2022高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題10

1、2021高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題（10）PAGE PAGE - 10 -2018高考化學(xué)三輪沖刺 選擇題精選試題（10）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小BSiO2既能與NaOH 溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，是一種兩性氧化物CCO2 的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)DH2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能電離，它們均為離子化合物【答案】A2、下列實驗操作或儀器選擇正確的是A配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要稱量硫酸銅固體3.2gB配制1mol/L H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中C配制1mo

2、l/L AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋D稱量4.0g NaOH固體，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液【答案】C【解析】A配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要選用250mL容量瓶配制，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為0.25L0.1mol/L 160g/mol=4.0g，故A錯誤；B容量瓶不能用作稀釋的容器，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C氯化鋁能夠水解，為了防止配制的溶液發(fā)生渾濁，應(yīng)該將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當(dāng)濃度，故C正確；DNaOH固體溶解于1L水中得到的溶液體積不是1L，故D錯誤；故選C。

3、3、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7【答案】D【解析】試題分析：A、由可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72

4、-Fe3+，故A正確；B、因氧化性為Cr2O72-SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C、每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol2（6-3）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D、6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）=0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3SO2Cr2O72-，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤；故選D。4、按照如圖所示進行實驗，下列有關(guān)說法不合理的是 A若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則利用過濾的方法，從Z燒杯中可獲得氫氧化鐵膠體B若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則三只燒杯液體的漂白

5、性：YXZC若X燒杯中溶液為飽和氯化鐵溶液，則XZ過程的離子反應(yīng)有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D若X燒杯中溶液為新制的飽和氯水，則XZ過程的離子反應(yīng)有：2HClO+CO32-=CO2+O2+H2O+2Cl-【答案】D5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W 處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A簡單離子半徑: YZWBW的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強CY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強DY分別與X、Z形成

6、的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同【答案】C6、現(xiàn)有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是 A膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極BO2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D7、向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段c（B）未畫出。圖乙為t2時

7、刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ） A若t115 s，則用C的濃度變化表示在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件一定是減小壓強CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C8、25時，0.1molL-1的3種溶液 鹽酸 氨水 CH3COONa溶液下列說法中，不正確的是（ ）A3種

8、溶液中pH最小的是B3種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）【答案】B【解析】鹽酸PH7， 氨水電離呈堿性 CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是，故A正確；鹽酸電離出氫離子、氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是，故B錯誤；與等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；與等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）c（CH3COO-）c（