初中化學(xué)-初中化學(xué) 5.2 化學(xué)方程式及其意義教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、5.2 化學(xué)方程式及其意義教學(xué)設(shè)計(jì) - 教育出版社九上化學(xué)第五單元第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示教學(xué)目標(biāo)：1. 通過對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的自主討論，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng) 的科學(xué)、理想方法，并理解化學(xué)方程式所表示的含義。2. 通過對(duì)化學(xué)方程式中微觀粒子數(shù)目和物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量的分析，使學(xué)生初步了解 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。3. 激情展示，陽光點(diǎn)評(píng)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)的興趣。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：1、如何用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)觀察下列表示電解水反應(yīng)的方法，指出其優(yōu)缺點(diǎn)。(1)(2)水 電氫氣 + 氧氣(3) H O 電 H + O 2 2 2(4) 2H O 通電2H

2、 個(gè) +O 個(gè)222你認(rèn)為選擇_來表示化學(xué)反應(yīng)更好,理由是_ 2、小結(jié):化學(xué)方程式的概念:用_來表示_的式子，叫化 學(xué)方程式。二、探究學(xué)習(xí)：(一)探究如何用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式的概念:用_來表示_的式子，叫化 學(xué)方程式。你能獲得哪些信息?有幾種讀CO 2(二)探究化學(xué)方程式表示的意義1、以 2H O 通電2H 個(gè) +O 個(gè) 為例, 說說該化學(xué)方程式表達(dá)的意義有哪些 2 2 2正確讀出此化學(xué)方程式.(1) _(2)_(3)_2、請(qǐng)你正確讀出此化學(xué)方程式. 想一想：會(huì)有幾種讀法?：3、說說看,根據(jù)化學(xué)方程式 : C+O2 法？三、典型例題點(diǎn)燃關(guān)于化學(xué)方程式 CH4 + 2O2 CO2 +

3、 2H2O 的描述正確的是( )A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B 1 個(gè)甲烷和 2 個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè)二氧化碳和 2 個(gè)水C 1 個(gè) CH4 分子和 2 個(gè) O2 分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè) CO2 分子和 2 個(gè) H2O 分子D 1 g CH4 和 2 g O2 在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O變式訓(xùn)練關(guān)于化學(xué)方程式 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ，四位同學(xué)有如下所示的四種說法，其中錯(cuò)誤的是( )A D C B 四、歸納總結(jié)：化學(xué)方程式表示的意義:五、當(dāng)堂檢測(cè)：1. 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B

4、.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2.硫與氧氣的反應(yīng)( S + O2 SO2 )可用于下圖所示，設(shè) n 個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為 32g ，則 64g 氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為 。3.氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用于玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在 玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為： SiO2+ 4HF =X + 2 H2O ,關(guān)于物質(zhì) X 的組成，下列說法正確的是( )A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D.X 是一種氧化物4.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5、： CuSO 4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 你 可 從 上 述 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 中 獲 取 的 信 息是：、 。5. 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“ ”和“ ”分別表示不同的原子下列說法不正確的是( )A每 3g 物質(zhì)與 1g 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成 2g 物質(zhì)B每 3 個(gè)物質(zhì)分子與 1 個(gè)物質(zhì) Il 分子恰好完全反應(yīng)生成 2 個(gè)物質(zhì)分子 C每 3 萬個(gè)物質(zhì)分子與 1 萬個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2 萬個(gè)物質(zhì)分子D每 3n 個(gè)物質(zhì)分子與n 個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2n 個(gè)物質(zhì)分子 6.在 M + RO2 = 2N 的反應(yīng)中， RO2 為氧化物，

6、相對(duì)分子質(zhì)量是 44。已知 1.2g M完全反應(yīng)生成 5.6g N。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )A. R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12B. N 的相對(duì)分子質(zhì)量是 28C.參加反應(yīng)的 RO2 質(zhì)量為 4.4gD.2.4gM 與 5g RO2 反應(yīng)生成 7.4g N六、拓展延伸： 密閉的容器內(nèi)有 A、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反 應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說法正確的是( )A. 物質(zhì) C 一定是化合物，物質(zhì)D 一定是單質(zhì)B. 反應(yīng)后密閉的容器中 A 的質(zhì)量為 19.7gC. 反應(yīng)過程

