高考化學(xué)陌生方程式的書寫

1、高考化學(xué)陌生方程式的書寫第1頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四試題2016年全國26題（2） 28題（2）（5）2015年全國26題（1）28題（2）（3）2014年全國27題（2）（3）28題（6）分值6分8分10分考查點(diǎn)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查形式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式最近幾年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。 近三年全國課標(biāo)卷高考試題分析第2頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四陌生方程式書寫的一般程序： 分析題給信息分析是否有化合價變化 有 判斷類別通性 分析劑

2、與產(chǎn)物的對應(yīng) 分析溶液介質(zhì) 判斷產(chǎn)物形式 共存與否 配平 無 守恒關(guān)系第3頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四第4頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四題型1 非氧化還原反應(yīng)型方程式的書寫例1、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確配平方程式第5頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四變式訓(xùn)練1:（2014上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式_。第6頁

3、，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四變式訓(xùn)練2: 人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時40分，甘肅境內(nèi)316國道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運(yùn)。請結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： _第7頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2015年全國新課標(biāo)）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 第8頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四高考真題

4、再現(xiàn)(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O1.(2012新課標(biāo)全國理綜I節(jié)選) (1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2第9頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四高考真題再現(xiàn)2.(2014新課標(biāo)全國理綜II節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式為。 (2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為。 第10頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四高考真題再現(xiàn)3.(2015新課標(biāo)全國理綜II)(節(jié)選）二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:第11頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四題型專練1.(2015山東理綜節(jié)選)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為第12頁，共42頁，2

6、022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四要點(diǎn)提示 以工藝流程的形式書寫陌生的化學(xué)方程式，在陌生問題面前須靜心,思考方為上策。必須先理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細(xì)節(jié)只看兩頭第13頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(xué)(離子)方程式是近幾年新課標(biāo)全國卷出現(xiàn)的題題型。一般書寫的都是信息給予型的陌生化學(xué)方程式或者離子方程式;形式多樣,可能是氧化還原反應(yīng)型、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等。審題、析題第14頁，共42頁，

7、2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四“四步法”書寫氧化還原型信息方程式步驟1：根據(jù)題中信息，將所給物質(zhì)按反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分類步驟2：判斷元素化合價有無升降及誰升誰降,若有升降,判斷出升降后分別生成了什么物質(zhì)步驟3：按“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式,并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)步驟4：根據(jù)元素守恒補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物,然后進(jìn)行配平第15頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四常見氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物 （氧化產(chǎn)物）氧化劑還原產(chǎn)物濃硫酸濃硝酸稀硝酸酸性高錳酸鉀（MnO4-）Fe3+Cl2、HClOH2O2還原劑氧化產(chǎn)物

8、活潑金屬S2-、H2SSO2、SO32-I-Fe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeCl-H2O金屬陽離子SSO42-I2Fe3+O2第16頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四“補(bǔ)缺”的技巧注意: (1)對于離子方程式,另外還需要考慮:電荷守恒，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式的兩端的電荷守恒 介質(zhì)的酸堿性:當(dāng)溶液為酸性介質(zhì)，一般用H+，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出現(xiàn)OH-）當(dāng)溶液為堿性介質(zhì)，一般用OH- ，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出現(xiàn)H+ ）當(dāng)溶液為中性介質(zhì)，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反應(yīng)物中不能出現(xiàn)H+或OH-

9、）第17頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四變式訓(xùn)練1：第18頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2015全國高考卷） 28.（15分）二氧化氯（ClO2 ，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題： （2）實驗室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備 ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。變式訓(xùn)練2：第19頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四 題型一 、 課本方程式的遷移 立根源在課本中 【例1】（14年課標(biāo)卷）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

10、PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2+2H2O 【例2】將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O= BaSO4 +2Cl-+4H+ 第20頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四(1)配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+_ (2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因為它具有_性，還原為Fe3+后凈水的原理為(用離子方程式表

11、示)_。變式訓(xùn)練3第21頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四 題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物 【例3】（2012全國課標(biāo)卷）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為： ?！纠?】(2016全國新課標(biāo))聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3C

12、l-+5H2O 第22頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四信息型氧化還原反應(yīng)的步驟 (3步法)根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。解題方法第23頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四 氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2-H2SCO、CFe2N

13、H3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。關(guān)注第24頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四 氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2-H2SCO、CFe2NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO或N2Cl-SO2NONO2Mn2+Fe2H2OCl-I2SFe3SO42-O2第25頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2016全國卷II ） 28.（

14、5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_; 思考H2O2的奇特之處（2016全國卷II ） 36. （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_， 2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2 第26頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四【例5】 （2013全國卷II ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實驗條件

15、下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物第27頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四【變式訓(xùn)練】 1.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式： . FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4第28頁，共42頁，2022

16、年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四2.（2015年全國新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液第29頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四 樹立整體意識和局部意識。 必須先快速瀏覽全題，理解并獲取提干（包括流程

17、圖）給出的解題有用信息，必須冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不看細(xì)節(jié)只看兩頭 分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式。解題方法第30頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四發(fā)現(xiàn)【例6】（15年全國課標(biāo)卷）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料， （1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 。 題型四、 陌生電化學(xué)方程式MnO2+H+e=MnOOH 2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 第31頁，共42頁，2022年

18、，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2015全國高考卷） 26.（14分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為_， 電池反應(yīng)的離子方程式為_。變式訓(xùn)練第32頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四例1、（2013全國卷）26、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(

19、g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。第33頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2012全國新課標(biāo)）27、（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_ FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-變式訓(xùn)練1：技巧：配平電荷和氧化還原中方法一樣第34頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2014茂名一模） 32、(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾

20、后的溶液Na2CrO4 加入適量H2SO4 ，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式_CrO42- + 6e + 8H+ = Cr + 4H20變式訓(xùn)練2：第35頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四（2015全國高考卷） 26.（14分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為_， 電池反應(yīng)的離子方程式為_。變式訓(xùn)練3：第36頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星

21、期四 4（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2 還原為I，其離子方程式為_；5、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 _ ；6、將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_H2O+I2+SO32-=2I - +SO42-+2H+PbO+ClO-=PbO2 + Cl-5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O第37頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四7.（2015山東理綜）

22、利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O第38頁，共42頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)17分，星期四8新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反