2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第四十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第四十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) （1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）參考答案：D略2.

2、 (雙選題)取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（）A溫度為78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2OB溫度為l59時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2OC在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4 FeO+SO3D固體P隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有三種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol718g/mol=3.78g，

3、如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g=4.56g，可知在加熱到373之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，以此解答該題解答：解：8.34g FeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=0.03mol，其中m（H20

4、）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g=4.56g，可知在加熱到373之前，晶體失去部分結(jié)晶水A溫度為78時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g4.56g=2.16g，n（H20）=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A正確；B溫度為l59時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g4.56g=

5、0.54g，n（H20）=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B正確；Cm（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2OFeS04+H20，故C錯(cuò)誤；D固體P對(duì)應(yīng)溫度為373固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650，加熱至633時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.04

6、5mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，有兩種無色氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選：CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度較大3. 將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）ANa2SO3和NaOHBNaHSO3CNaHSO3 和Na2

7、SO3DNaOH和NaHSO3參考答案：D略4. 將0.2molMn02和50mLl2molL1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上結(jié)論都不正確參考答案：C略5. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7B. 若ab，則一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO

8、-)c(OH-)c(H+)，則abD. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略6. 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對(duì)亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是A亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C亞硝酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應(yīng)生成金屬鈉D亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)為+3，可能既具有氧化性又具有還原性參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB0.1mol Fe在0.1mol

9、 C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)： 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2OB. 硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：C. 亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2D. 醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COOH3OCH3COOHH2O參考答案：B略9. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )AFeO溶于足量稀HNO3：F

10、eO2H+Fe2H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S氣體 Cu2+H2S=CuS+2H參考答案：D略10. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3參考答案：答案：C11. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+

11、 (aq) + 2OH(aq) 下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 ( ) A升高溫度，平衡逆向移動(dòng) B溶液中c(Ca2+ ) c2(OH)恒為定值 C向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 D除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略12. X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式HH1H2。則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D參考答案：A13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A向過量濃硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，

12、是制備硫酸亞鐵的可行方案 B向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng) C向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氧氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案 D向硫酸亞鐵銨溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變化，說明溶液中含有Fe2+參考答案：答案：B14. 在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（ ） A一定有碘離子、不含氯離子 B一定含有硝酸根離子 C一定含有碘離子、氯離子 D不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：D略15. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A將CO2通入Ba(NO3)2溶液中

13、B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填

14、入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是 ；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 ；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 。參考答案：(1)2 10 8 5 2 1 8(2)堿 KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3) (4)不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成

15、氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存

16、在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)一定條件下，物質(zhì)AE轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）若A、C、

17、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_；檢驗(yàn)C中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是_。 （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，欲探究確定使品紅溶液褪色的物質(zhì)D，實(shí)驗(yàn)方法是_。（不要求答實(shí)驗(yàn)步驟）參考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2I

18、+ClO+H2O=I2+Cl+2OH用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取待測物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明為Na（或焰色反應(yīng)，火焰呈黃色）（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O amoln（NaOH）2amol（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅色，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）略18. 過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。寫出該

19、電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式, 正極： ；負(fù)極 （2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知： N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g） H = 534 kJmol1H2O2（l） = H2O（l） + 1/2O2（g） H = 9864 kJmol1H2O（l） = H2O（g） H= + 44kJmol1反應(yīng)N2H4（g） + 2H2O2（l） = N2（g） + 4H2O（g） 的 H= 。（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。圖中陰極為 （填“A”或“B”）。若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到112L和有448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況