高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件第1頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 定向爆破 火箭發(fā)射第2頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時間，逐漸形成的固體可燃性礦物 大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機物經(jīng)過幾百萬年在75200攝氏度的溫度下形成的 第3頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取絕對值）來表示。單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)數(shù)學(xué)表達式為：測定方法：比色法、量氣法注意：化學(xué)反

2、應(yīng)速率表示的是 速率，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成 比。平均正Ct第4頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 第5頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因： 濃度、溫度、壓強、催化劑等第6頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四完成課本P.35活動與探究實驗，思考濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗探究一2.0 mol/L0.20 mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸實驗現(xiàn)象：結(jié)論 其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小第7

3、頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四實驗探究二已知2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2,在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1） 針對上述實驗現(xiàn)象，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。（2）若要證明你的猜想，請簡述你的實驗方案。第8頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四交流匯報1. 你探究的是哪種影響反應(yīng)速率的因素？2、 你準備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象 比較反應(yīng)快慢？第9頁，共46頁，2022年，5月20日，8

4、點25分，星期四加MnSO4KMnO4+ H2O2KMnO4+ H2O2【活動與探究】熱水2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第10頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四實驗探究結(jié)論 實驗原理：實驗現(xiàn)象：實驗?zāi)康模禾骄縚對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小經(jīng)驗規(guī)律：溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2-4倍。 溫度2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2熱水2mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第11頁，共46頁，2022年，5月2

5、0日，8點25分，星期四實驗探究實驗原理：實驗現(xiàn)象：結(jié)論實驗?zāi)康模禾骄縚對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，使用催化劑，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 使用催化劑，能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率催化劑2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2加MnSO42mL KMnO4 溶液2mL H2O2溶液第12頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四觀察與思考實驗原理：實驗?zāi)康模禾骄繅簭妼瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)第13頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四觀察與思考實驗原理： 其他

6、條件相同時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大；減小壓強，反應(yīng)速率減小實驗?zāi)康模禾骄繅簭妼瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)第14頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強升高溫度_反應(yīng)速率加快第15頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四如何利用化學(xué)原理解釋以上實驗規(guī)律呢？嘗試用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響。第16頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四【交流與討論】 什么是有效碰撞？能夠進行有效碰撞的是什么

7、分子？碰撞理論 有效碰撞的條件是什么？第17頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四碰撞理論碰撞過輕沒有合適的取向有效碰撞第18頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向第19頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四【交流與討論】如何用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響？第20頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四濃度對反應(yīng)速率的影響 響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快第21頁，共46頁，2022年，5月20

8、日，8點25分，星期四壓強對反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強增加增加增加加快碰撞理論解釋第22頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四溫度對反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加增加加快碰撞理論解釋第23頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四過渡態(tài)理論【交流與討論】 用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因?；罨茉降停磻?yīng)速率越_催化劑是通過_反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率大降低第24頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四反

9、應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程過渡態(tài)理論 無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)Ea1Ea2第25頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變增加加快增加第26頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四小結(jié)幾個核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線：反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越 。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 。大多第27頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四過渡態(tài)理論 第28頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四小 結(jié) 影響外因 單位體積內(nèi)有

10、效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變增加加快加快加快增加加快加快增加增加第29頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因： 濃度、溫度、壓強、催化劑等內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)其他因素對反應(yīng)速率的影響第30頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四你知道嗎？ 將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時間。為什么？ 第31頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四你知道嗎？ 工業(yè)上用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨時，常在高溫、高壓下進

11、行， 并使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。這些反應(yīng)條件對于合成氨的反應(yīng)速率 有什么影響？ N2+3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑第32頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四你知道嗎？ 月餅，糕點等往往在包裝盒內(nèi)裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做 有什么用？ 第33頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四你知道嗎？ 衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？ 第34頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2CO+2NO N2+2CO2催化劑第35頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四

12、 1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國人）， 馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國人）、 G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事 這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎第36頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 1967年R.G.W.諾里會、 G. 波特（英國人） M. 艾根（德國人）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1999年 A. 茲韋勒美籍埃及人 利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)） 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(

13、美國人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎第37頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四1把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）C綜合練習(xí)：第38頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 2 、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快

14、的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D第39頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中H+增大而加快。 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 _ 。 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_ 。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反

15、應(yīng)速率減慢 第40頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 4.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強 E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE第41頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四練習(xí)：下列說法正確的是（ ）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。D第42頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案：（1）（3）練習(xí)：第43頁，共46頁，2022年，5月20日，8點25分，星期四下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而