“金屬的化學(xué)性質(zhì)”（第1課時(shí)）教學(xué)新設(shè)計(jì)

1、“金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)教學(xué)新設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)教學(xué)新設(shè)計(jì)一、教學(xué)過程一問題引課引言：黃銅是銅、鋅合金，由于其外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。你知道哪些方法可以鑒別黃銅和黃金？這個(gè)問題與學(xué)生的生活聯(lián)絡(luò)比擬嚴(yán)密，能引起他們的學(xué)習(xí)興趣，幫助他們復(fù)習(xí)穩(wěn)固已有知識(shí)如二者的密度不同，合金和純金屬的硬度不同，銅能與氧氣反響生成氧化銅等，并引導(dǎo)他們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)形成解決實(shí)際問題的實(shí)驗(yàn)方案如分別測(cè)密度，互相刻畫和灼燒等。教學(xué)過渡：其實(shí)，除上述三種方法可以鑒別黃銅和黃金外，還有許多方法，但需要大家積極、認(rèn)真地參與本課的各項(xiàng)活動(dòng)。首先，請(qǐng)你完成表1金屬的化學(xué)性質(zhì)。二認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)表1金

2、屬的化學(xué)性質(zhì)借助完善表格的過程，促使學(xué)生初步形成詳細(xì)抽象的思維方式，引導(dǎo)他們通過自主學(xué)習(xí)探知金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反響；金屬與鹽酸稀硫酸的反響；金屬與化合物溶液的反響，并以此統(tǒng)領(lǐng)后續(xù)的探究學(xué)習(xí)活動(dòng)。教學(xué)過渡：接下來讓我們依次理解金屬的這三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)。首先，我要告知大家的是：金屬越容易與氧氣反響，說明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。1.探究金屬與氧氣的反響鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響；鐵絲和銅片在常溫、枯燥的條件下幾乎不與氧氣反響，但鐵在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反響，銅在加熱時(shí)能與空氣中的氧氣反響；真金不怕火煉。即金在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反響問題：整理出以上三種情況下幾種金屬的活

3、動(dòng)性的大致強(qiáng)弱順序。問題：聯(lián)想通常不選用稀硫酸與塊狀石灰石反響制取二氧化碳的原因，考慮鋁制餐具為什么不易腐蝕？問題：以上事實(shí)說明：金屬的活動(dòng)性決定著金屬與氧氣反響的難易或劇烈程度。據(jù)此，請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一。問題：灼燒法可以鑒別黃銅和黃金，其中產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的反響的原理是什么？在此過程中，問題可引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)從文本中提取有效信息，并通過自己的分析、考慮獲得事實(shí)性知識(shí)鎂、鋁比擬活本文由論文聯(lián)盟.Ll.搜集整理潑，鐵、銅次之，金最不活潑；問題可引導(dǎo)學(xué)生將生成物會(huì)阻礙反響繼續(xù)進(jìn)展遷移到鋁制餐具具有較好的抗腐蝕性的原因之中，得出解釋：鋁與氧氣反響生成的一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一

4、步被氧化；問題那么可引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法一：根據(jù)金屬能否與氧氣反響以及反響的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；問題那么可引發(fā)學(xué)生對(duì)灼燒法中銅與氧氣發(fā)生了反響的現(xiàn)象進(jìn)展再?gòu)?qiáng)化，并從中感悟此鑒別方法主要是利用了銅的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過渡：通過上面的分析可知，通過金屬與氧氣能否反響及反響的劇烈程度可判斷金屬的活動(dòng)性順序，但有時(shí)這個(gè)方法還不夠明確，譬如鐵和銅終究誰(shuí)更活潑呢？通過方法一很難判斷。請(qǐng)你參與完成動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。2.探究金屬與鹽酸或稀硫酸的反響動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：將銅、鐵、鋅、鎂分別裝入4支試管中，然后依次倒入少量少于試管容積的1/6稀鹽酸或稀硫酸，等候片刻，把燃燒的木條置于管口，觀察現(xiàn)象；再完善

5、表2或表3，考慮問題。實(shí)驗(yàn)提示：主要觀察能否反響或反響的劇烈程度表2金屬與稀鹽酸的反響表3金屬與稀硫酸的反響注：在分組探究活動(dòng)中，給一半學(xué)生提供鹽酸，給另一半學(xué)生提供稀硫酸。問題：根據(jù)能否反響或反響的劇烈程度，請(qǐng)對(duì)4種金屬進(jìn)展分類并整理出它們的金屬活動(dòng)性順序。問題：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法二。問題：將黃銅和黃金分別放入稀鹽酸中，黃銅外表有氣泡產(chǎn)生，黃金外表無變化。黃銅中的哪種成分與稀鹽酸發(fā)生了反響？銅和金哪種金屬更活潑？此過程給學(xué)生提供了動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的時(shí)機(jī)，從中學(xué)生可掌握取用固體和液體藥品的操作技能，學(xué)會(huì)從反響能否發(fā)生或反響的劇烈程度的角度進(jìn)展實(shí)驗(yàn)觀察和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，形成感性認(rèn)識(shí)。問題引

