高中化學(xué)競賽無機化學(xué)溶液PPT

1、關(guān)于高中化學(xué)競賽無機化學(xué)溶液第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、一元弱酸與弱堿 1）電離常數(shù)（解離常數(shù)） 弱電解質(zhì)在水中部分解離，例： 或7.3 電解質(zhì)溶液7.3.1 弱電解質(zhì)解離平衡第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 上述分列為酸式解離常數(shù)或堿式解離常數(shù)。它反映弱電解質(zhì)的解離離子的趨勢大小，K值越大，解離趨勢越大。K與T有關(guān)，而與C無關(guān)。如何求平衡時各物質(zhì)濃度？第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、解離度解離平衡時弱電值的解離百分率稱解離度用表示=對于一元弱酸：= 一元弱堿： 第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月與K的關(guān)系： C起 C0 0 0

2、C平 C0- C0 C0 C0第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)a5%時, 1-1，則KaC02即酸 堿 同理可推導(dǎo)一元弱堿 a OH 酸性溶液 H = OH 中性溶液 H OH 堿性溶液第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 一般溶液中的H+變化較大，濃的可達(dá) 18moldm3，稀的為105 moldm3 對于H+1001014 moldm3可用pH表示及計算較方便。 pHlgH+ 若H+m10-n 則 pH=n-m；若 若H+=1.8105則pH=4.74，同理 POHlgOH 常溫下 Kw=1.01.0-14第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7.3.

3、4 緩沖溶液 溶液1 溶液2 10-5mol.dm-3的HCl溶液10ml 0.20mol.dm-3HAc溶液5ml + 0.20mol.dm-3NaAc溶液9mlpH值 5. 0 5.0加入1.0mol.dm-3HCl溶液0.1ml后的pH值 2.00 4.94 加入1.0mol.dm-3NaOH溶液0.1ml后的pH值 12.00 5.08第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、緩沖溶液和緩沖作用緩沖溶液： 一種酸度具有相對穩(wěn)定性的溶液，當(dāng)溶液中加入少量強酸、強堿或稍加稀釋時，溶液的pH值只發(fā)生很小的改變。這種對溶液pH值的穩(wěn)定作用稱為緩沖作用。第十六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作

4、于2022年6月二、緩沖溶液的配置 緩沖溶液一般由弱酸及其共軛堿（又稱緩沖對）組成。第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月緩沖溶液的pH值計算考慮由弱酸HA及其共軛堿NaA組成的溶液HA + H2O H3O+ + A-Ka ca cb ca(1-x) x cb+cax起始濃度 平衡濃度如果 x 1或第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三、緩沖容量和緩沖范圍 緩沖溶液的緩沖能量大小通常以緩沖容量來衡量。即在1L溶液中使pH值增加1時所需加入的強堿的物質(zhì)的量，或使pH值降低1時所需加入的強酸的物質(zhì)的量。第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 緩沖對的濃度越大，緩沖容

5、量（即緩沖能力)越大。(2) 當(dāng)H3O+=Ka , 即 ca=cb 時，緩沖容量最大(3) 緩沖溶液的有效緩沖范圍約在pH= pKa1 的范圍第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、酸堿質(zhì)子理論凡是能夠提供質(zhì)子(H+)的分子或離子稱為酸。凡是能夠接受質(zhì)子（即與質(zhì)子結(jié)合）的分子或離子稱為堿。HA H+ + A-HA : 酸（質(zhì)子給予體 ）A- : 堿 （質(zhì)子接受體 ）A- 稱為HA 的共軛堿， HA稱為A- 的共軛酸 HA、A- 稱為共軛酸堿對。7.3.5 酸堿理論第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、路易斯酸堿理論（酸堿電子論） 在反應(yīng)過程中，能接受電子對的任何分子、原子、原子團(tuán)或離子稱為酸（Lewis酸）；能給出電子對的任何分子、原子、原子團(tuán)或離子稱為堿（Lewis堿）；其生成物稱為酸減加合物。 A + :B = A:B 酸 堿 酸堿加合物第二十三張，