2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城第一高級中學(xué)東校區(qū)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省周口市鄲城第一高級中學(xué)東校區(qū)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；H =197kJ?mol1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：SO2 (mol)O2 (mol)SO3 (mol)甲210乙420丙002恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是ASO3的質(zhì)量m：2m甲 = m乙B容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P丙 P乙C反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲 Q丙Dc（SO2）與c（O2）之比a：a丙 a乙

2、參考答案：B略2. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標(biāo)況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )A28.4 B28.4gmol1 C71 D71gmol1參考答案：D略3. 用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液C. CuCl2溶液 D. 焰色反應(yīng)參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍(lán)色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應(yīng)為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同

3、，可鑒別。故選B。4. 27Co是r射線的放射源，關(guān)于27Co的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為 33 B中子數(shù)為27 C質(zhì)量數(shù)為60 D核電荷數(shù)為60參考答案：C5. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3參考答案：AA.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. HNO3是酸，屬于電解質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌

4、握該考點(diǎn)需要注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體；能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe。.6. 某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ） A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D可確定該物質(zhì)中不含鉀元素參考答案：B7. 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 （ ） A 是4He的同素異形體 B比4He少一個(gè)電子C 是4He的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略8. 下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用

5、量變化而變化的( )A. Na和O2 B. NaOH和CO2C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3與HCl參考答案：C試題分析：ANa和O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤；BNaOH和少量CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，與過量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，生成物隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤，CNaHCO3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化，正確；DNa2CO3和少量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和CO2，生成物隨反應(yīng)條件

6、或反應(yīng)物的量變化而變化，錯(cuò)誤。9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是 A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子個(gè)數(shù)參考答案：C略10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為 A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L參考答案：D11. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)AH2O的沸點(diǎn)高于H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、C

7、l-HCl為離子化合物DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)參考答案：B【詳解】A、H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B、將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說明鎂還原性強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故B正確；C、HCl是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時(shí)能否導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯(cuò)誤。故選B。12. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部

8、分的是 () A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CZnH2SO4=ZnSO4H2D4NH35O24NO6H2O參考答案：D解析：由題給信息可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。13. (雙選)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB考點(diǎn)：分液和萃取 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析

9、：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)A、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確C、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤D、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比

10、水的小，故D錯(cuò)誤故選AB點(diǎn)評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法14. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A. 32g O2所含的氧原子數(shù)目為NAB. 標(biāo)況下,11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的數(shù)目是0.5NA參考答案：AA. 32g O2是1mol，所含的氧原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下,11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)

11、目為1.5NA，B正確；C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；D. 0.5L 1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA，D正確，答案選A。15. 中華人民共和國安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是A. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火B(yǎng). NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C. 含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D. 金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅參考答案：DA、面粉增加與空氣的接觸面積，火源下，容易發(fā)生燃燒，發(fā)生火災(zāi)甚至爆炸，故說法A正確；B、氨氣易溶于水，因此氨氣泄漏，向空

12、中噴灑水霧，除去氨氣，故說法B正確；C、氯氣與堿反應(yīng)，能夠處理氯氣，故說法C正確；D、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，因此不能用水滅火，故說法D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有 0.1L 無色溶液，其含有的陽離子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能 Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：取 50mL 溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的 BaCl2 溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌， 干燥，后稱得 4.30g 固體將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過 濾洗滌干燥后稱量得到 2.33g取

13、少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_（填離子符號），一定含有_（填離子符號），可能含有_（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若經(jīng)證明沒有Cl，則該溶液中的 K+的物質(zhì)的量濃度是：_。參考答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=B

14、aSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；取少量實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但

15、引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl，若無白色沉淀則無Cl；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量4.3

16、0g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應(yīng) （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應(yīng) 19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還