7、中，物質(zhì) B 與物質(zhì)D 變化的質(zhì)量比為 87:36D. 若物質(zhì) A 與物質(zhì)C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 197：158，則反應(yīng)中 A 與C 的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比為 1:2七、反思總結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有什么疑問？八、課后作業(yè)配套練習(xí)冊(cè)5.2 化學(xué)方程式及其意義學(xué)情分析1.學(xué)生總體比較調(diào)皮，活潑，上課氣氛活躍。其中男生在課堂上 的思維敏捷性優(yōu)于女生， 但學(xué)習(xí)上缺少耐心與細(xì)心， 女生相對(duì)男生來 說學(xué)習(xí)更加認(rèn)真，但分析判斷能力卻不及男生。2.學(xué)生以往成績： 學(xué)生的基礎(chǔ)參差不齊， 嚴(yán)重影響了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)， 尤其是簡單化學(xué)式的書寫、 化學(xué)式中數(shù)字的意義等這 些內(nèi)容掌握不住。課前預(yù)習(xí)

8、時(shí)應(yīng)復(fù)習(xí)化學(xué)式的意義。3.學(xué)習(xí)習(xí)慣：約一半學(xué)生能夠主動(dòng)學(xué)習(xí)，比較喜歡上化學(xué)課，學(xué) 習(xí)熱情也很高。 約有四分之一學(xué)生學(xué)習(xí)需要經(jīng)常由老師督促。 剩余四 分之一學(xué)生學(xué)習(xí)較懶散、習(xí)慣差，如粗心大意、書寫不認(rèn)真，不愿思 考問題等。教學(xué)設(shè)計(jì)中多出探索規(guī)律，總結(jié)歸納，應(yīng)慢而細(xì)。另外習(xí) 題設(shè)計(jì)也要由易到難，要小臺(tái)階，低密度，循序漸進(jìn)的讓學(xué)生一步一個(gè)腳印的掌握知識(shí)。4. 學(xué)生接觸化學(xué)時(shí)間短，課堂學(xué)習(xí)情緒化現(xiàn)象嚴(yán)重。課堂上注 重積極的情感、 負(fù)責(zé)的態(tài)度和正確的價(jià)值觀的培養(yǎng)， 注意激發(fā)學(xué)生的 好奇心和求知欲， 讓學(xué)生了解化學(xué)知識(shí)的形成過程和應(yīng)用價(jià)值， 發(fā)揮 評(píng)價(jià)的激勵(lì)和導(dǎo)向功能，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自我、建立自信。大力鼓勵(lì)

9、和 獎(jiǎng)勵(lì)學(xué)生，對(duì)優(yōu)良學(xué)生，鼓勵(lì)他們還要刻苦學(xué)習(xí)，努力進(jìn)步，要致力 于發(fā)展性思維訓(xùn)練， 掌握學(xué)習(xí)策略和學(xué)習(xí)過程。 鼓勵(lì)優(yōu)秀學(xué)生積極創(chuàng)造，增強(qiáng)思維的靈活性、敏捷性，做學(xué)習(xí)上的小老師。5.2 化學(xué)式方程式及其意義效果分析一、通過回顧初中化學(xué)探究的第一種宏觀物質(zhì)及第一個(gè)具體化學(xué) 反應(yīng)水的電解， 讓學(xué)生回顧化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)及文字表達(dá)式， 再 結(jié)合化學(xué)式內(nèi)容， 發(fā)起討論-是否有更好的表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方式， 初 步總結(jié)出化學(xué)方程式的優(yōu)勢(shì)。 在討論中調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性， 讓學(xué) 生初步感受到了化學(xué)方程式的系統(tǒng)條理性。 引起學(xué)生強(qiáng)烈的認(rèn)知上的沖突，形成一種心理上的想熟知、想讀、想寫的求知欲望。二、由最熟識(shí)的電解

