2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市昌黎第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市昌黎第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)的量濃度為2 molL1的NaOH溶液的正確含義是A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH參考答案：D略2. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A硫化鈉與亞硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生黃色沉淀S2-有還原性與SO32-有氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將濃硫酸滴到蔗糖表

2、面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性參考答案：C3. 某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/bB、x g該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（aNA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNA gD、y g該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個(gè)參考答案：A略4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL。則最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度是A、1.3g?L1 B、1.5g?L1 C、1.7g?L1 D、1.9g?L1參考答案：B5. 稀硫酸中插

3、一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是A.稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體參考答案：C6. 下列屬于油脂用途的是人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 制取肥皂 制取甘油 制備高級(jí)脂肪酸 制備汽油A. B. C. D. 參考答案：C油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C正確。7. 下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4參考答案：C略8. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

4、：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A B C D全部參考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子 B氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子C7.8 g Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子D11.2 L氯氣中含有NA個(gè)氯原子參考答案：C略10. 下列離

5、子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全 NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4CFeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O參考答案：B11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A. 1 L 0.1 molL-1鹽酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分別與1 L 2 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.

6、 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1鹽酸和0.1 molL-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 參考答案：CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確D由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有

7、必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然關(guān)系。12. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是（）

8、A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小B. 溫度：T1T2C. H：a0D. 平衡常數(shù)：K(T1)K(T2)參考答案：D【詳解】A、根據(jù)公式v=n/Vt計(jì)算，10 min內(nèi)，T1時(shí)（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時(shí)（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時(shí)（CH4）比T2時(shí)小，A正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2T1，B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以a0，C正確；D、T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)K(T2)，D錯(cuò)誤。答案選D。13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個(gè)分子，則阿

9、伏加德羅常數(shù)的值可表示為( )An/22.4 Bn/32 Cn/16 D22.4n參考答案：D14. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略15. 下列金屬的冶煉用熱還原法來(lái)冶煉的是 ( )A. 銀B. 鋁C. 鈉D. 鐵參考答案：DA、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯(cuò)誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D、鐵可以用熱還原

10、法來(lái)冶煉，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見(jiàn)金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們

11、認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母)。a再加入鐵粉B再滴入BaCl2溶液c再加入銀D再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸

12、濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式：_。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)量產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。參考答案：(1) _銅片過(guò)量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變

13、稀，氧化性減弱_ _ad_ (2) _ac_(3) _Cu2S2=CuS_(4) _反應(yīng)后溶液的體積_(5) 解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無(wú)法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無(wú)法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2和Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8W)g，n(Cu)()mol。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2，可知反應(yīng)掉的硫酸為

14、n(H2SO4)2n(Cu)()mol，所以剩余的硫酸為18 mol/L0.02 L( )mol(0.36 )mol，其濃度為 mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水 參考答案