水溶液中的四大常數(shù)及其應用

1、 水溶液中的四大常數(shù)及其應用125 時，用水稀釋 0.1 mol L1 （） c NH4 c OH c NH3H2O（建議用時： 35 分鐘）的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是c NH3H2O c OH Cc（H） c（OH） ccOHHcHAD 在氨水中存在NH3H2O 的物質的量減小 ，NH4和 OH的物質的量增大 ，但濃度均減小 ，由于 溫度一定 ，水的離子積 Kw和電離常數(shù) Kb不變，故可借助 Kbc NH4 c OH ， c NH3H2OBDNH3H2ONH4 OH的平衡 ，加水稀釋時平衡右移 ，Kwc（H） c（OH）判斷出 正確。2已知某溫度下 CH3COOH 和 NH3H2

2、O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10 mL 濃度為0.1 mol L1的 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 （ ）A水的電離程度始終增大B.c NH4c NH3H2O先增大再減小C c（CH3COOH）與 c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為 10 mL 時， c（NH4）c（CH3COO）D 酸堿均抑制水的電離 ，向 CH3COOH 溶液中滴加氨水 ，水的電離程度先增 大 ，當恰好完全反應后 ，再滴加氨水 ，水的電離程度減小 ，A 錯誤；因為氨水的 c OH c NH4c NH4Kb電離常數(shù) Kbc cONHH3cHN2OH ，所以c NcHN3HH2O c O

3、KHb ，因為溫度不變 Kb不 cNH4變，隨氨水的加入 c（H ）減小， cNH不斷減小 ，B 錯誤；加入氨水 ，體積c NH3H2O變大，c（CH3COOH）與 c（CH3COO）之和變小 ，C錯誤；當加入氨水的體積為 10 mL 時，氨水與 CH3COOH 恰好反應，CH3COOH 和 NH3H2O 的電離常數(shù)相等 ，故 CH3COO和 NH 4的水解程度相同 ， 溶液呈中性 ，由電荷守恒可得 c（NH 4 ） c（CH3COO），D 正確 。3. 水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （）A a點對應溫度條件下，將 pHx 的氨水稀釋 10 倍 后，其 pHy，則 xy 1B純水

4、僅升高溫度，可從 d點變到 b點C c點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比 a 點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大Db點對應溫度條件下， 0.5 mol L1的 H2SO4溶液與 1 mol L1的 KOH 溶液等 體積混合，充分反應后，所得溶液的 c（H）107 mol L1C A 項，NH3H2O是弱電解質 ，加水稀釋促進 NH3H2O的電離，將 pHx的 1氨水稀釋 10倍后，溶液中的 OH濃度大于原來的 110，則 xcad，溫度關系為 bca d， 而醋酸的電離也是吸熱反應 ，溫度越高 ，電離常數(shù)越大 ，正確； D 項，b 點的 Kw1.01012,0.5 mol L1的H2SO4溶液與

5、1 mol L1的KOH 溶液等體積混合 ， 充分反應后所得溶液呈中性 ，此時 c（H）1.0106 mol L1，錯誤。4（2019 南陽模擬）已知 t時 AgCl 的Ksp21010； 在 t 時 Ag 2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下 列說法正確的是 （ ）A在 t 時， Ag2CrO4的Ksp為 1109B在飽和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 點至 XC在 t時，以 0.01 mol L1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol L1 KCl 和 0.01 molL1K2CrO4 的混合溶液， CrO42先沉淀D在 t 時，反應 Ag

6、2CrO4（s）2Cl （aq） 2AgCl（s） CrO42 （aq）的平衡常數(shù) K 2. 5107D Ag 2CrO4 的沉淀溶解平衡為 Ag2CrO4（s）2Ag （aq） CrO24 （aq）；Kspc2（Ag） c（CrO24）（103）21061012，故 A 錯誤；在飽和溶液中加入 K 2CrO4可使1105沉淀溶解平衡左移 ，溶度積常數(shù)不變 ，還是飽和溶液 ，點應在曲線上 ，故 B 錯 誤；依據(jù)溶度積常數(shù)計算 Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag） c（CrO42）11012，Ksp（AgCl） c（Ag）c（Cl）21010，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定 20

