2022-2023學(xué)年河北省滄州市任丘北漢中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省滄州市任丘北漢中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液參考答案：D略2. 下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、

2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K參考答案：A略3. 我國(guó)某些城市和地區(qū)嚴(yán)格禁止生產(chǎn)和銷(xiāo)售含磷洗滌劑。含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用的原因是A.三聚磷酸鈉會(huì)引起白色污染B.三聚磷酸鈉會(huì)跟硬水中的Ca2+、Mg2形成沉淀堵塞下水管道C.三聚磷酸鈉會(huì)造成自然水質(zhì)的富營(yíng)養(yǎng)化，使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞D.三聚磷酸鈉價(jià)格昂貴，使用成本高參考答案：C4. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很

3、早的硅酸鹽材料A B C D參考答案：C略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是（）AY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主

4、族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)、第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子

5、數(shù)不超過(guò)8個(gè)、第一層為最外層不超過(guò)2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性XW，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

6、，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大6. 下列各圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）參考答案：A略7. 分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：答案：B8. 還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）廢水常用方法，過(guò)程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L1，當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完

7、全，常溫下，KspCr（OH）3=11032有關(guān)敘述中不正確的是（）A上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)B第二步離子方程式為：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D當(dāng)pH5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化；B酸性條件下，Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C用強(qiáng)堿Ba（OH）2會(huì)引入雜質(zhì)；D根據(jù)KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）計(jì)算【解答】解：A第二步反應(yīng)為Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6

8、Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B酸性條件下，Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，故B正確；C用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會(huì)引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會(huì)污染水，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（OH）=109mol/L，KspCr（OH）3=c（Cr3+）（109）3=11032，則c（Cr3+）=105mol/L，所以當(dāng)pH5時(shí)，c（Cr3+）105mol/L，即

9、廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等9. 將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2 參考答案：A10. CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可以是葡

10、萄糖參考答案：C略11. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（ ）AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略12. 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、

11、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略13. 一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒(méi)有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol參考答案：B略14. 有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮參考答案：A試題分析：A、煙是氣溶膠，日照香爐生紫煙，是丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤

12、，選A；B、曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅榮惡意發(fā)生置換反應(yīng)，正確，不選B；C、豆萁是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確，不選C；D、閃電下雨，過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與土壤中的弱酸反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收硝酸根中的化合態(tài)的氮，這是自然固氮的過(guò)程，正確，不選D。15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖怯米茻ㄨb別Na2CO3固體和NaHCO3固體用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3

13、溶液A.全部 B. C. D.參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2(

14、g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。參考答案：（1）4 IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO47H2O（3）FeSO47H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80 kJmol-1

15、防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用 本題是一道典型的無(wú)機(jī)物框圖制備題。不僅考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對(duì)位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第B族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過(guò)濾除去殘?jiān)?，再將濾液冷卻使FeSO47H2O析出。（3）制備TiO2過(guò)程中的副產(chǎn)物FeSO47

16、H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。（4）反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減+2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），其H=141 kJmol1+2（393.5 kJmol1）（566 kJmol1）=80 kJmol1。因?yàn)樵诟邷叵?，Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg還原TiCl4時(shí)要在惰性氣氛（Ar）中進(jìn)行。三、綜合題（本題包

17、括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化

18、反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱(chēng) 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對(duì)換，其理由是 。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， ；(任寫(xiě)兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個(gè)