記為“頭碰頭”，鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是鍵，通常鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條鍵。鍵的軌道重疊程度比鍵小，不如鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯點。2、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、

14、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。3、A【解析】分析：A. Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B. 明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C. 鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應(yīng)；D. 碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據(jù)此分析判斷。詳解：A. Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激

15、作用，緩解胃酸過多，應(yīng)該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B. 明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C. 鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應(yīng)，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D. 碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應(yīng)用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。4、A【解析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)、-COOH，則屬于芳香族化合物，為羧酸類物質(zhì)，含O元素不屬于芳香烴，且相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，選項正確，故答案為A。5、B【解析】A、金屬一般具有銀白色光澤是由于金屬鍵中的自由電子在吸收可見光以后，發(fā)生躍遷，成為高能態(tài)，然后又會回到低能

16、態(tài)，把多余的能量以可見光的形式釋放出來的緣故，所以金屬一般具有金屬光澤與金屬鍵有關(guān)系，故A錯誤；B、金屬內(nèi)部有自由電子，當(dāng)有外加電壓時電子定向移動，故B正確；C、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C錯誤；D、當(dāng)金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂，所以表現(xiàn)出良好的延展性，故D錯誤；故選B。6、A【解析】A只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象吻合，A正確；B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)

17、化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。7、D【解析】A. 含有CH3COOH與CH3COONa的混合液不一定呈酸性，也可能顯中性或堿性，與二者的相對含量多少有關(guān)系，A錯誤；B. 在相同溫度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中氫氧根的濃度相等，溶液體積未知，則n(OH)不一定相等，B錯誤；C. 體積相等、pH值相等的CH3COOH和鹽酸與Zn反應(yīng)，開始時氫離子濃度相等，放出H2的速率相等，C錯誤；D. 中和相同體積、相同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

18、，D正確；答案選D。8、A【解析】A鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。9、B【解析】A 正確，乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯誤，例如一氯甲烷等。C 正確，苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯分子中6個碳原子之間的鍵是完

19、全一樣的D 正確，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。10、C【解析】從核磁共振譜圖中可以看出，該有機物分子中有三種氫原子，且三種氫原子的個數(shù)都不相同?！驹斀狻緼CH3CH2CH2COOH分子中有4種氫原子，A不合題意；B分子中有2種氫原子，B不合題意；CCH3CH2OH分子中有3種氫原子，C符合題意；D分子中有2種氫原子，D不合題意；故選C。11、B【解析】A.25時H1107 molL1，H1106 molL1說明促進了水的電離，故T25，選項A正確；B、某溫度下，向H1106 molL1的蒸餾水，則Kw=11012mol2L2，該溶液為強酸溶液，H1103molL1，則氫

20、氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液H1103molL1,某pH11的Ba(OH)2溶液OH-1101molL1,混合后溶液呈中性，則1103molL1V酸1101molL1V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。12、C【解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通

21、入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，觀察到生成白色沉淀，故選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質(zhì)的量時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。13、D【解析】分析：A. 水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C. 牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A. 熱溶液中碳酸鈉水解程度大，

22、堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C. 使用含氟牙膏, 牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石, 能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。14、C【解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云

23、”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。15、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A同一周期從左向右原子

24、半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)X，故A正確；B同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性WX，非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物穩(wěn)定性：WX，故B錯誤；CCl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，故C正確；DW的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選B。16、D【解析】A. 原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的； B. 元素的化合價呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C. 第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的； D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性

25、質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 乙醇 加成反應(yīng) 【解析】A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c睛】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按

26、照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、CH3MgBr C10H18O 羥基、羧基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路線結(jié)合題中新信息可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息的反應(yīng)生成F?！驹斀狻浚?）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團為羥基和羧

27、基。（3）D到E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：與D物質(zhì)含有相同官能團，即CC和COOH；含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個取代基位于對位時，雙鍵在環(huán)上還有 2 種位置（除 D 中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上位于間位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種不同的位置，可形成 6 種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個取代基在六元環(huán)上處于鄰位時，雙鍵在環(huán)上有 6 種位置，故共有 14 種同分異構(gòu)體。19、250 C 至液體凹液面最低

28、處與刻度線相切 偏大 【解析】（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！驹斀狻浚?）配制220 mL 1 molL1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度cmol/L11.6mol/L，250 mL 1 molL1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實驗室配制成1 molL1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；(4)若用1mol/L