新部編人教版九年級下冊初中化學課件 8.2.2 金屬活動性順序

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)第2課時 金屬活動性順序第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應金屬活動性順序及應用設計實驗證明金屬活動性順序2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結金屬活動性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？1知識點金屬與金屬化合物溶液的反應知1導【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象及反應方程式【實驗】鐵跟硫酸銅溶液的反應歸納知1導鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知1導【實驗】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應歸納知1導鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學方程式：2Al+3CuSO4 Al2(

2、SO4)3+3Cu歸納知1導銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現(xiàn)象歸納知1導金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物1.以上反應類型都屬于 反應。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是_。 置換AlCuAg知1講【例1】【中考山西】在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是()CA銅片表面始終沒有明顯變化B一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應知1講導引：銅片與硝酸銀反應，生成銀和硝酸銅，即Cu2AgN

3、O3=2AgCu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍色；反應后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過量而未反應完的硝酸銀；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知銀與硝酸銅溶液不反應。知1練1(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過一段時間后可觀察到的現(xiàn)象有_ ，發(fā)生反應的化學方程式為 。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1練(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過一段時間后，可觀察到_。(3)上述兩個反應所屬的基本反應類型是_。無明顯變化置換反應知1練2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO

4、4溶液 DFeSO4溶液B知1練3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，關于此實驗說法錯誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍色變?yōu)闊o色C金屬活動性強弱：FeCuD化學反應方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B2知識點金屬活動性順序及應用知2講【投影展示】知2導問 題（一）金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問 題（二）金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？歸納知2導對金屬活動性順序的理解（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。歸納知2導（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀

5、硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。知2講【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，濾渣為_，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2知2講導引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動性，活動性：MgZnCu，只有活動性強的金屬才能置換出活動性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應。知2講方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應的這類題時，首先要根據(jù)金屬活動性順序判斷是否符合反應發(fā)生的條件，不能盲目地寫出生成物；其次就

6、是讀懂題意，把握每一個關鍵詞，如“過量”知2講“適量”“一定量”，結合題意分析問題；然后就是根據(jù)化學反應正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應 時，得到的固體包含生成的金屬及過量的固體，濾液中有新生成的物質(zhì)及沒有參加反應或剩余的物質(zhì)。知2練4【中考蘇州】下列金屬活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是()A鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢HgD金Au銀Ag鉑ptB知2練5【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說法錯誤的是()A該反應屬于置換反應B錳的金屬活動性比鐵強C錳能置換出鹽酸中的氫D反應前后元素化合價都

7、不變D知2練6初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金屬與酸反應的規(guī)律是_。試舉出實際應用的實例_(可用化學方程式表示)。在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應，必須符合兩點：_，但K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來；_。在金屬活動性順序里，金屬必須排在金屬化合物

8、中相應金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的試舉出實際應用的實例_(可用化學方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應時，生成的化合物分別為_、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl23知識點設計實驗證明金屬活動性順序知3講問 題如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？歸納知3導1設計原理：根據(jù)金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設計探究實驗。歸納知3導2設計方法：（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據(jù)與酸能否反應及反應的劇

9、烈程度來判斷。歸納知3導（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。歸納知3導方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。知3講知識【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學活動性強弱關系為()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙

10、D丙乙甲D知3講導引：本題可根據(jù)不同金屬與氧氣反應的難易程度來推測金屬對氧的活動性強弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在空氣中不能與氧氣反應，活動性較弱；乙在空氣中會發(fā)生緩慢氧化，說明它能與氧氣反應，活動性比甲強；丙在空氣中能迅速氧化，說明丙的活動性最強。知3練7【中考西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3練8【中考臨沂】下列四個實驗中只需要完成三個就可以

11、證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是()A將鋅片放入稀硫酸中B將銅片放入稀硫酸中C將銅片放入硝酸銀溶液中D將鋅片放入硝酸銀溶液中D1知識小結一、金屬與金屬化合物溶液反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應結論：金屬活動性AlCuAg二、金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探

12、究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。2易錯小結9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列說法不正確的是()A該反應是置換反應B若X是Al，R是Ag，則反應后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動性比R強B易錯點：忽略金屬與金屬化合物溶液反應時的隱含條件造成錯解。10【中考溫州】根據(jù)金屬活動性判斷下列容器與所盛溶液不會發(fā)生

13、化學反應的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液B2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會發(fā)生化學反應：FeCuSO4=FeSO4Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。4寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型。CO2 = CO2，化合反應；CO2C =2CO，化合反應；3Fe2O2 =Fe3O4，化合反應；高溫點燃點燃4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO

14、4Cu等)，置換反應；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置換反應。高溫5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。(1 )銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反應。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。 6. 填寫下列表格(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì))?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl = FeCl2H2加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥FeCuCl2 = FeCl2Cu加過量無銹鐵釘或鐵粉，充分反應后過濾 7. 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放