江蘇省南通市高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件 新人教選修4

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2021/8/8 星期日1思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 2021/8/8 星期日2幾個核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能一條基本主線：反應(yīng)速率越快單位時間內(nèi)有效碰撞幾率越 。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越 。大多2021/8/8 星期日3碰撞理論解釋一、濃度對反應(yīng)速率的影響 單位體積內(nèi)有效碰撞幾 率化學(xué)反應(yīng)速 率 分子總數(shù)活化分子數(shù) 增大濃度增加增加不變加快影響外因活化分子百 分 數(shù)增加2021/8/8 星期日4二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋 單位體積內(nèi)有效碰撞幾 率化學(xué)反應(yīng)速 率 分子總數(shù)活化分子數(shù) 增大濃度影響外因活化分子百 分 數(shù)增加增加不變增加加快2021

2、/8/8 星期日5三、溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋 單位體積內(nèi)有效碰撞幾 率化學(xué)反應(yīng)速 率 分子總數(shù)活化分子數(shù) 增大濃度影響外因活化分子百 分 數(shù)不變增加增加增加加快2021/8/8 星期日62021/8/8 星期日7能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響2021/8/8 星期日8 單位體積內(nèi)有效碰撞幾 率化學(xué)反應(yīng)速 率 分子總數(shù)活化分子數(shù) 增大濃度影響外因活化分子百 分 數(shù)不變增加增加增加加快2021/8/8 星期日9小 結(jié) 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率 分 子 總 數(shù)活化分子 數(shù)

3、增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加增加加快增加增加增加加快不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變增加加快增加加快增加增加活化分子百 分 數(shù)不變增加增加不變增加增加增加增加2021/8/8 星期日101.下列有關(guān)說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大D.正催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大CD練習(xí)2021/8/8 星期日112.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC2021/8/8 星期日123.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L鹽酸 改