7、mL0. 01 mol L 1 KCl 和0.01 mol L1 K2CrO4的混合溶液 ，c（CrO24）0. 01 mol L1，得到 c（Ag ）molL 1,0. 01 molL1KCl 溶液中 c（Cl ） 0. 012 10molL1，依據(jù)溶度積計算得 c（Ag）210102 molL12108 mol L1，所以氯化銀先沉淀 ，故 C 錯誤；在 t 時 ，Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s） CrO24c CrO4Ksp Ag2CrO4（aq），依據(jù)氯化銀的溶度積和 Ag2CrO4的溶度積計算 ，K c2 Cl Ks2p AgCl10 7 21010 22.5107

8、，故 D 正確 。5相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）酸HXHYHZ電離常數(shù) Ka91079106102A. 三種酸的強弱關系： HXHY HZB反應 HZY=HY Z能夠發(fā)生C相同溫度下， 0.1 mol L1的 NaX、NaY、NaZ溶液， NaZ溶液 pH 最大 D相同溫度下， 1 mol L1 HX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol L1 HX 溶液的電離 常數(shù)B A 項，Ka越大，酸越強，故 HZHYHX ，錯誤；C 項，酸越弱，相應的鹽 水解程度越大 ，堿性越強，pH 越大，NaZ 溶液 pH 最小，錯誤； D 項，Ka只與 溫度有關 ，與濃度無關 ， 錯誤

9、。6已知： 25 時醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）1.8105，水的離子積常數(shù)： Kwc（H）c（OH）11014。則25 時，0.1 molL 1 CH3COONa 水溶液中，c（OH）約為 （已 知： 1. 8 1. 34)( )A 1107 mol L1C7.5106 mol LCCH3COO起始物質的量濃 ：度 / molL1 ：0.1改變物質的量濃 ：度 / molL1 ：x平衡物質的量濃 ：度 / molL1 ：0.1xc CH3COOHc OHKwKhc CH3COO Kax21141014即：0.1x1.8105B1.8106 mol L1D7.5105 mol L

10、1 H2OCH3COOH OH00 xxxx因 CH3COONa 的水解程度很小 ，則（0.1x）0. 1，上式可變?yōu)椋?x2 110140. 11. 8105解得：x110 7.5106。1.87已知常溫下： KspMg(OH)21.21011；Ksp(AgCl)1.81010；Ksp(Ag2S) 6. 31050；Ksp(CH3COOAg)2.3103。下列敘述不正確的是 ()A常溫下，濃度均為 0.02 mol L1的AgNO 3溶液和 CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生 CH3COOAg 沉淀B常溫下，將 0. 001 molL 1的 AgNO 3溶液加入到濃度均為 0.001 molL

11、1的 KCl 和 K 2S的混合溶液中，先產(chǎn)生 Ag2S 沉淀C常溫下，調節(jié)溶液的 pH9，能使?jié)舛葹?0. 12 molL1 的 Mg2溶液中產(chǎn)生 Mg(OH) 2 沉淀D2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)的平衡常數(shù) K約為 5. 11029A 選項 A 中若按體積比 11混合，則 c(Ag)c(CH3COO)0.010.0110 49，則 c(OH)1105 molL1，c(Mg2)c2(OH )1.21011，即 c(Mg2)c2(OH)KspMg(OH)2，故產(chǎn)生 Mg(OH) 2沉淀，C 正 確；KKssppAgC2l 5.11029，D 正確。Ksp Ag2S

12、8某溫度時， CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤 的是 ()A a點對應的 Ksp大于 b 點對應的 KspB向 CuSO4 溶液中加入 MnS 發(fā)生如下反應： Cu2 (aq) MnS(s)=CuS(s)Mn 2 (aq)C在含有 CuS和MnS固體的溶液中， c(Cu2)c(Mn2)(21023)1D該溫度下， Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)A 因為 a點和 b點都在 CuS的沉淀溶解平衡曲線上 ，Ksp是定值，A 錯誤；因 為 Ksp(CuS)Ksp(MnS)，向 CuSO4溶液中加入 MnS，可以發(fā)生沉淀轉化反應： Cu2 2(aq)MnS(s)=C

13、uS(s)Mn2(aq)，B 正確；從圖像可知 Ksp(CuS)0. 01610 3461036、Ksp(MnS)0.013101131013，在含有 CuS和 MnS固體的溶液中 c（S2）相同，c（Cu2）c（Mn2）Ksp（CuS）Ksp（MnS）（2 1023）1，C、D 正確 。 9已知：pAglgc（Ag），Ksp（AgCl） 11012。如圖是向 10 mL AgNO 3溶液中逐漸加入 0.1 mol L 1的 NaCl 溶液時，溶液的 pAg 隨著加入 NaCl 溶液的體積變化的圖像 （實線 ）。根據(jù)圖像所 得下列結論正確的是 提示： Ksp（AgCl） Ksp（AgI）（）A