10、水反應(yīng)的表達(dá)方式引出化學(xué)方程式概念之后， 運(yùn)用宏微觀概念， 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步分析化學(xué)方程式中微觀粒子數(shù)目及 質(zhì)量方面的關(guān)系， 系統(tǒng)總結(jié)出化學(xué)方程式表達(dá)的意義及讀法。 探究總 結(jié)，典例分析，變式訓(xùn)練，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，拓展延伸等，層層遞進(jìn)的探究 設(shè)計(jì)，啟發(fā)學(xué)生成功地掌握化學(xué)方程式的意義。同時(shí)又通過學(xué)生示錯(cuò)， 幫助學(xué)生突破本節(jié)重難點(diǎn)。三、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，設(shè)計(jì)的宏、微觀題型，都是緊密圍繞化學(xué)方程式 的意義，利于學(xué)生及時(shí)鞏固掌握本節(jié)內(nèi)容，拓展延伸，鏈接中考，讓 學(xué)生熟知本內(nèi)容的中考常見考查方式,培養(yǎng)了學(xué)生解題能力。四、根據(jù)學(xué)生的年齡特征及心理學(xué)依據(jù)，設(shè)計(jì)了實(shí)踐與化學(xué)，學(xué) 生通過調(diào)查生活中的熱點(diǎn)問題， 可以感受到生活處

11、處有化學(xué)， 用化學(xué) 知識(shí)可以解決實(shí)際問題， 進(jìn)一步通過親身實(shí)踐去體會(huì)化學(xué)在日常生活 中的應(yīng)用。為下一步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算奠定基礎(chǔ)。5.2 化學(xué)方程式及其意義教材分析-1 、化學(xué)方程式及其意義在教材中的地位和作用：化學(xué)方程式是對(duì)前面已學(xué)過的化學(xué)式、質(zhì)量守恒定律等知識(shí)的整 合， 又是今后學(xué)習(xí)表示化學(xué)反應(yīng)時(shí)必要的表達(dá)方式， 化學(xué)方程式的教 學(xué)屬于化學(xué)用語的教學(xué)， 化學(xué)用語是化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一個(gè)重要組成部 分，是學(xué)好化學(xué)的重要工具。它具有簡明直觀、概括力強(qiáng)、表達(dá)確切3 、教學(xué)的重難點(diǎn)及關(guān)鍵：等優(yōu)點(diǎn)。學(xué)生掌握好化學(xué)用語可以為以后學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。 若一開始化學(xué)用語沒有學(xué)好，今后的學(xué)習(xí)就很難進(jìn)行

12、。所以，初中化 學(xué)用語的學(xué)習(xí)成為學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)。 故此， 我們對(duì)初中 抽象的化學(xué)用語的教學(xué)應(yīng)特別加以重視，決不能認(rèn)為很簡單就忽視， 可以放慢教學(xué)進(jìn)度，一定要做好宏微觀概念之間的銜接?；瘜W(xué)用語的教學(xué)是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生抽象思維能力的一種重要途徑。 化學(xué)用語總是和化學(xué)事實(shí)、化學(xué)現(xiàn)象聯(lián)系著，可以說它來自于事實(shí)， 又具有高度的概括性。如： NaOH 和鹽酸進(jìn)行的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 NaOH 中的 OH-和鹽酸中的 H+結(jié)合生成水(H2O) 。OH- + H+ H2O 就不僅 代表 NaOH 和鹽酸的反應(yīng)，而代表的是所有的中和反應(yīng)。也就是說， 化學(xué)用語不僅是一種工具， 也是一種思維形式的反映。 學(xué)生掌

13、握了化 學(xué)用語， 不僅有助于鞏固加深對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和記憶， 也有助 于發(fā)展學(xué)生的推斷和抽象思維能力。2、本部分目標(biāo)： 在認(rèn)識(shí)化學(xué)變化時(shí)， 初步形成化學(xué)變化的宏觀事實(shí)、 微觀本質(zhì)和符號(hào)表征(化學(xué)方程式)之間相互聯(lián)系的思維習(xí)慣。教材 中，首先通過分析、比較“氫氣在氧氣中燃燒生成水”這一反應(yīng)的幾 種不同表示方法，得出化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明的方法， 也是國際上描述化學(xué)反應(yīng)的通用語言。然后以炭在氧氣中燃燒為例， 通過分析變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子之間的數(shù)量關(guān)系， 從定性和定量、宏觀和微觀的角度闡述了為什么可用化學(xué)方程式表示 化學(xué)變化，以及化學(xué)方程式的意義。就本節(jié)知識(shí)的教學(xué)來講，

