233溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性課件

1、233溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性233溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學(xué)HCl和NH3易溶于H2O，難溶于CCl4；苯和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O原因？思考討論從分子極性、非極性角度分析：H2O 、HCl和NH3均為極性分子；CCl4、苯和碘均為非極性分子非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般溶于極性溶劑?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律知識(shí)點(diǎn)一、溶解性1、“相似相溶”規(guī)律外因：溫度(固或氣)、壓強(qiáng)(氣)2、影響因素其他因素：若有氫鍵,則溶解度大(如NH3)；若溶質(zhì)與水反應(yīng)溶解度大 (如SO2) ;若分子結(jié)構(gòu)相似溶解度大(乙醇比戊醇溶解度大)。戊醇烴基大，OH與水相似因素被弱化問題導(dǎo)學(xué)HCl

2、和NH3易溶于H2O，難溶于CCl4；苯和碘卻科學(xué)史話“反應(yīng)停”事件如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。科學(xué)史話“反應(yīng)?！笔录鐖D所示的分子，是由一家

3、德國(guó)制藥廠在1看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽1、手性異構(gòu)體看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽1看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子左右手不能重疊互為鏡像1、手性異構(gòu)體具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子左右手不能重疊互為鏡像1、手性異構(gòu)看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子3、手性碳原子手性有機(jī)物，含有手性碳原子碳原子結(jié)合的4個(gè)原子或原子團(tuán)各不同，該C是手性碳原子，記作C乳酸分子兩種異構(gòu)體看圖整理知識(shí)點(diǎn)二、手性分子2、手性

4、分子有手性異構(gòu)體的分子3、科普導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、手性分子4、手性分子應(yīng)用常見手性分子：珍貴的法螺左旋貝，百萬分之一，十分罕見絕大多數(shù)構(gòu)成生命體的有機(jī)物為手性分子。兩手性異構(gòu)體的性質(zhì)不同，且手性分子中必定含手性碳原子。應(yīng)用：生產(chǎn)手性藥物；生產(chǎn)手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。手性合成、手性催化方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家科普導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)二、手性分子4、手性分子應(yīng)用常見手性分子：珍探究導(dǎo)學(xué)探究一、手性分子的判斷方法1、實(shí)物與其鏡像能否重合不能重合，是手性分子2、是否有手性碳原子有一個(gè)手性C，是手性分子若2個(gè)手性C不一定手性分子探究導(dǎo)學(xué)探究一、手性分子的判斷方法1、實(shí)物與其鏡像能否重合不

5、知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學(xué)HClO HClO2 HClO3 HClO4比較下列酸的酸性大小順序 H3PO4 H2SO4 HClO4思考交流 1、同周期，元素最高價(jià)含氧酸酸性自左至右增強(qiáng)HClO4是無機(jī)含氧酸最強(qiáng)的酸2、同元素含氧酸，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)含氧酸 按結(jié)構(gòu)寫 n Ka HClO Cl(OH) 0 3.210-8 HClO2 ClO(OH) 1 1.110-2 HClO3 ClO2(OH) 2 103 HClO4 ClO3(OH) 3 1083、化學(xué)上一種見解，含氧酸的通式寫成： (HO)mROn R相同n值大，R正電性高，R-O-H中O的電子向R偏移，酸性越強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)三

6、、無機(jī)含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學(xué)HClO HCl知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)拓展R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。HClO4H2SO4HClO3H2SO3H3PO4HNO2H3BO3HClO(HO)ClO3n3最強(qiáng)酸(HO)2SO2n2強(qiáng)酸(HO)ClO2n2強(qiáng)酸(HO)2SOn1中強(qiáng)酸(HO)3POn1中強(qiáng)酸(HO)NOn1中強(qiáng)酸(HO)3Bn0弱酸(HO)Cln0弱酸HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2？知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)拓展R不同時(shí)，則非羥基氧原知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)拓展把含氧酸的化學(xué)式寫成

7、(HO)m ROn，根據(jù)n判斷常見含氧酸強(qiáng)弱。n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)拓展把含氧酸的化學(xué)式寫成 知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學(xué)特別提醒1、含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱無直接關(guān)系。很稀的硫酸酸性可能小于醋酸濃溶液2、 (HO)mROn的酸性強(qiáng)弱與m值大小無關(guān)3、碳酸(HO)2CO中非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，理論上應(yīng)是一個(gè)酸性與亞硝酸(HO)NO和磷酸(HO)3PO相近的中強(qiáng)酸，然而事實(shí)上通常認(rèn)為它是弱酸，這是由于溶于水

8、的二氧化碳分子中只有幾百分之一與水結(jié)合成碳酸。知識(shí)點(diǎn)三、無機(jī)含氧酸分子的酸性問題導(dǎo)學(xué)特別提醒1、含氧酸分子探究二、無機(jī)含氧酸分子的酸性比較探究導(dǎo)學(xué)1、同種元素含氧酸，元素化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)HClO4HClO3HClO2HClOHClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO42、同價(jià)態(tài)的不同元素，中心原子R的半徑越小，酸性越強(qiáng)。如原子半徑ClBrIH2SO3H2SeO3H2TeO33、結(jié)構(gòu)相似的含氧酸，中心原子吸引電子能力越強(qiáng)(氧化性) ，酸性越強(qiáng)。4、酸中不與 H 相連的O 的數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)(HO)mROn n越大，酸性越強(qiáng)n為非

9、羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數(shù)目探究二、無機(jī)含氧酸分子的酸性比較探究導(dǎo)學(xué)1、同種元素含氧酸，習(xí)題導(dǎo)學(xué)1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB習(xí)題導(dǎo)學(xué)1下列化合物中含有手性碳原子的是( )習(xí)題導(dǎo)學(xué)2關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子CCS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子“相似相溶”原理，H2O極性分子，CS

10、2非極性分子CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可形成氫鍵B習(xí)題導(dǎo)學(xué)2關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的總結(jié)感悟1相似相溶規(guī)律中的“兩個(gè)相似”溶質(zhì)極性、溶劑極性。2手性碳原子的“一個(gè)不同”連接C原子的四個(gè)基團(tuán)或原子各不相同。3 (HO)mROn 中“兩個(gè)數(shù)值”的含義m決定是幾元酸、n決定酸的強(qiáng)弱。課時(shí)小結(jié)總結(jié)感悟1相似相溶規(guī)律中的“兩個(gè)相似”課時(shí)小結(jié)當(dāng)堂鞏固1常溫下CrO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，你認(rèn)為CrO2Cl2是極性分子還是非極性分子？為什么？因?yàn)镃Cl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，CrO2Cl2是非極性分子。非極性分子CCl4正四面體型 、CS2直線型當(dāng)堂鞏固1常溫下CrO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、當(dāng)堂鞏固220世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(mn)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(mn)關(guān)系如表：試簡(jiǎn)要回答下列問題：(1)按此判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分