6、導(dǎo)學(xué)生根據(jù)能否與鹽酸溶液反響將4種金屬分為兩類鎂、鋅和鐵為活潑金屬，銅為不活潑金屬，并理性認(rèn)知它們的金屬活動(dòng)性順序鎂鋅鐵銅，從而解決了上一活動(dòng)中的遺留問題；問題那么引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用上一活動(dòng)習(xí)得的方法自主總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反響以及反響的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。問題引導(dǎo)學(xué)生從中感悟此鑒別方法主要是利用了鎂、鐵、鋅的化學(xué)性質(zhì)，可促使他們?cè)阢~和金的金屬活動(dòng)性還沒有確定出來的疑惑中悄悄地將教學(xué)內(nèi)容過渡到如何判斷金、銀和銅等這類與稀鹽酸稀硫酸不能發(fā)生反響的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究活動(dòng)中。教學(xué)過渡：鐵除了能與稀鹽酸或稀硫酸反響外，還能與硫酸銅溶液反響，此反響說明鐵的金屬

7、活動(dòng)性比銅強(qiáng)，相反，反響后生成的銅不能與硫酸亞鐵溶液反響，又可說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱。下面請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)探究一和二，感悟判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。3.探究金屬與化合物溶液的反響實(shí)驗(yàn)探究一提出問題：如何判斷Ag、u的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將銅絲插入硝酸銀溶液中；將銀絲插入硝酸銅溶液中。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：根據(jù)提供的藥品試劑進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表4中。實(shí)驗(yàn)提示：主要觀察能否反響，根據(jù)是有無新固體生成和溶液顏色的變化表4金屬與化合物溶液的反響1學(xué)生在經(jīng)歷了提出問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)完成報(bào)告等學(xué)習(xí)過程后，不但能解決上一活動(dòng)的遺留問題，而且能初步習(xí)得科學(xué)探究的根本流程，同時(shí)也做好了下一學(xué)習(xí)活

8、動(dòng)的鋪墊。教學(xué)過渡：運(yùn)用以上實(shí)驗(yàn)原理，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷u、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？實(shí)驗(yàn)探究二提出問題：如何運(yùn)用以上原理判斷u、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：a.將鋁絲插入硫酸銅溶液中；b.將銅絲插入硫酸鋁溶液中。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：分別完成自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，并把實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象記錄于表5中。注意：實(shí)驗(yàn)前，需要先用砂紙將鋁片打磨光亮，考慮為什么？表5金屬與化合物溶液的反響繼續(xù)讓學(xué)生經(jīng)歷提出問題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)完成報(bào)告等學(xué)習(xí)過程，促使學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的根本流程到達(dá)純熟掌握的程度，強(qiáng)化對(duì)根本實(shí)驗(yàn)技能的學(xué)習(xí)，從而逐步形成科學(xué)探究才能。教學(xué)過渡：在以上實(shí)驗(yàn)探究的根底上，請(qǐng)你考慮問題。問題：u、Al和Ag

9、三種金屬存在怎樣的金屬活動(dòng)性順序？你是基于哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以判斷的？問題：請(qǐng)你歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三。問題：學(xué)習(xí)至此，你有鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法嗎？以上問題，可引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用前面獲得的學(xué)習(xí)方法，通過組合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)a或?qū)嶒?yàn)和實(shí)驗(yàn)b，得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序AluAg，并順利歸納出判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法三：根據(jù)金屬能否把另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐蟹错懗鰜砼袛嗥浠顒?dòng)性強(qiáng)弱。并能運(yùn)用此原理設(shè)計(jì)出鑒別黃銅和黃金的第四種化學(xué)方法：分別將它們放入硝酸銀溶液中，觀察有無銀白色固體析出或溶液是否由無色變成藍(lán)色。三課堂小結(jié)完畢語(yǔ)：本課我們圍繞如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金，學(xué)習(xí)了金屬的三個(gè)重要

10、的化學(xué)性質(zhì)，并知道了利用這些化學(xué)性質(zhì)均可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，同時(shí)掌握了一些根本的實(shí)驗(yàn)操作技能，為以后進(jìn)展科學(xué)探究夯實(shí)了基矗二、評(píng)價(jià)與反思同行的評(píng)價(jià)：本案例是南通市7所名校的校際交流展示課，課后同行做出的評(píng)價(jià)如下：主線明確，全課緊扣如何利用化學(xué)方法鑒別黃銅和黃金施行教學(xué)；重視引導(dǎo)學(xué)生自主歸納，本節(jié)課基于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生歸納出了金屬的三個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)，并以此統(tǒng)領(lǐng)了后面的三個(gè)教學(xué)版塊，每個(gè)版塊中也通過系列問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展了總結(jié)和歸納，幫助學(xué)生逐步形成了科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；精心設(shè)計(jì)和組織了探究活動(dòng)，學(xué)生在本課中共完成了7個(gè)探究性小實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)后的問題考慮活動(dòng)防止了探究過程的形式化和外表化。作者的反思：在本課中，學(xué)生掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