14、化學(xué)方程式的意義是教學(xué)中的重點(diǎn)，也 是難點(diǎn)。學(xué)生們?cè)诳偨Y(jié)化學(xué)方程式的意義時(shí)感到最困難的會(huì)是質(zhì)量層 面的意義。一定要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)突破該難點(diǎn)。教材中沒有該部分內(nèi)容的專項(xiàng)訓(xùn)練，所以配以學(xué)案教學(xué)，運(yùn)用典 例分析、變式訓(xùn)練、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，幫助學(xué)生總結(jié)歸納。5.2 化學(xué)方程式及其意義評(píng)測(cè)練習(xí)在教學(xué)設(shè)計(jì)中， 第三項(xiàng)和第五項(xiàng)是課堂練習(xí)， 第六項(xiàng)拓展延伸是 課后思考題目。第三項(xiàng)以典型例題的方式出現(xiàn)， 以此鼓舞學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 題 目設(shè)計(jì)有助于學(xué)生體驗(yàn)本節(jié)內(nèi)容的考察方式， 并及時(shí)舉一反三、 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練。具體設(shè)計(jì)練習(xí)如下：典型例題點(diǎn)燃關(guān)于化學(xué)方程式 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 的描述正確的是(

15、)A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B 1 個(gè)甲烷和 2 個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè)二氧化碳和 2 個(gè)水C 1 個(gè) CH4 分子和 2 個(gè) O2 分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè) CO2 分子和 2 個(gè) H2O 分子D 1 g CH4 和 2 g O2 在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O變式訓(xùn)練關(guān)于化學(xué)方程式 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ，四位同學(xué)有如下所示的四種說法，其中錯(cuò)誤的是( )A D C B 第五項(xiàng)當(dāng)堂檢測(cè)， 系統(tǒng)地運(yùn)用化學(xué)方程式的意義并結(jié)合之前學(xué)習(xí) 的質(zhì)量守恒定律， 以強(qiáng)化總結(jié)， 提高學(xué)生的能力， 使學(xué)生的學(xué)習(xí)達(dá)到 更高的水平。 前 5 個(gè)

16、題目是基礎(chǔ)題目， 第 6 題運(yùn)用了一個(gè)抽象物質(zhì)反 應(yīng)，拔高訓(xùn)練，通過學(xué)生示錯(cuò)板演，訓(xùn)練學(xué)生的解題思路，利于學(xué)生 突破重難點(diǎn)。具體設(shè)計(jì)練習(xí)如下：當(dāng)堂檢測(cè)：2. 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件2.硫與氧氣的反應(yīng)( S + O2 SO2 )可用于下圖所示，設(shè) n 個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為 32g ，則 64g 氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為 。3.氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用于玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：

17、 SiO2+ 4HF =X + 2 H2O ,關(guān)于物質(zhì) X 的組成，下列說法正確的是( )A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D.X 是一種氧化物4.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO 4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 你 可 從 上 述 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 中 獲 取 的 信 息是：、 。5. 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“ ”和“ ”分別表示不同的原子下列說法不正確的是( )A每 3g 物質(zhì)與 1g 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成 2g 物質(zhì)B每 3 個(gè)物質(zhì)分子與 1 個(gè)物質(zhì) Il 分子恰好完全反應(yīng)生成 2 個(gè)物

18、質(zhì)分子 C每 3 萬個(gè)物質(zhì)分子與 1 萬個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2 萬個(gè)物質(zhì)分 子D每 3n 個(gè)物質(zhì)分子與n 個(gè)物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成 2n 個(gè)物質(zhì)分子 6.在 M + RO2 = 2N 的反應(yīng)中， RO2 為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是 44。已知 1.2g M完全反應(yīng)生成 5.6g N。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )A. R 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12B. N 的相對(duì)分子質(zhì)量是 28C.參加反應(yīng)的 RO2 質(zhì)量為 4.4gD.2.4gM 與 5g RO2 反應(yīng)生成 7.4g N第六項(xiàng)拓展延伸是課后思考題目。 鏈接中考， 學(xué)以致用， 樹立學(xué)生自信心，把握考察方式，不再畏懼中考。密閉的容器內(nèi)有 A、