14、原 AgNO 3溶液的物質的量濃度為 0.1 mol L1B圖中 x點的坐標為 （100,6）Cx點時 c（Cl）0.05 mol L1D把 0.1 mol L1的 NaCl 換成 0.1 mol L1 NaI 則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 B 加入 NaCl 之前，pAg0，所以 c（AgNO3）1 mol L1，A 錯誤；由于 c（Ag ） 106 molL1，所以恰好完全反應 ，n（NaCl） n（AgNO3）0. 01 L1 molL 1 0. 01 mol，所以 V（NaCl） 100 mL，B 正確；若把 NaCl 換成 NaI，由于 Ksp（AgI） 更小，所以 c（Ag）更小，p

15、Ag更大，D 錯誤。10（2019 武漢模擬 ）已知 Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、 弱堿的電離平衡常數(shù)、 水的離子積常數(shù)、 鹽的水解平衡常數(shù)、 難溶電解質的溶度 積常數(shù)（1）有關上述常數(shù)的說法正確的是。a它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度 b它們的大小都隨溫度的升高而增大 c常溫下， CH3COOH 在水中的 Ka大于在飽和 CH3COONa 溶液中的 Ka d一定溫度下，在 CH3COONa 溶液中， Kw KaKh（2）25 時，將 a mol L 1的氨水與 0.01 molL1的鹽酸等體積混合所得溶液中 c（NH4）c（Cl），則溶液顯性（填“酸”“

16、堿”或“中” ）；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 的電離平衡常數(shù) Kb。（3）已知： 25 時，HA 的Ka1106，則 25 時，濃度均為 0.01 mol L1的 HA 與NaA 等體積混合，則混合溶液呈性（填“酸”“堿”或“中” ）。（4）已知常溫下 Fe（OH）3和 Mg（OH） 2的 Ksp分別為 8.01038、1.01011，向濃 度均為 0.1 molL1的 FeCl3、MgCl 2的混合溶液中加入堿液， 要使 Fe3完全沉淀 而 Mg2不沉淀，應該調節(jié)溶液的 pH范圍是（已知 lg 20.3）。解析 ：（2）根據(jù) c（NH4）c（H）c（Cl）c（OH）和 c（NH4）

17、c（Cl）推知 c（H） c（OH）， 溶液呈中性 。0.01107 2 1010 9Kb a 0. 01 a0. 01。2 2Kw 1 10 14(3)Kh(A)KKwa110611088. 01038，c（OH）（8.01033）321011，所以 pH3. 3；Mg2不沉淀 ，c2（OH）0.111011， 1 c（OH）（11010）2 1105，所以 pH9，故 pH 范圍為 3. 3pH9 。答案：（1）ad109（2）中 a0. 01(3)酸(4)3. 3pHc(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)。根 據(jù)電離平衡常數(shù)知 ，酸性：H2SO3H2CO3HSO3，故 NaHCO

18、3 溶液和 H2SO3溶 液反應的主要離子方程式為 HCO3H2SO3=HSO3CO2 H2O。(2)開始生成 氯化銀沉淀時 c(Ag)1.5109 molL1，開始生成鉻酸銀沉淀時 c(Ag)201012 molL14.5106 mol L1，故先生成氯化銀白色沉淀 ，隨著硝酸 銀溶液的逐漸加入 ，Ag 濃度增大 ，生成磚紅色的鉻酸銀沉淀 。c2 Fe3 c3 C2O24(3)K c3 H2C2O4c2 Fe3 c6 OH c3 C2O24 c3 HC2O4 c6 Hc3 H2C2O4 c6 OH c3 HC2O4 c6 HKs2pFe OH 3 Ka31K3a2115 spK6w3 a1 a24. 671011c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H) H2SO3HCO3=HSO3CO2H2O(2)先生成白色沉淀，后來變?yōu)榇u紅色(3)該反應的平衡常數(shù) K4. 671011”“ ”或“” )。(4)(2019 淄博模擬 )反應 H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常數(shù) 為。已知 Ksp(CuS)1. 251036，H2S的 Ka11107，Ka211013解 析 ： (1) 根 據(jù) 平 衡 常 數(shù) 定 義 ，2 2 c2 OH