19、B、C、D 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說法正確的是( )E. 物質(zhì) C 一定是化合物，物質(zhì)D 一定是單質(zhì)F. 反應(yīng)后密閉的容器中 A 的質(zhì)量為 19.7gG. 反應(yīng)過程中，物質(zhì) B 與物質(zhì)D 變化的質(zhì)量比為 87:36H. 若物質(zhì) A 與物質(zhì)C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 197：158，則反應(yīng)中 A 與C 的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比為 1:25.2 化學(xué)方程式及其意義課后反思本節(jié)課總體感覺：本課的教學(xué)設(shè)計(jì)， 是在新課程標(biāo)準(zhǔn)理念指導(dǎo)下， 根據(jù)本班學(xué)生實(shí) 際情況進(jìn)行設(shè)計(jì)的

20、。從實(shí)施情況來看，在教學(xué)中，教師一改往日抽象 教學(xué)的枯燥、難懂，而是借用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和生活實(shí)際，有效 運(yùn)用化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)巧妙的推出化學(xué)方程式的意義。根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，我們?cè)诮虒W(xué)過程中，出示例題、習(xí)題時(shí)， 呈現(xiàn)形式應(yīng)力求多樣、活潑，讓學(xué)生多種感官一起參與，以吸引學(xué)生 的注意力，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。本課的教學(xué)中，我大膽地改變了教材 中的知識(shí)例題， 大膽運(yùn)用了電解水的化學(xué)方程式， 引入“典型例題 變 式訓(xùn)練”和“當(dāng)堂檢測(cè) 拓展提升”，加強(qiáng)了學(xué)生的訓(xùn)練，提高了學(xué)生 的能力， 切合學(xué)生的生活實(shí)際， 又讓學(xué)生自然而然地產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的實(shí) 際需要，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。但課堂上也出現(xiàn)了不少問題1、教師

21、自己普通話水平低，課堂實(shí)錄中，聲音低而不清晰。2、整節(jié)課前松后緊，最后的拓展延伸沒有完成，放在了課下。3、學(xué)生沒有達(dá)到預(yù)定的參與目標(biāo)，出現(xiàn)了太多與平常行為不符 的意外，三班的學(xué)生雖然起點(diǎn)較低，但屬于天不怕，地不怕的班級(jí)群 體，本節(jié)課敢說者甚少，與平日課堂大相徑庭。在今后的教學(xué)工作中一定要發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，找出與優(yōu)秀教師的差距， 向教育教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富的老師學(xué)習(xí)，教壇無邊，學(xué)海無涯，我會(huì)以更加昂揚(yáng)的斗志，以更加飽滿的熱情，全身心地投入到教育教學(xué)工作中。5.2 化學(xué)方程式及其意義課標(biāo)分析課程標(biāo)準(zhǔn)中“物質(zhì)的化學(xué)變化”這一主題中提到，物質(zhì)世界充滿 了化學(xué)變化， 人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)變化。 化學(xué)變化是化學(xué)研究 的主要內(nèi)容， 它對(duì)認(rèn)識(shí)和確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有著不可替代的作用。 本主題的教學(xué)要緊密聯(lián)系生活、 生產(chǎn)實(shí)際， 使學(xué)生真切地感受到發(fā)生 的化學(xué)變化； 引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的規(guī)律， 初步了解 研究化學(xué)變化的科學(xué)方法；通過具體、生動(dòng)的化學(xué)變化現(xiàn)象，激發(fā)學(xué) 生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，逐步形成“物質(zhì)是可以變化的”觀點(diǎn)。本節(jié)內(nèi)容歸屬于“質(zhì)量守恒定律”，課程標(biāo)準(zhǔn)中要求通過本部分 學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律、 能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能正確書 寫簡單的化學(xué)方程式